Презентация на тему "Изучение свойств оксидов металлов"

Содержание

• 
  Слайд 1

  Изучение свойств оксидов металлов

  Комиссаров Кирилл, ГОУ ЦО № 1455 г. Москвы

• 
  Слайд 2
  

  Цель: определить характер оксидов металлов, имеющихся в школьной лаборатории (оксиды бария, железа, кальция, меди, свинца), изучить их свойства. Задачи: Изучить физические свойства оксидов (агрегатное состояние, цвет, растворимость в воде). Изучить химические свойства оксидов металлов (взаимодействие с кислотами и основаниями).

• 
  Слайд 3

  Внешний вид оксидов

  Оксид кальция - легкий белый порошок, похожий на муку, тугоплавкий. Температура плавления 26270С, температура кипения 28500С. Плотность 3,37 г/см3. Оксид бария представляет собой бесцветные кристаллы, плотность 5,72 г/см3, температура плавления 19200С, температура кипения 20000С. Из-за высокой химической активности рекомендуется применять меры предосторожности. Оксид меди – порошок черного цвета. Плотность 6,31 г/см3. Температура плавления 14470С. Неустойчив, начинает разлагаться при 8000С.

• 
  Слайд 4
  

  Оксид свинца (II) – «массикот»- желтый порошок. Плотность 9,5 г/см3. Термически устойчив, температура плавления 8880С, температура кипения 14700С.. Оксид железа (III)– порошок красно-коричневого цвета. Плотность 5,242 г/см3. Температура плавления 15660С.

• 
  Слайд 5

  Растворение в воде

• 
  Слайд 6
  

  Оксиды меди, свинца и железа не растворяются в воде. Оксиды кальция и бария растворяются в воде, при растворении образуют растворимые основания, что доказывает изменение окраски фенолфталеина с бесцветной на малиновую. CaO + H2O = Ca(OH)2 ВaO + 9H2O = Вa(OH)2 ∙ 8Н2О

• 
  Слайд 7
  

  Реакция оксида бария с водой сопровождается наибольшим выделением теплоты среди всех оксидов металлов второй группы. Этот факт, как и большое количество молекул, которые могут связываться оксидом бария определил использование оксида бария не только как осушающего, но и как водоотнимающего средства. Один из способов получения абсолютного спирта из 96%-го – настаивание его с порошком оксида бария.

• 
  Слайд 8

  Оксид кальция

  Как основный оксид реагирует с кислотными оксидами и кислотами, образуя соли: CaO + SO2 = CaSO3 CaO + 2HCl = CaCl2 +H2O С растворами щелочей не взаимодействует С раствором кислоты С раствором щелочи

• 
  Слайд 9

  Оксид бария

  Как основный оксид реагирует с кислотными оксидами и кислотами, образуя соли: ВaO + СO2 = ВaСO3 ВaO + 2HCl = ВaCl2 +H2O С растворами щелочей не взаимодействует С раствором кислоты С раствором щелочи

• 
  Слайд 10

  Оксид железа

  Амфотерный оксид с большим преобладанием основных свойств. Медленно реагирует с кислотами и щелочами. Fe2О3 + 6НСl = 2FeСl3 + 3Н2О. Fe2О3 + 2NaOН = 2NaFeO2 + Н2О. С раствором кислоты С раствором щелочи

• 
  Слайд 11

  Оксид меди

  При взаимодействии с кислотами образуются соли: CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O С растворами щелочей не взаимодействует При сплавлении со щелочами образуются купраты: CuO + 2NaOH = Na2CuO2 + H2O С раствором кислоты С раствором щелочи

• 
  Слайд 12

  Оксид свинца

  Проявляет амфотерные свойства, реагирует с кислотами и щелочами. PbО + 2СН3СООН = Pb (СН3СОО)2 + Н2О. PbО + КОН = К2PbО2 + Н2О. С раствором кислоты С раствором щелочи

• 
  Слайд 13

  Выводы

  Оксиды кальция и бария растворяются в воде с образованием оснований. Оксиды меди, свинца и железа не растворимы в воде. С растворами кислот взаимодействуют все оксиды, но хуже всего реагирует оксид железа. С растворами щелочей взаимодействуют оксиды свинца и железа. Оксиды кальция, бария и меди – основные; оксиды свинца и железа – амфотерные.

• 
  Слайд 14

  Источники информации

  Венецкий С.И. О редких и рассеянных. Рассказы о металлах. М: Металлургия, 1980. Николаев А.Л. Первые в рядах элементов. М: Просвещение, 1983 http://dic.academic.ru http://ru.wikipedia.org http://www.kontren.narod.ru/ http://ru.science.wikia.com