Презентация на тему "Квалификации химических реакций" 11 класс

Содержание

• 
  Слайд 1

  Классификация химических реакций по виду энергии, инициирующей реакцию

  1

• 
  Слайд 2
  

  Фотохимические реакции. Их инициирует световая энергия Радиационные реакции. Они инициируются излучениями большой энергии – рентгеновскими лучами, ядерными излучениями Электрохимические реакции. Их инициирует электрический ток. Термохимические реакции.Их инициирует тепловая энергия. 2

• 
  Слайд 3

  Тепловой эффект химических реакций

  3

• 
  Слайд 4
  

  Количество теплоты, которое выделяется или поглощается в результате реакции, называют тепловым эффектомданной реакции. обычно обозначают символом Q. Qр = Q кон.- Q исх. выражают в Дж или кДж 2Н2(г) + О2(г) = 2Н2О(ж)+ 484 кДж 4

• 
  Слайд 5
  

  идут с выделением энергииS + O2 = SO2+ Q идут с поглощением энергии N2 + O2 = 2NO –Q 5

• 
  Слайд 6

  от греческого«эндо-» «экзо-»внутрь наружу

  6

• 
  Слайд 7
  

  С + O2→ СO2 +394 кДж 7

• 
  Слайд 8
  

  В термохимических уравнениях необходимо указывать агрегатные состояния веществ с помощью буквенных индексов 8

• 
  Слайд 9
  

  Раздел химии, занимающийся изучением превращения энергии в химических реакциях, называется ТЕРМОХИМИЕЙ.

  Существует два важнейших закона термохимии. Первый из них, закон Лавуазье–Лапласа, формулируется следующим образом: 9

• 
  Слайд 10
  

  закон Лавуазье–Лапласа Тепловой эффект прямой реакции всегда равен тепловому эффекту обратной реакции с противоположным знаком. 10

• 
  Слайд 11
  

  Второй закон термохимии был сформулирован в 1840 г российским академиком Г. И. Гессом: Тепловой эффект реакции зависит только от начального и конечного состояния веществ и не зависит от промежуточных стадий процесса. 11

• 
  Слайд 12
  

   Сульфат натрия Na2SO4 можно получить двумя путями из едкого натра NaOH.

  Первый путь (одностадийный): 2 NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2 H2O + 131 кДж; Второй путь (двухстадийный): а) NaOH + H2SO4 = NaНSO4 + H2O + 62 кДж б) NaHSO4 + NaOH = Na2SO4 + H2O + 69 кДж складывая тепловые эффекты двух последовательных реакций в способе (2) мы получаем тот же тепловой эффект, что и для способа (1): 65 кДж + 69 кДж = 131 кДж 12

• 
  Слайд 13

  Энтальпия

  Энтальпия - это определенное свойство вещества, оно является мерой энергии, накапливаемой веществом при его образовании. Величина, характеризующая теплосодержание -  ∆ Н 13

• 
  Слайд 14

  Энтальпия и тепловой эффект противоположны по знаку

  При экзотермических реакциях, когда тепло выделяется, ∆Н отрицательно. При эндотермических реакциях (тепло поглощается) и ∆H положительно. 14

• 
  Слайд 15

  H2(г) + Cl2(г)=2HCl(г)

  EH-H = 436 кДж/моль, ЕCl-Cl = 240 кДж/моль, EH-Cl=430 кДж/моль, Qp= 2 ∙ 430 – (1 ∙ 436 + 1 ∙ 240) = 184 кДж. Qкон.Qисх. 15

• 
  Слайд 16
  

  Для расчета тепловых эффектов реакций используют значения величин теплот образования всех участвующих в реакции химических соединений( исходных веществ и продуктов реакции). Теплота образования соединения (Q обр.) – это тепловой эффект реакции образования одного моля соединения из простых веществ, устойчивых в стандартных условиях ( 25 ˚С, 1 атм.) 16

• 
  Слайд 17

  Как вычислить тепловой эффект реакции

  Тепловой эффект химической реакции равен разности суммы теплот образования продуктов реакции и суммы теплот образования исходных веществ (суммирование проводится с учетом числа молей веществ, участвующих в реакции, т. е. стехиометрических коэффициентов в уравнении протекающей реакции): ∆H = Hкон.- Hисх.  17

• 
  Слайд 18

  Задача

  При соединении 18 г алюминия с кислородом выделяется 547 кДж теплоты. Составьте термохимическое уравнение этой реакции.Решение Составить уравнение. 3О2 + 4Аl = 2Аl2О3 + Х кДж Вычислить количество вещества содержащего 18 г алюминия. n = m/Mn (Аl) = 18г : 27г/моль =0,67 моль Составить и решить пропорцию. При окислении 0,67 моль алюминия выделяется 547 кДж теплоты При окислении 4 моль алюминия выделяется Х кДж теплоты Х = 4 •547 : 0,67 = 3265,67 кДж Составим термохимическое уравнение этой реакции. 3О2 + 4Аl = 2Аl2О3 + 2365 кДж 18

• 
  Слайд 19

  Задачи

  При сгорании 7 г этилена выделяется 350 кДж теплоты. Определите тепловой эффект реакции. Термохимическое уравнение реакции полного сгорания ацетилена: 2С2Н2 + 5 О2 = 4 СО2 + 2 Н2О + 2610 кДж. Сколько теплоты выделяется при сгорании 1,12 ацетилена? На основании того, что при сжигании 6,5 г цинка выделяется теплота, равная 34,8 кДж, определите теплоту образования оксида цинка. 19

• 
  Слайд 20

  Домашнее задание

  Изучить материал учебника параграф 12, выполнить задания № 4 с. 79; 20