Презентация на тему "Метан"

Содержание

• 
  Слайд 1
  

  Метан Автор презентації: Учень 11-Б класу Пташник Євген

• 
  Слайд 2
  

  Найпростішаорганічнасполукавуглецюзводнем, природнийбезбарвний газ без запаху, хімічна формула — CH4. Зустрічається в осадовомучохліземної кори у виглядівільнихскупчень (покладів), в розчиненому (внафті, пластовихіповерхневих водах), розсіяному, сорбованому (породами іорганіч. речовиною) і твердому (газогідратному) станах. При використанні в побуті, до метану звичайнододають речовинизрізким запахом. Загальнівідомості

• 
  Слайд 3
  

  Метан — безбарвний газ без запаху і смаку, майже у два рази легший відповітря. У водімалорозчинний.Маєгустину за повітрям 0,555 (20 °C); молекулярнамаса 16,04, tпл = −182,49 °C, t кип = −161,56 °C критичнийтиск 4,58 МПа,критична температура −82,°С, температура спалаху 87,8 °C, температура самозаймання 537,8 °C. Фізичнівластивості

• 
  Слайд 4
  

  Вибухонебезпечний при концентрації в повітрівід 4,4 % до 17 % . Найбільшвибухонебезпечнаконцентрація 9,5 %. Є наркотиком ; діяпослаблюєтьсянезначноюрозчинністю у водіікрові. Класнебезпеки - четвертий . Сер ХемфріДеві (вчений - хімік ) ще в 1813 р. уклавзісвоїханалізів , щокопальневий газ єсуміш метану CH4 з невеликою кількістю азоту N2 івугільногоангідриду СО2 - тобто , щовінякіснототожний за складом з газом, щовиділяєтьсязболіт .

• 
  Слайд 5
  

  Характерна для метану такожреакціяз хлором, яка відбувається при звичайнійтемпературіпідвпливомрозсіяногосвітла. CH4 + Cl2 = CH3Cl + HCl CH3Cl + Cl2 = CH2Cl2 + HCl CH2Cl2 + Cl2 = CHCl3 + HCl CHCl3 + Cl2 = CCl4 + HCl Внаслідокреакціїутворюєтьсясумішхлоропохідних метану. В атмосфері повітря метан горитьбезбарвнимполум'ямзвиділеннямзначноїкількості тепла: CH4 + 2O2 = СО2 + 2Н2О З повітрям метан утворюєвогненебезпечнувибуховусуміш. При нагріванні метану без доступу повітря до температуривище 1000 °C вінрозкладається на елементи — навуглецьіводень: CH4 = С + 2Н2 ХімічніВластивості

• 
  Слайд 6
  

  Застосування метану

• 
  Слайд 7
  

  Паливнапромисловість СН4 + 2О2 = СО2 + 2Н2О + 880 Дж

• 
  Слайд 8
  

  Добуванняформальдегіду для пластмас Добування ацетилен, водню

• 
  Слайд 9
  

  Добуванняхлорпохідних СН4 + Cl2 CH3Cl + HCl СН4 + Cl2 =CH3Cl + HCl

• 
  Слайд 10
  

  Добуваннясинтез-газу Добуванняетанолу СН2 = СН2 + Н2О  CH3 – CH2 – OH

• 
  Слайд 11
  

  Добуванняполіетилену nСН2 = СН2 (- CH2 – CH2 –)n