Презентация на тему "Кислоты" 8 класс

Содержание

• 
  Слайд 1
  

  „Поддельный перстень или золотой? Не станет ювелир гадать напрасно, К металлу прикоснется кислотой - И станет все через мгновенье ясно.“   Яков Абрамович Козловский, перевод с лакского (ЮсупХаппалаев)

• 
  Слайд 2

  Кислоты в животном мире

  Тропический паук педипальпида стреляет во врагов струйкой жидкости, содержащей 84% уксусной кислоты. Голожаберные моллюски в порядке самообороны выстреливают парами серной кислоты Есть в муравьях и крапиве невинная, С пользой для нас – кислота муравьиная. Жжет она кожу, но есть в ней и прок – Ваш ревматизм она вылечит в срок.

• 
  Слайд 3

  Кислоты в растительном мире

  Мухоморы в качестве ядовитых токсинов «используют» иботеновую кислоту. Это вещество так ядовито, что мухомору незачем прятаться. Лишайники выделяют кислоты, которые разрушают горные породы

• 
  Слайд 4

  Кислоты в жизни человека

  В медицине В кулинарии и продуктах питания В народном хозяйстве В организме Молочная кислота образуется в мышцах при нагрузке Соляная кислота в желудке способствует перевариванию пищи

• 
  Слайд 5

  Кислотные дожди – одна из экологических проблем

  Н2О Н2О Н2О NО2 SО2 Н2S Н2SО3 НNО3 НNО2

• 
  Слайд 6

  Тема урока: Химические свойства кислот.

  Цель урока: Изучить химические свойства, характерные для класса кислоты.

• 
  Слайд 7
  

  «Химии никоем образом научиться невозможно, не видав самой практики и не принимаясь за химические операции»М.В Ломоносов

• 
  Слайд 8

  Техника безопасности при работе с кислотами

  Выполнять все указания учителя; Не пробовать вещества на вкус; Не приступать к выполнению опыта, не зная, что и как нужно делать;  Обращаться с лабораторной посудой бережно; Закончив работу, привести рабочее место в порядок; При попадании кислоты на кожу надо смыть её струёй воды и обработать 2 % раствором гидрокарбоната натрия.

• 
  Слайд 9

  Химические свойства кислот

• 
  Слайд 10
  

  Инструктивная карта Действие кислот на индикаторы Взаимодействие кислот с металлами и оксидами металлов Выводы Уравнение реакций Лакмусовая бумага+ H 2SO4 красный Фенолфталеин+ H 2SO4 бесцветный Метилоранж+ H 2SO4 розовый Независимо от вида кислоты индикаторы изменяют свой цвет одинаково, а это означает, чтовсе кислоты обладают сходными свойствами. Zn+ H 2SO4 = ZnSO4  + H2↑ Cu+ H 2SO4 = реакция не идет СuO + H 2SO4 = СuSO4 + H 2O Если металл находится в ряду напряжений до водорода, то выделяется водород и образуется соль. При взаимодействии с основными оксидами образуется соль и вода.

• 
  Слайд 11
  

  Инструктивная карта Взаимодействие кислот с основаниями Взаимодействие кислот с солями Выводы Уравнение реакций H 2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H 2O Реакция нейтрализации. Образуется соль и вода. H 2SO4 + BaCI2 = BaSO4 + 2HCI H 2SO4 + CaCO 3  = CaSO4 +H 2O+CO2 Образуются образуется другая соль и другая(более летучая) кислота. Реакция обмена протекает до конца если: Образуется осадок; Выделяется газ.

• 
  Слайд 12
  

  Вопрос 1  Выберите те металлы, которые вступают в реакцию с соляной кислотой:  золото  кальций  медь  магний Вопрос 2  Лакмус в растворе серной кислоты приобретает окраску:  синюю  красную  не меняет цвет Вопрос 3  В реакцию с раствором соляной кислоты вступает следующий оксид:  SO3  CO  MgO  P2O5 Вопрос 4  В реакцию с раствором серной кислоты вступают следующие вещества:  Na2CO3  Н2CO3  Ca(OH)2  Au

• 
  Слайд 13
  

  Сегодня на уроке мне было интересно …У меня были затруднения…Мне понравилось…Участники моей группы…Мне непонятно…

  Продолжите фразы:

• 
  Слайд 14

  Домашнее задание

  Параграф 45, № 2-4 стр.155 (письменно)