Презентация на тему "Металлы"

Содержание

• 
  Слайд 1

  Металлы

  ГОУ СОШ № 661

  УЧИТЕЛЬ ХИМИИ

  Ефремова С.А.

• 
  Слайд 2
  

  • Металлы (от лат. metallum– шахта, рудник):

  группа элементов, обладающая характерными металлическими свойствами, такими как высокие электро- и тепло-проводность, положительный температурный коэффициент сопротивления, высокая пластичность и металлический блеск.

• 
  Слайд 3
  

  • Химические свойства металлов
  • Все металлы проявляют только восстановительные свойства
  • Атомы металлов легко отдают электроны внешнего (а некоторые – и предвнешнего) электронного слоя, превращаясь в положительные ионы.
  • Металлы имеют большой атомный радиус и малое число электронов (от 1 до 3) на внешнем слое.
  • Исключение:

  Ge, Sn, Pb ─ 4 электрона;

  Sb, Bi ─ 5 электронов;

  Po ─ 6 электронов

• 
  Слайд 4
  

  Взаимодействие металлов с кислородом

  • Активные металлы

  O O +1 -2

  4Li + O2 → 2Li2O

  o o +2 -2

  2Mg + O2 = 2MgO

  o o +1 -1

  2Na + O2 → Na2O2

  to

  Na2O2 + O2 → 2Na2O

  2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2↑

  (В подводных лодкахрегенерирует О2↑)

  • Малоактивные металлы

  o o to +3 -2

  4Al + O2 → 2Al2O3

  o o to

  3Fe + 2O2 = Fe3O4

• 
  Слайд 5
  

  • Взаимодействие металлов с галогенами

  o o +1 -1

  2Na + Cl2 → 2NaCl

  o +3 -1

  2Sb + 2Cl2 → 2SbCl3

  o +5 -1

  2Sb + 5Cl2 → 2SbCl5

  o o +3 -1

  2Fe + 3Cl2 → 2FeCl3

  Поваренная соль

  • Взаимодействие металлов с серой

  o o +2 -2

  Fe + S → FeS

  o o H2O+3 -2

  2Al + 3S → Al2S3

  • Взаимодействие металлов с водой

  o +1 +1 -1 o

  2Me + 2H2O = 2MeOH + H2

  (Щелочные и щелочно-земельные металлы)

  o +1 to

  3Fe + 4H2O → Fe3O4 + 4H2↑

  (малоактивные)

• 
  Слайд 6
  

  o +1 -1 +2 -1 o

  Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2

  • Взаимодействие металлов с кислотами

  o + +2 o

  Zn + 2H → Zn + H2

  o + 2+ o

  2CH3COOH + Zn → (CH3COO)2Zn + H2

  o + 2+ o

  Zn + 2H → Zn + H2↑

  o +1 o

  2C2H5OH + 2Na → 2C2H5ONa + H2↑

  +1 o +1 o

  2C6H5OH + 2Na → 2C6H5ONa + H2

  • Взаимодействие металлов с солями

  Fe + CuSO4 → Cu↓ +FeSO4

  o 2+ o 2+

  Fe + Cu → Cu + Fe

  (окислительно-восстановительная реакция)

  o

  Cu + 2AgNO3 → Cu(NO3)2 + 2Ag↓

  o + 2+ o

  Cu + 2Ag → Cu + Ag↓

• 
  Слайд 7
  

  Металлотермия

  • Некоторые активные металлы – литий, магний, кальций, алюминий – способны вытеснять другие металлы из их оксидов. Это свойство используют для получения некоторых металлов, а также для приготовления термитных смесей.

  o +3 +3 o

  2Al + Cr2O3 = Al2O3 + 2Cr

• 
  Слайд 8
  

  Коррозия металлов

  • Самопроизвольное разрушение металлов и сплавов под воздействием окружающей среды.
  • (от лат. сorrosio - разъедать)
  • Электрохимическая коррозия
  • Разрушение металла под воздействием возникающих в коррозионной среде гальванических элементов

  o 2+

  Fe – 2e → Fe

  + o

  2H + 2e → H2

  o + 2+ o

  Fe + 2H → Fe + H2↑

  (на железе)

  (на меди)

  Химическая коррозия

  • Взаимодействие поверхности металла с коррозионно-активной средой , не сопровождающееся возникновением электрохимических процессов на границе фаз

  4Fe + 3O2 + 6H2O = 4Fe(OH)3↓

• 
  Слайд 9
  

  Защита от коррозииВ зависимости от причин, вызывающих коррозию, различают следующие методы защиты:Защитные покрытия. Для изоляции металла от окружающей среды на него наносят различного рода покрытия: лаки, краски, эмали.Обработка внешней среды, в которой протекает коррозия. Для максимального замедления процесса коррозии в окружающую среду вводят ингибиторы.Электрохимическая защита – протекторная и катодная. Протекторная – защищаемое от коррозии изделие соединяют с металлическим ломом из более электроотрицательного металла (протекторная). Катодная – защищаемая конструкция, находящаяся в электролите (почвенная вода), подсоединяется к катоду внешнего источника тока.Покрытие слоем другого металла (Au, Ag, Cr, Ni, Zn. Sn- или Pb-лужение).Использование нержавеющих сплавов (хрома, никеля, титана).(Fe +H2SO4– добавляют HNO3)Памятник Ю.А.Гагарину в Москве, выполненный из титана

• 
  Слайд 10
  

  • Нельзя допустить, чтобы люди направляли на свое собственное уничтожение те силы природы, которые они сумели открыть и покорить.

  Ф. Жолио-Кюри

  • Польза и вред металлов для человека
    • Кадмий – накапливаясь в почках, приводит к гипертонии, снижению иммунитета, слабоумию. Содержится в табачном дыме, питьевой воде, загрязненном воздухе
    • Алюминий – старческое слабоумие, нарушение вазомоторных реакций, анемия, заболевание почек и печени. Пищевая фольга, посуда, пивные банки.
    • Свинец - нарушение мозговой деятельности, раковые заболевания, нарушение детородной функции у женщин. Загрязненный воздух – выхлопные газы автомобилей
    • Кальций – основа структурной костной ткани организма человека. Самое необходимое для человека минеральное вещество.
    • Медь - играет важную роль в обеспечении иммунной защиты, в том числе противорадиационной и противораковой, участвует в энергетическом обмене и кроветворении, в образовании защитного пигмента кожи меланина
    • Железо - необходимо для жизни, для образования гемоглобина (красных кровяных телец), миоглобина (красный пигмент в мышцах) и некоторых ферментов