Презентация на тему "Знакомство с Алканами"

Содержание

• 
  Слайд 1

  Тема урока

  Алканы.

• 
  Слайд 2

  План.

  Определение. Общая формула класса углеводородов. Гомологический ряд. Виды изомерии. Номенклатура алканов Строениеалканов. Физические свойства. Способы получения. Химические свойства. Применение.

• 
  Слайд 3

  Алканы. (Предельные углеводороды.Парафины. Насыщенные углеводороды.)

  Алканы - углеводороды в молекулах которых все атомы углерода связаны одинарными связями (σ-)и имеют общую формулу: CnH2n+2

• 
  Слайд 4

  Гомологический ряд метана

  СН4метан С2H6 этан C3H8 пропан C4H10 бутан C5H12 пентан C6H14 гексан C7H16 гептан C8H18 октан C9H20 нонан C10H22 декан Гомологи – это вещества, сходные по строению и свойствам и отличающиеся на одну или более групп СH2.

• 
  Слайд 5

  Изомерия алканов

  Структурная изомерия: CH3 - CH2 - CH2 - CH2 - CH3 или CH3 – CH - CH2 - CH3 │ CH3

• 
  Слайд 6

  номенклатура алканов

  Алгоритм. Выбор главной цепи: CH3 – CH - CH2 - CH3 │ CH3

• 
  Слайд 7

  Номенклатура алканов

  2. Нумерация атомов главной цепи: 1 2 3 4 CH3 – CH - CH2 - CH3 │ CH3

• 
  Слайд 8
  

  3.Формирование названия: 1 2 3 4 CH3 – CH - CH2 - CH3 │ CH3 2 - метилбутан

• 
  Слайд 9

  Радикал – это частица, имеющая неспаренные электроны.

• 
  Слайд 10
  

  ЗАДАНИЕ. Дайте названия следующим углеводородам по международной номенклатуре. СН3 СН3 – СН2 – С – СН3 СН3 2,2 - диметилбутан СН3 – СН – СН – СН – СН3 СН3 С2Н5 СН3 2,4 – диметил - 3 – этилпентан

• 
  Слайд 11

  Строение метана

  Длина С-С – связи = 0,154 нм

• 
  Слайд 12
  
• 
  Слайд 13

  Какое же пространственное строение будут иметь гомологи метана?

  этан пентан Молекулы алканов имеют зигзагообразное пространственное строение, в котором соблюдаются все параметры молекулы метана: длина связи, размер угла между атомами, тип гибридизации.

• 
  Слайд 14

  Физические свойства

  С увеличением относительных молекулярных масс предельных углеводородов закономерно повышаются их температуры кипения и плавления. СН4…C4Н10 – газы Tкипения: -161,6…-0,5 °C T плавления: -182,5…-138,3 °C С16Н34…и далее– твёрдые вещества Tкипения: 287,5 °C T плавления: 20 °C С5Н12…C15Н32 – жидкости Tкипения: 36,1…270,5 °C T плавления: -129,8…10 °C

• 
  Слайд 15
  

  Получение алканов 1 –выделение углеводородов из природного сырья 2- гидрирование циклоалканов и непредельных углеводородов 3- декарбоксилирование натриевых солей карбоновых кислот 4- синтез Вюрца 5- гидролиз карбидов

• 
  Слайд 16
  

  Реакции гидрирования Циклоалканов: С5Н8 + Н2 = С5Н10 Алкинов: С2Н2 + 2Н2 = С2Н6 Алкенов: С2Н4 + Н2 = С2Н6 Алкадиенов: С4Н6 + 2Н2 = С4 Н10 + Н2

• 
  Слайд 17
  

  Получение метана при сплавлении ацетата натрия со щелочью: t C CH3COONa + NaOH  CH4 + Na2CO3 ацетат натрия метан Свойства метана: 1) метан не вступает в реакцию окисления при действии водного раствора KMnO4; 2) метан не вступает в реакцию с раствором брома; 3) горение метана: CH4 + 2О2 СО2 + 2Н2О + Q Получение алканов

• 
  Слайд 18
  

  Синтез Вюрца проводят с целью получения алканов с более длинной углеродной цепью. Например: получение этана из метана 1 этап. Галогенирование исходного алкана СН4 + Сl2 = CH3Cl + HCl 2 этап. Взаимодействие с натрием 2CH3Cl + 2Na = C2H6 + 2NaCl

• 
  Слайд 19
  

  Метан в лаборатории можно получить гидролизом карбида алюминия Al4C3 + 12H2O = 4Al(OH)3 + 3CH4

• 
  Слайд 20

  Химические свойства алканов

• 
  Слайд 21

  Химические свойства:1. Реакция замещения.

  СН4 + Сl2 CH3Cl + HCl + Q t Реакции протекают по радикальному механизму. С Н Н Н Н + НО NO2 СН3 NO2 + H2O + Q С Н Н Н Н + НО SO3H СН3 SO3H + H2O + Q t t 2) Реакциянитрования (Коновалова): 1) Реакция галогенирования: 3) Реакция сульфирования:

• 
  Слайд 22
  

  2. Реакции изомеризации: СН3 СН2 СН2 СН2 СН3 t, катализатор СН3 СН СН2 СН3 СН3 3.Реакции с водяным паром: СН4 + Н2О СО + 3Н2 800°С синтез-газ 4. Реакции дегидрирования: 2СН4 Н С ≡ С Н + 3Н2+ Q 1500°С СН3 СН3 Н2С=СН2 + Н2+ Q 5.Реакции окисления: Предельные углеводороды горят (пламя не коптящее) С3Н8 + 5О2 3СО2 + 4Н2О + Q В присутствии катализаторов окисляются: СН4 + О2 500°С, катализатор Н С О Н + Н2О + Q 2СН3(СН2)34СН3 + 5О2 4СН3 (СН2)16СООН +2Н2О + Q

• 
  Слайд 23

  6. Реакция горения:

  CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O + Q

• 
  Слайд 24
  

  Применение Получение ацетилена Горючее для дизельных и турбореактивных двигателей Получение растворителей В металлургии А также сырьё для синтезов спиртов, альдегидов, кислот.

• 
  Слайд 25

  Применение алканов

  1-3 – производство сажи (1 – картрижи; 2 – резина; 3 – типографическая краска) 4-7 – получение органических веществ (4 – растворителей; 5 – хладогентов, используемых в холодильных установках; 6 – метанол; 7 - ацетилен)

• 
  Слайд 26
  

  Проверка знаний Какие углеводороды относят к алканам? Запишите формулы возможных изомеров гексана и назовите их по систематической номенклатуре. Напишите формулы возможных продуктов крекинга октана 4. В каком объёмном соотношении смесь метана с воздухом становится взрывоопасной? 5. Каковы природные источники получения алканов? 6. Назовите области применения алканов

• 
  Слайд 27

  Домашнее задание

  Учебник О.С. Габриелян (10 класс базовый уровень) § 3, упр. 4, 7, 8 (стр. 32)