Презентация на тему "Коррозия металлов- причины и последствия"

Содержание

• 
  Слайд 1

  Коррозия металлов

• 
  Слайд 2

  Коррозия – от лат. corrodere- разъедать

• 
  Слайд 3
  

  Ежегодно 1/4 всего произведенного Fe теряется из-за коррозии

• 
  Слайд 4
  
• 
  Слайд 5
  

  Химически чистое железо не ржавеет, т.к. не содержит примесей Индия, Новый Дели, Железный столб 1 в н.э

• 
  Слайд 6
  

  Примеры химической коррозии: Fe + O2 Fe3O4 Fe + Cl2 FeCl3 Cu  CuO (медленно) CuSO3 красн. черный зеленый

• 
  Слайд 7
  

  1813 г. Гемфри Деви открыл электрохимическую коррозию металлов

• 
  Слайд 8
  

  Электрохимическая коррозия железа Fe + O2 + H2O  Fe(OH)3 Составить электронный баланс,указать окислитель и восстановитель, расставить коэффициенты

• 
  Слайд 9
  
• 
  Слайд 10

  Коррозия на контакте двух металлов

  Fe/Cu 2+ Fe - 2ē Fe разрушение на меди: + 2Н + 2ē H2 Zn/Fe 2+ Zn - 2ē  Zn разрушение на железе: + 2Н + 2ē H2

• 
  Слайд 11

  Защита от коррозии

  Защитное покрытие ( лак, масло, краска, покрытие некорродирующим металлом – Cr, Sn, Zn) Нержавеющие стали Ингибиторы коррозии Протекторная защита

• 
  Слайд 12

  Защитное покрытие

• 
  Слайд 13
  

  Нержавеющая сталь

• 
  Слайд 14

  Протекторная защита

• 
  Слайд 15

  Вопросы

  Что такое коррозия? Какие виды коррозии существуют? Дайте определения. Почему не корродируют чистые металлы? Какой металл будет разрушаться при контакте во влажной среде: меди и цинка, алюминия и магния? Почему? Назовите основные способы защиты от коррозии.

• 
  Слайд 16
  

  Спасибо за работу! Молодцы!