Презентация на тему "Кальций и его соединения" 9 класс

Содержание

• 
  Слайд 1
  

  Кальций и его соединения Терентьева Е.В. Учитель химии школы №359

• 
  Слайд 2
  

  Из истории открытия Строение атома Нахождение в природе Физические свойства Химические свойства Получение Оксид кальция Гидроксид кальция Применение Биологическая роль

• 
  Слайд 3
  

  Из истории открытия 1808г англ. химик Хэмфри Дэви выделил металлический кальций электролитическим методом. Calcis – «известь», «мягкий камень»

• 
  Слайд 4
  

  Строение атома Са +20 ) ) ) ) 2е 8е 8е 2е Степени окисления: 0, +2

• 
  Слайд 5
  

  Нахождение в природе 3,6% в земной коре CaCO3 - карбонат кальция( мел, мрамор, известняк) СаSO4Н2О – гипс СаF2– флюорит СaCO3 MgCO3 - доломит Са3(РО4)3– фосфат кальция ( апатиты, фосфориты)

• 
  Слайд 6
  

  Сталактиты Сталагмиты

• 
  Слайд 7
  

  Физические свойства Цвет : серебристо – белый Твёрдый Лёгкий (плотность 1,55 г / см3) Температура плавления ( 8390С)

• 
  Слайд 8
  

  Химические свойства 2Са + О2  2CаО Са + Сl2  CaCl2 Ca + S  CaS 3Ca + N2 C3N2 Ca + 2H2O Ca(OH)2 + H2 смотреть

• 
  Слайд 9
  

  Получение электролиз расплава СаСl2Ca + Cl2 алюминотермия 3СаО+2Аl 3Ca + Al2O3

• 
  Слайд 10
  

  В промышленности кальций получают двумя способами: 1.Электролизом расплава CaCl2и KCl с жидким медно-кальциевым катодом приготовляют сплав Cu-Ca(65%Ca),из которого Ca отгоняют при температуре 950-1000˚С в вакууме 0,1-0,001 мм.рт.ст. 2.Нагреванием брикетированной смеси СаО и порошка Al при 1200˚С в вакууме 0,01-0,02 мм.рт.ст.Выделяющиеся по реакции пары кальция конденсируются на холодной поверхности;

• 
  Слайд 11
  

  Биологическая роль

• 
  Слайд 12
  

  Оксид кальция СаО негашёная известь жжёная известь кипелка СаО + Н2ОСа(ОН)2 смотреть СаО + 2НСl CaCl2+H2O смотреть смотреть

• 
  Слайд 13
  

  Гидроксид кальция Са(ОН)2 гашеная известь пушонка Са(ОН)2 + СО2CaCO3 + H2O смотреть известковое молоко

• 
  Слайд 14
  

  Применение кальция и его соединений смотреть

• 
  Слайд 15
  

  Са-восстановитель U,Th,Cr,V,Zr,Cs,Rb и некоторых других металлов. Са-раскислитель сталей,бронз и других сплавов. Са используют для очистки аргона от примеси азота для удаления серы из нефтепродуктов, в качестве поглотителя газов в электровакуумных приборах. Са используют в медицине для устранения нарушений,связанных с недостатком ионов Са2+ в организм.

• 
  Слайд 16
  

  Тест 1. Природное соединение кальция гипс отвечает формуле: а) CaCО3 б) CaSО4 в) Ca3(PО4)2г) CaSО4 * 2H2O 2. Названиям: гашенная известь, известковое молоко, известковая вода – соответствует химическая формула а) СаO б) Ca(OH)2 в) CaC2 г) CaSО4 3.Взаимодействие негашеной извести с водой относится к реакциям: а) разложения б)соединения в) окислительно-восстановительным 4. Для определения углекислого газа можно использовать соединение кальция: а)CaCl2 б)Ca(OH)2 в) Ca(HCO3)2 г)СаО

• 
  Слайд 17
  

  Домашнее задание § 41 упр. 1-7 Осуществить превращение Ca  CaO Ca(OH)2CaCO3 Ca(HCO3)2

• 
  Слайд 18
  
• 
  Слайд 19
  
• 
  Слайд 20
  
• 
  Слайд 21
  
• 
  Слайд 22
  
• 
  Слайд 23
  

  спасибо за внимание