Презентация на тему "Кальций и его соединения"

Включить эффекты
1 из 24
Смотреть похожие
Ваша оценка презентации
Оцените презентацию по шкале от 1 до 5 баллов
  • 1
  • 2
  • 3
  • 4
  • 5
0.0
0 оценок

Рецензии

Добавить свою рецензию

Аннотация к презентации

Презентация для школьников на тему "Кальций и его соединения" по химии. pptCloud.ru — удобный каталог с возможностью скачать powerpoint презентацию бесплатно.

  • Формат
    pptx (powerpoint)
  • Количество слайдов
    24
  • Слова
    химия
  • Конспект
    Отсутствует

Содержание

  • Слайд 1

  • Слайд 2

    Цель урока

    Дать общую характеристику металлов II-А группы по положению в ПСХЭ и строению атомов. Рассмотреть свойства и применение кальция и его соединений. Узнать качественную реакцию на ион кальция. Показать значение кальция в организме человека.

  • Слайд 3

    Проверка домашнего задания

    1) Допишите схемы тех реакций, которые протекают практически до конца: а) Li + H2O → … б) NaOH(в избытке) + H3PO4 → … в) Na2O + SO2 → г) NaOH + BaCl2→ д) LiOH + CuSO4 → 2) Решите задачу: Для получения сульфида натрия взяли 4,6г натрия и 4г серы. Какая масса сульфида натрия образовалась при этом?

  • Слайд 4

    «Крестики - нолики»

    а) вещества, которые реагируют с водой б) сложные вещества, относящиеся к одному классу

  • Слайд 5

    «Крестики - нолики» (ответы)

    а) вещества, которые реагируют с водой б) сложные вещества, относящиеся к одному классу

  • Слайд 6

    Элементы IIА группы

    Дайте их характеристику по положению в ПСХЭ. Как изменяются их свойства?

  • Слайд 7

    Химические свойства элементов IIА группы

    1.      Очень реакционноспособны. 2.      Обладают положительной валентностью +2. 3.      Реагируют с водой при комнатной температуре (кроме Be) с выделением водорода. 4.      Обладают большим сродством к кислороду (восстановители). 5.      С водородом образуют солеобразные гидриды ЭH2. 6.      Оксиды имеют общую формулу ЭО. Тенденция к образованию пероксидов выражена слабее, чем для щелочных металлов.

  • Слайд 8

    Пользуясь учебником, подготовьте краткие ответы на следующие вопросы и оформите их в виде схем, формул на ватмане

    1 группа – Каково строение атома кальция? 2 группа – Какова его распространённость в природе? 3 группа – Как получают кальций? 4 группа – Каковы физические свойства кальция?

  • Слайд 9

    +20Ca 2е-,8е-,8е-,2е-…3s23p63d0| 4s2

    Умеренно твёрдый, серебристо-белый металл

  • Слайд 10

    Нахождение в природе

    Сталактиты и сталагмиты Известняк Кораллы

  • Слайд 11

    Химические свойства кальция

    1.      Реакция с водой. В обычных условиях поверхность Be и Mg покрыты инертной оксидной пленкой, поэтому они устойчивы по отношению к воде. В отличие от них Ca, Sr и Ba растворяются в воде с образованием гидроксидов, которые являются сильными основаниями:  Mg + 2H2O t° MgО + H2 Ca + 2H2O  Ca(OH)2 + H2 2.      Все металлы растворяются в кислотах: Ca + 2HCl → CaCl2 + H2

  • Слайд 12

    Химические свойствакальция

    3.      Реакция с кислородом. Все металлы образуют оксиды RO, барий-пероксид – BaO2: 2Mg + O2 → 2MgO Ba + O2 → BaO2 2Ca + O2 → 2CaO 4.  С другими неметаллами образуются бинарные соединения: Ca + H2 → CaH2(гидриды) Ca + 2C → CaC2(карбиды) Ca + N2 →Ca3N2(нитриды)

  • Слайд 13

    5. Качественная реакция на катионы щелочноземельных металлов – окрашивание пламени в следующие цвета:

    Ca2+ - темно-оранжевый Sr2+- темно-красный Ba2+ - светло-зеленый

  • Слайд 14

    Физкульминутка

  • Слайд 15

    Важнейшие соединения кальция

    CaO – негашеная известь CaCO3 t° CaO + CO2 CaO + H2O  Ca(OH)2 3CaO + P2O5 Ca3(PO4)2 CaO + 2HNO3 Ca(NO3)2 + H2O

  • Слайд 16

    CaO + H2O Ca(OH)2(гашеная известь) Ca + 2H2O  Ca(OH)2 + H2 Ca(OH)2 + SO2 CaSO3 + H2O Ca(OH)2 + 2HNO3 Ca(NO3)2 + 2H2O Ca(OH)2 + Na2CO3 CaCO3↓+ 2NaOH Ca(OH)2 + CO2 CaCO3+ H2O CaCO3 + CO2 + H2O Сa(HCO3)2  Сa(HCO3)2 t° CaCO3 + CO2 + H2O

  • Слайд 17

    Тест на закрепление по ЩЗМ(можно набрать 7 балов )

    А-1. Распределение электронов по электронным слоям в атоме химического элемента, заряд ядра которого +12, 1) 2,8,8,1 2) 2,8,2 3) 2,8,8,2 4) 2,8,8 А-2. В ряду Mg – Ca – Sr – Ba металлические свойства 1) усиливаются 2 ) ослабевают 3) не изменяются 4) изменяются периодически А-3. Схеме превращения Ca0 → Ca+2 соответствует уравнение ХР 1) CaO + 2 HCl = CaCl2 + H2O 2) Ca(OH)2 + 2HCl2 = CaCl2 + 2H2O 3) Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓ + H2O 4) 2Ca + O2 = 2CaO В-4. Расположите формулы оксидов в порядке усиления основных свойств. 1) MgO 2) SrO 3) BaO 4) CaO В-5. Установите соответствие между сокращённым ионным уравнением ХР обмена и веществами, вступающими в реакцию. 1) Ca2+ + CO32 – = CaCO3↓ А) BaCl2 и Na2SO4 2) BaCO3 + 2H+ = Ba2+ + CO2↑ + H2O Б) CaO и HNO3 3) Ba2+ + SO42 – = BaSO4↓ В) CaCl2 и Na2CO3 4) CaO + 2H+ = Ca2+ + H2O Г) BaCO3 и HCl

  • Слайд 18

    Ответы на тест по закреплению

    1) - 2 2) - 1 3) - 4 4) - 1423 5) - ВГАБ Шкала оценок: 7 б ------------ «5» 6,5 б --------- «4» 4,3 б --------- «3» <3 б ---------- «2» МОЛОДЦЫ

  • Слайд 19

    Задания для закрепления материала. (Из образцов ГИА).

    Даны схемы превращений. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить указанные превращения. Для первого в 1 уравнении и для третьего во втором превращении составьте сокращённое ионное уравнение реакции. 1) Ca(OH)2 → CaCO3→ X → K2CO3 2) CaO → Ca(OH)2 → X → AgCl Решите задачу: При обжиге 260 г известняка получили 112 г оксида кальция. Вычислите массу и массовую долю карбоната кальция, содержащегося в известняке.

  • Слайд 20

    Роль кальция в жизни человека

    Кальций является основой костной ткани, зубов и придатков кожи – волос и ногтей. Он принимает участие в процессе сокращения миокарда – сердечной мышцы – и таким образом влияет на сердечные показатели – пульс, давление и другие. Кроме того, кальций участвует в работе центральной нервной системы и усвоении продуктов питания.

  • Слайд 21

    Содержание кальция в организме человека, его значение

    Демонстрация декальцинированной кости

  • Слайд 22

    Рекомендуемые Всемирной Организацией Здравоохранения суточные нормы потребления кальция.

    Дети до 3 лет — 600 мг. Дети от 4 до 10 лет — 800 мг. Дети от 10 до 13 лет — 1000 мг. Подростки от 13 до 16 лет — 1200 мг. Молодежь от 16 и старше — 1000 мг. Взрослые от 25 до 50 лет — от 800 до 1200 мг. Беременные и кормящие грудью женщины — от 1500 до 2000 мг.

  • Слайд 23

    Содержание кальция в продуктах питания:

    Малое содержание кальция: рыба (30-90); хлеб с отрубями (60), хлеб пшеничный (37); мясо, субпродукты, крупы (менее 50), свёкла (37), морковь (46).

  • Слайд 24

    Рефлексия «Крестики - нолики»

    а) вещества, которые реагируют с водой б) сложные вещества, относящиеся к одному классу

Посмотреть все слайды

Предложить улучшение Сообщить об ошибке