Презентация на тему "Основы органической химии"

Содержание

• 
  Слайд 1

  Лекция № 5Основы органической химии

  Презентации по органической химии http://prezentacija.biz/osnovy-organicheskoj-ximii/

• 
  Слайд 2

  Общая характеристика органических соединений

  Органические соединения являются производными углерода; Углерод в органических соединениях образует четыре ковалентные связи; Кроме углерода в органические соединения входят атомы водорода; Простейшие органические соединения – углеводороды; Презентации по органической химии http://prezentacija.biz/osnovy-organicheskoj-ximii/

• 
  Слайд 3
  

  Для органических соединений характерна изомерия: имея одинаковый химический состав, молекулы могут обладать различным пространственным строением и разными химическими свойствами. Разновидности таких молекул называются изомерами. Презентации по органической химии http://prezentacija.biz/osnovy-organicheskoj-ximii/

• 
  Слайд 4
  

  СН3-СН2-СН2-СН2-СН2-СН3 (С6Н14)

• 
  Слайд 5
  

  СН3-СН-СН2-СН2-СН3 СН3 (С6Н14)

• 
  Слайд 6
  

  СН3-СН-СН2-СН3 СН3СН3 (С6Н14)

• 
  Слайд 7
  

  СН3-С-СН2-СН3 СН3 (С6Н14) СН3

• 
  Слайд 8

  Углеводороды

  В зависимости от наличия или отсутствия двойных и тройных связей углеводороды делятся на предельные или насыщенные, не имеющие двойных и тройных связей (алканы), и непредельные или ненасыщенные, содержащие двойные связи (алкены) или тройные связи (алкины).

• 
  Слайд 9

  Алканы

  Простейшим алканом является метан - СН4; Имея общую формулу - СnH2n+2, алканы образуют ряд соединений с однотипным строением и сходными химическими свойствами; Такой ряд называется гомологическим, а члены этого ряда гомологами: СН4 С2Н6 С3Н8 С4Н10 С5Н12 С6Н14 С7Н16метанэтан пропан бутан пентан гексан гептан

• 
  Слайд 10

  Международная номенклатура органических соединений

  Название предельным углеводородам дается по следующем порядке: В молекуле выделяют самую длинную цепь, состоящую из атомов углерода, и атомы углерода нумеруют; СН3 СН3 СН2 СН3 СН3 СН СН СН СН2 СН3 1

• 
  Слайд 11
  

  Название предельным углеводородам дается по следующем порядке: В молекуле выделяют самую длинную цепь, состоящую из атомов углерода, и атомы углерода нумеруют; СН3 СН3 СН2 СН3 СН3 СН СН СН СН2 СН3 1

• 
  Слайд 12
  

  Название предельным углеводородам дается по следующем порядке: В молекуле выделяют самую длинную цепь, состоящую из атомов углерода, и атомы углерода нумеруют; СН3 СН3 СН2 СН3 СН3 СН СН СН СН2 СН3 1 2 5 4 6

• 
  Слайд 13
  

  Название предельным углеводородам дается по следующем порядке: В молекуле выделяют самую длинную цепь, состоящую из атомов углерода, и атомы углерода нумеруют; СН3 СН3 СН2 СН3 СН3 СН СН СН СН2 СН3 1 2 5 4 6

• 
  Слайд 14
  

  Данное соединение условно рассматривается как производное неразветвленного углеводорода, содержащего такое же количество атомов углерода как в выделенной цепи (в данном случае – гексана) СН3 СН3 СН2 СН3 СН3 СН СН СН СН2 СН3 1 2 5 4 6

• 
  Слайд 15
  

  СН3 СН3 СН3 - СН - СН - СН - СН2- СН3 СН2 СН3 2,3 - диметил- 4-этилгексан 1 2 3 4 5 6 В названии указывают положение и количество заместителей; В конце названия дается название углеводорода, производным которого считается данное соединений.

• 
  Слайд 16

  Физико-химические свойства алканов

  Все алканы не растворимы в воде; Алканы, содержащие не более 5 углеродных атомов, являются газами(метан, этан, пропан, бутан, пептан); Алканы, содержащие от 6 до 15 углеродов, - жидкости (гексан, гептан, октан, нонан, декан); Алканы, содержащие более 15 углеродных атомов, находятся в твердом состоянии(парафины)

• 
  Слайд 17

  Химические свойства

  Реакция окисления: СН4 + 2О2 2Н2О + СО2 + Q (тепло) Реакция замещения: СН4+ Сl2 CH3Cl + HCl CH3Cl + Сl2 CH2Cl2 + HCl CH2Cl2 + Сl2 CHCl3 + HCl CHCl3 + Сl2 CCl4 + HCl

• 
  Слайд 18

  Непредельные углеводороды

  Физико-химические свойства Такие же как и у предельных углеводородов; Химические свойства Реакция окисления: С2Н4 + 3О2 2Н2О + 2СО2 + Q (тепло) Реакция присоединения: Br Br СH2 = СH2 + Br2 СH2- СH2 Этен (этилен) Дибромэтан

• 
  Слайд 19
  

  Реакция полимеризации СН2=СН2 + СН2=СН2 + СН2=СН2 - СН2- СН2 - СН2- СН2- СН2 - СН2- Полиэтилен Этен (этилен) n СН2=СН2(- СН2- СН2 -)n Этен (этилен) Полиэтилен

• 
  Слайд 20

  Номенклатура непредельных углеводов

  За основу названия берется названиесоответствующего предельного углеводорода, и в этом названии вместо окончания «ан» ставятся окончания «ен» у алкенов и «ин» у алкинов; Если имеется более одной двойной или тройной связи, перед окончанием «ен» или «ин» ставится числительное, указывающее на количество двойных или тройных связей: Положение в молекуле двойной или тройной связи указывается цифрой, показывающей между какими атомами углерода находится двойная или тройная связь, причем указывается только атом углерода с меньшим номером

• 
  Слайд 21
  

  СН3 СН3 СН2 = С - СН - СН - СН- СН= СН2 СН2 СН3 2,5 диметил,4-этилгептадиен-1,6 1 2 3 4 5 6 7

• 
  Слайд 22

  Спирты

  Общая формула спиртов: R-(OH)n Классификация спиртов: В зависимости от количества спиртовых групп спирты делятся на одноатомные, двухатомные, трехатомные и многоатомные (содержат более трех спиртовых групп) СН3ОН метанол СН2-ОН СН2-ОН СН2-ОН этандиолСН -ОН глицерин СН2-ОН Остаток углеводорода Одноатомный спирт Двухатомный спирт Трехатомный спирт Спиртовые группы

• 
  Слайд 23

  Физико-химические свойства спиртов

  Низкомолекулярные спирты, содержащие не более 11-12 атомов углерода, являются жидкостями; Высокомолекулярные спирты, содержащие более 12 атомов углерода, находятся твердом состоянии; Низкомолекулярные спирты обычно растворимы в воде; Высокомолекулярные спирты в воде не растворимы.

• 
  Слайд 24

  Химические свойства спиртов

  Реакция окисления С2Н5ОН + 3О2 2СО2 + 3Н2О + Q С2Н5ОН CH3C Образование простых эфиров R1-OH + HO-R2R1-O-R2 - H2O (O) O H Альдегид Простой эфир (Тепло)

• 
  Слайд 25

  Номенклатура спиртов

  За основу названия берется название углеводорода, входящего в молекулу спирта, и добавляется окончание «ол» Если имеется более одной спиртовой группы, перед окончанием «ол» ставится числительное, указывающее на количество спиртовых групп, после которого цифрой обозначается положение спиртовых групп в молекуле:

• 
  Слайд 26
  

  СН3ОНСН3ОН СН3 - СН - СН - СН – СН - СН- СН3 СН2 СН3 2,5 диметил,4-этилгептандиол- 3,6 1 2 3 4 5 6 7

• 
  Слайд 27

  Альдегиды

  Общая формула альдегидов: O R – C H n В зависимости от количества альдегидных групп альдегиды делятся на моноальдегиды и диальдегиды: О О О СН3- С С - СН2 - С Н Н Н Остаток углеводорода Альдегидная группа Уксусный альдегид Малоновый диальдегид

• 
  Слайд 28

  Химические свойства альдегидов

  При мягком окислении альдегиды превращаются в карбоновые кислоты: О О R C R C H OH Реакция полимеризации Н Н Н Н С = О + С = О + С = О + С = О Н Н Н Н - СН2 - О – СН2 - О – СН2 - О – СН2 – О - (O) Альдегид Карбоновая кислота Полиформальдегид Формальдегид

• 
  Слайд 29

  Кетоны

  Oбщая формула кетонов: O O R1- C –R2CH3 – C – CH3 По физико-химическим и химическим свойствам кетоны близки к альдегидам Ацетон Остатки углеводородов

• 
  Слайд 30

  Карбоновые (органические) кислоты

  Общая формула карбоновых кислот: О R – (C-OH)n илиR – (COOH)n В зависимости от количества карбоксильных групп карбоновые кислоты делятся на монокарбоновые, дикарбоновые и трикарбоновые Остаток углеводорода Карбоксильная группа

• 
  Слайд 31
  

  CH3COOHCOOH COOHCH2CH2 CH2HO- C- COOH COOHCH2 COOH В зависимости от размера углеводородного радикала карбоновые кислоты делятся на низшие (в радикал входит не более 10 атомов углерода) и высшие (в радикале содержится более 10 углеродных атомов). Уксусная кислота Янтарная кислота Лимонная кислота

• 
  Слайд 32

  Химические свойства карбоновых киcлот

  Реакция нейтрализации R-COOH + NaOH R-COONa + H2O Образование сложного эфира OO R1-C-OH + HO-R2R1-C-O-R2 -H2O

• 
  Слайд 33

  Амины

  Общая формула R – (NH2)n CH3NH2 H2N-CH2-CH2-NH2 Меркаптаны Общая формула R- (SH)n CH3SH HS-CH2-CH2-SH Остаток углеводорода Аминогруппа Метиламин Этилдиамин Остаток углеводорода Тиогруппа Меркаптогруппа Метилмеркаптан Этилдимеркаптан

• 
  Слайд 34

  Ароматические соединения

  К ароматическим соединениям относятся бензол и его производные: СН СН СН СН СН СН СН СН СН СН СН СН

• 
  Слайд 35

  Производные бензола

  СН3 ОН NH2 Толуол Фенол Анилин (аминобензол) Нафталин

• 
  Слайд 36

  Химические свoйства бензола

  Для бензола и его производных характерны реакции замещения; Примером такой реакции является нитрование бензола: NO2 + HNO3 -H2O Бензол Нитробензол (имеет яркую желтую окраску) Эта реакция используется для обнаружения ароматических соединений, так как все они содержат бензольное кольцо)

• 
  Слайд 37
  

  Тест 1 Представителем класса меркаптанов является соединение: а) C2H5 COOH б) C2H5NH2 в) C2H5 ОН г) C2H5SН

• 
  Слайд 38

  Тест 2

  О Соединение CН3 – СН2 –С – Н является представителем класса: а) альдегидов б) карбоновых кислот в) кетонов г) спиртов

• 
  Слайд 39

  Тест 3

  Представителем класса спиртов является соединение: О а) CН3 – СН2 – С – Н О б) CН3 – СН2 – С - ОН О в) CН3 – СН2 – С – СН3 г) СН3 – СН2 – СН2 ОН

• 
  Слайд 40
  

  Бензольное кольцо содержит: а) бутанол б) толуол в) циклопептан г) циклогексан Тест 4

• 
  Слайд 41
  

  Тест 5 В реакцию присоединения легко вступают: а) ароматические углеводороды б) непредельные углеводороды в) предельные углеводороды г) циклические углеводороды

• 
  Слайд 42
  

  Тест 5 Синтетическим полимером является: а) белок б) полипропилен в) крахмал г) целлюлоза

• 
  Слайд 43
  

  Тест 6 О Соединение CН3 – СН2 – С – ОН является представителем класса: а) альдегидов б) карбоновых кислот в) кетонов г) спиртов

• 
  Слайд 44

  Тест 7

  Атомы углерода в органических соединениях образуют: а) одну ковалентную связь б) две ковалентные связи в) три ковалентные связи г) четыре ковалентные связи

• 
  Слайд 45

  Тест 8

  Карбоновые кислоты легко вступают в реакцию: а) с альдегидами б) с бензолом б) с кетонами г) со спиртами

• 
  Слайд 46

  Тест 9

  Представителем класса карбоновых кислот является соединение: а) C2H6 б) C2H5NH2 в) C2H5ОН г) C2H5СООН

• 
  Слайд 47

  Тест 10

  Для обнаружения ароматических соединений применяется реакция: а) гидролиза б) изомеризации в) нитрования г) фосфоролиза

• 
  Слайд 48

  Тест 11

  Соединение НО- CН2 – СН2 – СН2 – ОН является представителем класса: а) одноатомных спиртов б) двухатомных спиртов в) трехатомных спиртов г) многоатомных спиртов

• 
  Слайд 49

  Тест 12

  Атомы углерода в органических соединениях соединяются: а) водородными связями б) ионными связями в) ковалентными связями г) металлическими связями

• 
  Слайд 50
  

  Успехов в учебе! Удачи на экзамене!