Презентация на тему "Окислительно-восстановительные реакции"

Содержание

• 
  Слайд 1

  ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ РЕАКЦИИ

  1.ОВР.Классификация ОВР. 2.Метод электронного баланса. 3.Метод полуреакций.

• 
  Слайд 2

  Цели и задачи:

  Закрепить умения учащихся применять понятие «степень окисления» на практике. Обобщать и дополнять знания учащихся об опорных понятиях теории ОВР. Совершенствовать умение учащихся применять эти понятия к объяснению фактов.

• 
  Слайд 3
  

  Познакомить учащихся с сущностью метода полуреакций. Сформировать умение выражать сущность окислительно-восстановительных реакций, протекающих в растворах, ионно-электронным методом.  

• 
  Слайд 4

  Окислитель и восстановитель

    Окислителемназывают реагент, который принимает электроны в ходе окислительно-восстановительной реакции.  Восстановителемназывают реагент, который отдает электроны в ходе окислительно-восстановительной реакции.

• 
  Слайд 5

  ПРОЦЕСС ОКИСЛЕНИЯ И ВОССТАНОВЛЕНИЯ

  Окислениемназывают процесс отдачи электронов атомом, молекулой или ионом, который сопровождается повышением степени окисления.  Восстановлениемназывают процесс присоединения электронов атомом, молекулой или ионом, который сопровождается понижением степени окисления. 

• 
  Слайд 6
  
• 
  Слайд 7
  

  Правила определения функции соединения в окислительно-восстановительных реакциях.

  1. Если элемент проявляет в соединении высшую степень окисления, то это соединение может быть окислителем. 2. Если элемент проявляет в соединении низшую степени окисления,то это соединение может быть восстановителем. 3. Если элемент проявляет в соединении промежуточную степень окисления,то это соединение может быть как воcстановителем, так и окислителем.

• 
  Слайд 8

  Химические реакии

• 
  Слайд 9

  Химические реакции

  По изменению степени окисления атомов элементов Окислительно-восстановительные Без изменения степени окисления атомов элементов К ним относятся все реакции ионного обмена, а также многие реакции соединения

• 
  Слайд 10

  ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ РЕАКЦИИ

  Окислительно-восстановительными называют реакции, которые сопровождаются изменением степеней окисления химических элементов, входящих в состав реагентов.  

• 
  Слайд 11

  Классификация ОВР

  ОВР реакции межмолекулярного окисления-восстановления реакции внутримолекулярного окисления-восстановления, реакции диспропорционирования, дисмутации или самоокисления-самовосстановления  

• 
  Слайд 12

  Межмолекулярные реакции:

  Частицы- доноры электронов (восстановители) – и частицы- акцепторы электронов (окислители) – находятся в разных веществах. К этому типу относится большинство ОВР.

• 
  Слайд 13

  Внутримолекулярные реакции

  Донор электронов - восстановитель- и акцептор электронов – окислитель – находятся в одном и том же веществе.

• 
  Слайд 14
  

  Реакции дисмутации, или диспропорционирования, или самоокисления-самовосстановления

  Атомы одного и того же элемента в веществе выполняют одновременно функции и доноров электронов (восстановителей) и акцепторов электронов (окислителей). Эти реакции возможны для веществ, содержащих атомы химических элементов в промежуточной степени окисления.

• 
  Слайд 15

  Составление окислительно-восстановительных реакций

  Для составления окислительно-восстановительных реакций используют: 1) метод электронного баланса 2)Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций методом полуреакций, или ионно-электронным методом  

• 
  Слайд 16
  

  Составление окислительно-восстановительных реакций методом электронного баланса

  Метод основан на сравнении степеней окисления атомов в исходных веществах и продуктах реакции и на балансировании числа электронов, смещаемых от восстановителя к окислителю. Метод применяют для составления уравнений реакций, протекающих в любых фазах. В этом универсальность и удобство метода. Недостаток метода — при выражении сущности реакций, протекающих в растворах, не отражается существование реальных частиц.

• 
  Слайд 17
  

  Алгоритмическое предписание для составления уравнений окислительно-восстановительных реакций методом электронного баланса

  1.Составить схему реакции. 2. Определить степени окисления элементов в реагентах и продуктах реакции. 3. Определить, является реакция окислительно-восстановительной или она протекает без изменения степеней окисления элементов. В первом случае выполнить все последующие операции. 4. Подчеркнуть элементы, степени, окисления которых изменяются.

• 
  Слайд 18
  

  5. Определить, какой элемент окисляется (его степень окисления повышается) и какой элемент восстанавливается (его степень окисленияпонижается) в процессе реакции. 6. В левой части схемы обозначить с помощью стрелок процесс окисления (смещения электронов от атома элемента) и процесс восстановления (смещения электронов к атому элемента) 7. Определить восстановитель (атом элемента, от которого смещаются электроны) и окислитель (атом элемента, к которому смещаются электроны).

• 
  Слайд 19
  

  8. Сбалансировать число электронов между окислителем и восстановителем. 9. Определить коэффициенты для окислителя и восстановителя, продуктов окисления и восстановления. 10. Записать коэффициент перед формулой вещества, определяющего среду раствора. 11. Проверить уравнение реакции.    

• 
  Слайд 20
  

  Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций методом полуреакций, или ионно-электронным методом 

  Метод основан на составлении ионно-электронных уравнений для процессов окисления и восстановления с учетом реально существующих частиц и последующим суммированием их в общее уравнение. Метод применяется для выражения сущности окислительно-восстановительных реакций, протекающих только в растворах. Достоинства метода. 1. В электронно-ионных уравнениях полуреакций записываются ионы, реально существующие в водном растворе, а не условные частицы. (Например, ионы а не атом азота со степенью окисления +3 и атом серы со степенью окисления +4.) 2. Понятие «степень окисления» не используется. 3. При использовании этого метода не нужно знать все вещества: они определяются при выводе уравнения реакции. 4. Видна роль среды как активного участника всего процесса.  

• 
  Слайд 21
  

  Основные этапы составления уравнений окислительно-восстановительных реакций ионно-электронным методом

  (на примере взаимодействия цинка с концентрированной азотной кислотой) 1. Записываем ионную схему процесса, которая включает только восстановитель и продукт его окисления, и окислитель и продукт его восстановления:  

• 
  Слайд 22
  
• 
  Слайд 23