Презентация на тему "презентация железо и его соединения 9 класс"

Содержание

• 
  Слайд 1

  Железо и его соединения(презентация к уроку, 9 класс)

  Автор:Скорочкина Ольга Александровна, учитель химии МОУ « СОШ с. Малый Узень» Муниципальное общеобразовательное учреждение средняя общеобразовательная школа с. Малый Узень Питерского района Саратовской области

• 
  Слайд 2
  

  Загадка Очень древний я металл, Счёт столетьям потерял.Был нескромным я не в меру, Тысячи лет до нашей эры.А за блеск, мерцавший холодом, Люди там платили золотом! Я давно в названии века,В организме человека.Называют мной характер,Из меня почти весь трактор.Очень в яблоке полезно,И зовут меня …

• 
  Слайд 3

  «Третий лишний». Задание: Решите анаграммы и исключите лишнее.

  леруогд иксолодр ддрооов золеже углерод кислород водород железо

• 
  Слайд 4
  

  Охарактеризуйте Fe как химический элемент, составив предложения со словами и словосочетаниями:

  Порядковый номер, номер периода , группа, подгруппа Порядковый № 26, 4 период , VIII В группа Заряд ядра, распределение электронов по уровням Заряд ядра +26, распределение é 2, 8, 14, 2 Запомни! Особенностью электронного строения элементов побочных подгрупп является заполнение электронами не последнего, а предпоследнего уровня.

• 
  Слайд 5

  Задание

  Закончите электронно - буквенную формулу и нарисуйте графическую формулу строения атома железа: Железо(№ 131835)

• 
  Слайд 6

  Какова степень окисления железа?

  Fe1s22s22p63s23p63d64s2 Fe 4s Внешний уровень 3d Предвнешний уровень 3p 3s

• 
  Слайд 7

  Для железа характерны две основные степени окисления: +2, +3.

  Fe0 - 2e- = Fe+2 Fe0 - 3e- = Fe+3

• 
  Слайд 8
  

  Задание: Рассмотрите образец металла(№ 131836). Опишите физические свойства металла(№ 131797)..Используя текст учебник, заполните таблицу:

  металлический блеск теплопроводность электропроводность пластичность и ковкость магнетизм

• 
  Слайд 9
  

  Выберите и запишите цифры только тех свойств, которые не относятся к физическим свойствам железа:

  Серебристо-белый металл Металлический блеск Самый твёрдый металл Tемператураплавления +1540 (№ 131769) Пластичный Легко режется ножом Проводит электрический ток Лёгкий Проводит тепло Легко намагничивается и размагничивается

• 
  Слайд 10
  

  +2 +2, +3 +3 S, Cu2+, p-рHCI, p-рH2SO4 O2, H2O CI2, HNO3

• 
  Слайд 11
  

  Химические свойства железа Взаимодействие железа с хлоромВидеофрагмент(№ 54490): 2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3

• 
  Слайд 12
  

  Химические свойства железа Взаимодействиежелеза скислородом: Видеофрагмент(№ 131824) Fe + O2 = Fe3O4 (FeO*Fe2O3)‏ 3 2

• 
  Слайд 13

  : Какие из реакций соответствуют схеме Fe+2Fe+3

  FeCI2 + CI2 = FeCI3 FeCI3 + NaOH = Fe(OH)3 + 3NaCI Fe(OH)2 + O2 + H2O = Fe(OH)3

• 
  Слайд 14
  

  Задание: Расставить коэффициенты в уравнениях 1 и 3 методом электронного баланса, определить окислитель и восстановитель в реакции.

• 
  Слайд 15

  Нахождение в природе

  В земной коре 5,1% железа, 4 место после кислорода, кремния и алюминия. По запасам железных руд Россия занимает 1 место в мире.

• 
  Слайд 16
  

  Нахождение в природеМетеоритное железо(№ 131727) Запишите не менее 4 -х формул соединений железа, встречающихся в природе

• 
  Слайд 17
  

  Природные соединения железа Fe FeS Пирит (железный или серный колчедан) FeCO3 Сидерит Fe2O3*3H2O Лимонит (бурый железняк)‏ Fe3O4 (магнитный железняк)‏ Fe2O3 (красный железняк)‏ Железные руды(№ 131728)

• 
  Слайд 18
  

  Генетические связи Fe - ОТ ЖЕЛЕЗА ДО ОКСИДА ЖЕЛЕЗА (II) (№ 131825) - ОТ ЖЕЛЕЗА ДО ОКСИДА ЖЕЛЕЗА (III)(№ 131874) Пройдите, составив соответствующую схему реакций, от одного указанного в задании вещества к другому:

• 
  Слайд 19

  ПРИМЕНЕНИЕ(№207382)

  Чистое железо способно быстро намагничиваться и размагничиваться, поэтому его применяют для изготовления трансформаторов, электромоторов и мембран микрофонов. Основная масса железа на практике используется в виде сплавов – чугуна и стали. Железо - самый употребляемый металл, на него приходится до 90 % мирового производства металлов.

• 
  Слайд 20

  Домашнее задание

  § 14, с. 76 -78 № 5 с. 82 - всем № 6 с. 83 (задача), по желанию

• 
  Слайд 21

  Используемая литература:

  1. Горковенко М. Ю. Химия. 9 класс. Поурочные разработки к учебнику О. С. Габриеляна (М.: Дрофа); Интернет – ресурсы.www.catalogmineralov.ru– сайтсодержиткаталогминералов, большуюколлекциюфотографий и описаниеминералов. http://.elementy.ru– сайт « Элементы большой науки», содержит каталоги и статьи научно-популярных журналов «Химия и жизнь», « Наука и жизнь», «Природа» и др. http://www.ovitanah.com - сайт посвящен витаминам и микроэлементам, содержит интересную информацию. http://alhimik.ru – сайт «Алхимик» содержит самую разнообразную информацию по химии. «Химия, 9 класс». Электронная библиотека «Просвещение». ЗАО «Новый диск», 2005 Электронные учебные модули Открытых мультимедиасистем. http://www.mmlab.ru/omschemcat/10p0drazdel31.html 2.Единая коллекция цифровых образовательных ресурсов. Химия, 10 класс. Flash-анимации: Строение атома железа (№ 131835) генетический ряд Fe+2(№ 131825) генетический ряд Fe+3 (№ 131874) Применение железа (№ 207382)              

• 
  Слайд 22
  

  Видеофрагменты: железа с хлором Видеофрагмент (№ 54490)). свойства железа(N 131824) Качественная реакция на ион Fe+2 (№ 54420) Качественная реакция на ион Fe+3(№ 54406)  Изображения: образец металла(№ 131836). свойства металла(№ 131797). Температура плавления (№ 131769) Соединения железа(№ 131728) самородное железо (№ 131727)