Презентация на тему "Кальций"

Содержание

• 
  Слайд 1

  Кальций

  Ca

  9 класс

  pptcloud.ru

• 
  Слайд 2

  План

  1. Кальций-как химический элемент

  2. Немного об истории

  3. Распространенность в природе

  4. Физические свойства

  5. Химические свойства

  6. Получение и применение

• 
  Слайд 3
  

  • В латинском языке слово «calx» обозначает известь и сравнительно мягкие, легко обрабатываемые камни, в первую очередь мел и мрамор. От этого слова и произошло название элемента №20.
• 
  Слайд 4
  

  Природный элемент представляет смесь шести стабильных изотопов:

  • 40Ca,
  • 42Ca,
  • 43Ca,
  • 44Ca,
  • 46Ca
  • 48Ca,

  из которых наиболее распространен 40Ca (96, 97%).

• 
  Слайд 5
  
• 
  Слайд 6

  Вильгельм Бунзен

  • Немецкий химик. Разработал ряд методов исследования химических веществ. Получил посредством электролиза кальций, марганец, магний и другие металлы.
  • 1811-1899 гг.
• 
  Слайд 7
  

  • В биосфере происходит исключительно резкая дифференциация Ca, связанная главным образом с "карбонатным равновесием": при взаимодействии углекислого газа с карбонатом СаСО3 образуется растворимый бикарбонат Ca(HCO3)2:
  • CaCO3 + H2O + CO2 = Ca(HCO3)2
• 
  Слайд 8
  

  • Эта реакция обратима и является основой перераспределения Ca.
  • При высоком содержании CO2 в водах Ca находится в растворе, а при низком содержании CO2 в осадок выпадает минерал кальцит CaCO3, образуя мощные залежи известняка, мела, мрамора.
• 
  Слайд 9
  

  • Кальций содержится в горных породах.
• 
  Слайд 10
  

  • В солончаках и соленых озерах часто накапливается гипс Ca SO4*2H2O.
• 
  Слайд 11
  

  • Реки приносят в океан много кальция (0,04%), который концентрируется в скелетах организмов.
• 
  Слайд 12
  

  • Он присутствует во всех тканях и жидкостях живых организмов.
• 
  Слайд 13
  

  • Залежи кальция - в соляных наплывах.
• 
  Слайд 14

  Сталагмит

• 
  Слайд 15
  

  • Содержание кальция в организме человека достигает 2 %.
• 
  Слайд 16

  Сталагмит

• 
  Слайд 17
  

  • Бетон – важнейший строительный материал наших дней, одной из составных частей которого является кальций.
• 
  Слайд 18

  Физические свойства

  1. Имеет металлическую кристаллическую решётку.
  2. Атомный радиус - 1,97.
  3. Ионный радиус Са2+- 1,04.
  4. Плотность – 1,54 г/см3.
  5. Теплопроводность – 125,6 Вт/м * К.
  6. Удельная теплоёмкость – 623,9 дж/кг * К.
• 
  Слайд 19

  Химические свойства

  • Кальций в результате реакции отдает 2 электрона, т.е. окисляется:

  Ca2+ – 2е → Caо

  • электронная формула:

  1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2

• 
  Слайд 20
  

  • Химически Ca очень активен.
  • При обычной температуре Ca легко взаимодействует с кислородом и влагой воздуха, поэтому его хранят в герметически закрытых сосудах или под минеральным маслом.

• 
  Слайд 21
  

  • Кальций взаимодействие с простыми веществами – неметаллами.

  Ca + 2 C = CaC2 карбид кальция

  • взаимодействие со сложными веществами:
  • с водой, с образованием водорода.

  Ca + H2O = Ca(OH)2 + H2

  • с кислотами:(кроме концентрированной HNO3)

  Ca + H2SO4 = CaSO4 + H2.

• 
  Слайд 22
  

  • С фтором реагирует на холоду:

  Са+|F2 = CaF2

  • C хлором и бромом при температуре свыше 400°C:

  Са+Сl2 =CaCl2

  Са+Br2 =CaBr2

  • При нагревании на воздухе или в кислороде воспламеняется, давая основной оксид CaO. Известны также пероксидыCa - CaO2 и CaO4.
• 
  Слайд 23
  

  • Трудно вступают в реакцию с азотом и фосфором: ЗСа + N2 = Са3N2 (нитрид магния) ЗСа + 2Р = Са3Р2 (фосфид кальция)
  • Взаимодействуя с сухим водородом при 300-400 °C, Ca образует гидрид CaH2 - ионное соединение, в котором водород является анионом. Са + Н2 = СаН2 (гидрид кальция).
• 
  Слайд 24

  Получение и применение

  В промышленности кальций получают двумя способами:

  1.Нагреванием брикетированной смеси СаО и порошка Al при 1200˚С в вакууме 0,01-0,02 мм.рт.ст.Выделяющиеся по реакции:6CaO+2Al=3CaO*l2O3+3Ca пары кальция конденсируются на холодной поверхности;

  2.Электролизом расплава CaCl2 и KCl с жидким медно-кальциевым катодом приготовляют сплав Cu-Ca(65%Ca),из которого Ca отгоняют при температуре 950-1000˚С в вакууме 0,1-0,001 мм.рт.ст.

• 
  Слайд 25

  Источники информации