Презентация на тему "Магний" 9 класс

Содержание

• 
  Слайд 1
  
• 
  Слайд 2

  Содержание

  • Электронное строение атома Mg
  • Строение простого вещества
  • Физические свойства Mg
  • Химические свойства Mg
  • Горение Mg в кислороде
  • Горение Mg в воде
  • Горение Mg в хлоре
  • Вспышка смеси Mg + AgNO3 от капли воды
  • Лабораторная работа: «Горение магния на воздухе»
  • Магнийтермия
  • Нахождение Mg в земной коре
  • Получение Mg
  • Применение Mg и его сплавов
  • Отзыв
  • Интернет-ресурсы
• 
  Слайд 3

  Электронное строение атома Mg

• 
  Слайд 4

  Строение простого вещества

• 
  Слайд 5

  Физические свойства Mg

• 
  Слайд 6

  Химические свойства Mg

• 
  Слайд 7

  Горение Mg в кислороде

  • 2Mg + O2 = 2MgO
  • 2Mg + O2 = 2MgO
• 
  Слайд 8

  Горение Mg в воде

  • Что будет, если тушить магний водой?
  • На заводе по переработке вторичного сырья в Уолтон Хиллс, штат Огайо возник пожар. В здании было большое количество металлов, среди них титан, сталь и магний. Пожарные, опасаясь, что огонь перекинется на соседнюю бензозаправку решили залить горящее здание водой. Результат не заставил себя ждать - произошел сильный взрыв, во все стороны разлетелись куски раскаленного добела магния. Ослепительный огонь поднялся на высоту 50 м. Однако пожарных это ни чему не научило - они продолжили заливать здание, что вызвало новые взрывы магния. Пожарные вынуждены были отступать под дождем горящего магния. От жара огня начали плавиться стены здания. Единственный способ погасить пожар магния - засыпать металл большим количеством песка, что было в данном случае технически невозможно, но это не повод заливать горящий магний водой. Некомпетентные действия пожарных значительно усугубили масштаб аварии.
  • Mg + 2H2O = Mg(OH)2 + H2
• 
  Слайд 9

  Горение Mg в хлоре

  Mg + Cl2 = MgCl2

• 
  Слайд 10

  Вспышка смеси Mg + AgNO3 от капли воды

  3Mg + AgNO3 = 3MgO + 0.5N2 + Ag

• 
  Слайд 11

  Лабораторная работа: «Горение магния на воздухе»

  2Mg + O2 = 2MgO

• 
  Слайд 12

  Магнийтермия

  • Магнийтермия –получение металлов восстановлением оксидов металлов магнием, которое сопровождается выделением значительного количества теплоты.
  • 4Mg+Fe3O4 = 4MgO + 3Fe
  • 3Mg + Al2O3 = 3MgO + 2Al
• 
  Слайд 13

  Нахождение Mg в земной коре

  • Брусит Mg(OH)2 (Mg 41,7%)
  • Бишофит MgCl2×6H2O (12,0% Mg)
• 
  Слайд 14

  Получение Mg

  • 1830 год М. Фарадей:MgCl2 = Mg + Cl2
  • В 1852 году метод был усовершенствован Р. Бунзеном
  • В России электролитический метод получения магния впервые разработал П.П.Федотьев в 1914 г. в Петроградском политехническом институте

• 
  Слайд 15

  Применение Mg и его сплавов

• 
  Слайд 16

  Выводы

  Магний – химический элемент II группы ПСХЭ Д.И. Менделеева, в химическом отношении – весьма активный металл, соединения магния имеют основной характер. Магний – характерный элемент мантии Земли, минералы магния многочисленны. Более половины из них образовались в биосфере – на дне морей, озер, в почвах. В промышленности наибольшее количество магния получают электролизом расплава хлорида магния. Широко применяются сплавы магния в промышленности. Магний – постоянная часть растительных и животных организмов. Из препаратов магния в медицинской практике применяют: сульфат магния (как успокаивающее, противосудорожное, спазмолитическое, слабительное и желчегонное средство), магнезию жженую (магния оксид) и карбонат магния (легкое слабительное).

• 
  Слайд 17

  Интернет-ресурсы