Презентация на тему "Урок-консультация «Алканы»"

Включить эффекты
1 из 54
Смотреть похожие
Ваша оценка презентации
Оцените презентацию по шкале от 1 до 5 баллов
  • 1
  • 2
  • 3
  • 4
  • 5
0.0
0 оценок

Рецензии

Добавить свою рецензию

Аннотация к презентации

Презентация для школьников на тему "Урок-консультация «Алканы»" по химии. pptCloud.ru — удобный каталог с возможностью скачать powerpoint презентацию бесплатно.

  • Формат
    pptx (powerpoint)
  • Количество слайдов
    54
  • Слова
    химия
  • Конспект
    Отсутствует

Содержание

  • Урок-консультация «Алканы»10 класс
    Слайд 1

    Урок-консультация «Алканы»10 класс

  • Слайд 2

    Цель: эффективно повторить и обобщить знания, устранить отставание учащихся по теме «Алканы»

    Задачи : Повторить теорию; Выполнить упражнения в режиме самопроверки; Выполнить контрольные разноуровневые задания

  • Слайд 3

    Содержание теория контроль состав строение получение 1 уровень 2 уровень 3 уровень ответы свойства

  • Слайд 4

    АЛКАНЫ СОСТАВ СТРОЕНИЕ СВОЙСТВА ПРИМЕНЕНИЕ ЭКОЛОГИЧЕСКИЕ ПОСЛЕДСТВИЯ СИНТЕЗЫ ХИМИЧЕСКИЕ ПРЕВРАЩЕНИЯ ГЕНЕТИЧЕСКАЯ СВЯЗЬ

  • Слайд 5

    Состав

    CH4 C2H6 C3H8 CnH2n+2 Гомологический ряд: CH4,C2H6,…..C8H18….C10H22 Метан, этан, ……..октан ……декан - ЭТО ВЕЩЕСТВА- ГОМОЛОГИ

  • Слайд 6

    Гомологи -вещества, сходные по строениюи свойствам,состав которых отличается на одну или более групп CH2

  • Слайд 7

    Гомологами являются :

    а) C2H6 и C2H4 б) в) C4H8 и C7H16 г)CH4 и C6H10 C3H8 и С5H12

  • Слайд 8

    Определите формулы алканов:

    а) C5H10 б)C2H2 в) C7H16 г)C3H8 Ответ: В,Г

  • Слайд 9

    Строение алканов

    Первое валентное состояние атома углерода Невозбужденный атом углерода Возбужденный атом углерода

  • Слайд 10

    Гибридизация -«перемешивание»электронных облаков

  • Слайд 11

    Форма углеродных цепей зигзагообразна

  • Слайд 12

  • Слайд 13

    Изображение молекул алканов на плоскости- формулы строения

    Длина связи С-С равна 0,15 нм

  • Слайд 14

    ИЗОМЕРЫ

    ЭТО ВЕЩЕСТВА, ИМЕЮЩИЕ ОДИНАКОВЫЙ КАЧЕСТВЕННЫЙ СОСТАВ, СХОДНЫЕ ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА, НО РАЗНОЕ СТРОЕНИЕ И РАЗЛИЧАЮЩИЕСЯ ПО ФИЗИЧЕСКИМ СВОЙСТВАМ

  • Слайд 15

    Сколько углеводородов изображено формулами?

    Ответ :а)один б)два в) три г) четыре Один ; это бутан

  • Слайд 16

    Номенклатура алканов

    Назовем алкан - 1.Выбираем самую длинную цепь атомов углерода и нумеруем ,начиная с того конца, к которому ближе разветвление :

  • Слайд 17

    2.В начале названия перечисляют радикалы и другие заместители с указанием номеров атомов углерода, с которыми они связаны CH3-метил, C2H5- этил, Cl - хлор; Если их несколько, то цифрой указывают место каждого в главной цепи и перед названием ставят частицы : ди- (2),три - (3), тетра -(4). 3. Основа названия - наименование алкана в главной цепи

  • Слайд 18

    CH3-CH - CH2 -CH3  CH3 1 2 3 4 2-метилбутан

  • Слайд 19

    Назовем алкан:

    1 2 3 4 5 2,4- диметилпентан

  • Слайд 20

    Название углеводорода с формулой:

    А)2,2,4-триметилгексан Б)5,5-диметил-3этилгексан В)2-диметил-4 этилгексан Г)2,2-диметил-4 этилгексан

  • Слайд 21

    Свойства алканов

    Физические химические С1- С4 - газы С5- С17 - жидкости с запахом бензина начиная с С 18 - твердые вещества (парафины) У алканов сигма-связи прочны, насыщенны, поэтому при н.у. предельные углеводороды пассивны 2. Поэтому для них нехарактерны реакции присоединения, а характерны реакции свободно-радикального замещения

  • Слайд 22

    Химические превращения алканов обусловлены:

    1. Разрывом цепи углеродных атомов. 2. Отрывом атомов водорода с последующим замещением их в соединении другими атомами или группами атомов

  • Слайд 23

    Галогенирование -радикальное замещение водорода на галоген(хлорирование и бромирование происходит под действием солнечного света, УФ-излучения, при нагревании до 300-500градусов; фторирование и йодирование не призводят: фтор реагирует со взрывом, йод- слишком медленно)

    Эти реакции протекают по механизму цепных радикальных реакции. Николай Николаевич Семенов (Россия) в 1956 получил Нобелевскую премию за изучение механизма протекания таких реакций

  • Слайд 24

    2. Нитрование - замещение водорода нанитрогруппу(реакция Коновалова)

    CH4 + HNO3CH3 - NO2 + H2O Коновалов «оживил химических мертвецов», действуя раствором азотной кислоты на алканы при температуре +140 градусов Замещение атома водорода у гомологов метана , так же как и при бромировании, в первую очередь замещается атом водорода у третичного атома углерода, затем - у вторичного, и в последнюю очередь - у первичного

  • Слайд 25

    3. Изомеризация

    Использование хлорида алюминия при нагревании вызывает превращение алканов с нормальной цепью в их изомеры с разветвленной цепью. Этот процесс называют изомеризацией Бутан 2-метилпропан, или изобутан

  • Слайд 26

    4.Крекинг -разрыв связей С - С , происходит при температуре свыше 400 градусов без доступа воздуха, в присутствии катализаторовC8H18C4H8 + C4H10 алкен алкан

  • Слайд 27

    5. Дегидрирование -отщепление водорода; происходит при разных температурах (от300 до 600град.),на разных катализаторах:Ni, Pd, Pt, Cr2O3 В зависимости от этого образуются разные продукты

  • Слайд 28

    6. Риформинг (ароматизация)

    Если алкан содержит шесть или более атомов углерода, то дегидрирование может сопровождаться замыканием цикла с образованием бензола или его гомологов

  • Слайд 29

    7. Горение

    Cn H2n+2 + (3n + 1)/2 O2  nCO2 + (n +1)H2O + Q

  • Слайд 30

    8.Конверсия метана

    CH4 + H2O катализатор, температураCO+3H2 синтез-газ

  • Слайд 31

    9.Каталитическое окисление бутана, метана

  • Слайд 32

    Синтезы алканов

    Природными источниками алканов (предельных углеводородов) являются: нефть, газ и горный воск. Химики открыли способы синтеза алканов 

  • Слайд 33

    1. Гидрирование непредельных углеводородов(промышленный способ)

    (гидрированием называют реакции присоединения водорода по кратным связям); происходит в присутствии катализаторов (Ni, Pd), повышенного давления и при нагревании CH2 = CH2 + H2CH3-CH3

  • Слайд 34

    2. Реакция Фишера -Тропша(промышленный способ)

    Смесь предельных углеводородов от С6 до С12 под названием синтетический бензин получают из синтез-газа при использовании катализаторов Co,Fe,Ni в интервале температур от170 до 330 градусов: CO + H2 Cn H2n + 2 + H2O

  • Слайд 35

    3. Реакция Вюрца(лабораторный способ)

    В 1855 г французский химик Ш.А.Вюрц разработал способ синтеза алканов путем нагревания галогеналканов с металлами (натрием, цинковой пылью): 2CH3CH2Br +2Na  CH3CH2CH2CH3 + 2NaBr

  • Слайд 36

    4. Реакция Дюма -декарбоксилирование солей карбоновых кислот

    Эта реакция протекает при нагревании смеси порошков соли карбоновой кислоты и гидроксида натрия и сопровождается отщеплением группы -COONa от молекулы соли. в молекуле образовавшегося алкана остается на один атом углерода меньше, чем в молекуле исходной соли: CH3CH2COONa + NaOH t CH3CH3 + Na2CO3

  • Слайд 37

    5. Реакция Кольбе-электролиз расплавов солей карбоновых кислот

    В ходе электролиза на аноде анионы CH3COO- окисляются до радикалов CH3COO , которые распадаются с образованием радикалов СН3 и углекислого газа СО2. Радикалы СН3 соединяются попарно, и образуется молекула симметричного алкана: 2СН3СOONa +2H2Oэл-из CH3CH3 + 2CO2 + 2NaOH + H2

  • Слайд 38

    6.Синтез метана из простых веществ

    При нагревании углерода в атмосфере водорода при температуре 400-500 градусов и повышенном давлении в присутствии катализатора образуется метан: C + 2 H2 CH4

  • Слайд 39

    7.Гидролиз карбида алюминия

    Al4 C3 + 12 H2O 4Al(OH)3+3CH4 На карбид можно действовать не только водой, но и раствором кислоты Al4 C3 + 12 HCl4AlCl3+3CH4 Другие алканы получить этим способом нельзя

  • Слайд 40

  • Слайд 41

    Контроль

    1 Уровень. Воспроизведение знаний 1).Для вещества, имеющего строение CH3-CH - CH - CH3   CH3 CH3 составьте формулы одного гомолога и двух изомеров. Дайте им названия по систематической номенклатуре.

  • Слайд 42

    2). Напишите уравнения реакций: а) изомеризации бутана; б) горения пропана в кислороде; в) первой, второй и третьей стадий хлорирования метана. Дайте названия всем продуктам реакции

  • Слайд 43

    3). Решите задачу:Какая масса сажиобразуетсяпри разложении метана массой 24 ? Массовая доля выхода продукта составляет 96%.

  • Слайд 44

    4). Решите задачу: Найдите молекулярную формулу углеводорода, если массовая доля углерода в нем равна 80%, плотность вещества по водороду равна 15.

  • Слайд 45

    2 уровень. Применение знаний по образцу, в знакомой ситуации

    1) Дано вещество - 2 метилбутан. Составьте формулу по названию, приведите по одному примеру гомолога и изомера и дайте им названия по систематической номенклатуре

  • Слайд 46

    2) Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:CH4CH3ClC2H6C2H5Br

  • Слайд 47

    3) Решите задачу:При термическом разложении метана количеством вещества 14 моль получен ацетилен (С2Н2) ,объем которого при н.у. составляет 120,96 л. Вычислите объемную долю(%) выхода ацетилена.

  • Слайд 48

    4). Решите задачу:Найдите молекулярную формулу углеводорода, содержащего по массе 85,7% углерода и 14,3% водорода. Плотность вещества по водороду равна 28. относится ли этот углеводород к предельным?

  • Слайд 49

    3 уровень. Умение применять полученные знания в новой ситуации

    1) Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие цепочки превращений: Al4C3+HOH X1 +Cl2,светX2 +2K X3 CH3COONa(безводн) +NaOH,тв,сплавX1 CH3Cl C2H6 CH3COONa  CH4  t=1500 X4 Назовите продукты Х1 - Х4.

  • Слайд 50

    2) Хлорэтан - газ, легко превращающийся в жидкость, которая при быстром испарении охлаждает кожу,что используют для местной анестезии при легких операциях.Составьте уравнение реакции получения хлорэтана из этана.

  • Слайд 51

    3) В качестве хладагента в холодильниках наиболее широко используется дифтордихлорметан (фреон-1)- газ, легко переходящий в жидкое состояние. Составьте структурную и электронную формулы дифтордихлорметана

  • Слайд 52

    4)Решите задачу:При сгорании вещества массой 1,5 г образовались оксид углерода (IV) массой 4,4 г и вода массой 2,7 г. Относительная плотность паров вещества по воздуху равна 1,03. Установите молекулярную формулу данного вещества.

  • Слайд 53

    Ответы I уровень № 3 -17,28 г № 4 - C2H6 II уровень № 3 - 77,14% № 4 - C4H8 III уровень № 1 - X1- CH4, X2- CH3Cl , X3 -CH4 ,X4-C2H2 № 2 - CH3Cl , №3 - CF2-CCl2 №4 -C2H6

  • Слайд 54

    До свидания!

Посмотреть все слайды

Предложить улучшение Сообщить об ошибке