Презентация на тему "ОВР в органической химии"

Содержание

• 
  Слайд 1

  ОВР в органической химии

  pptcloud.ru

• 
  Слайд 2

  Цель работы:

  • изучить и показать применение окислительно-восстановительных реакций в органической химии.
• 
  Слайд 3

  Содержание

  • Степень окисления в органической химии
  • Метод электронного баланса
  • Метод полуреакций
  • Вывод
  • Список используемой литературы
• 
  Слайд 4

  Степень окисления в органической химии

  • В неорганической химии степень окисления – одно из основных понятий, в органической химии – нет.
• 
  Слайд 5
  

  • Для органической химии важна не степень окисления атома, а смещение электронной плотности, в результате которого на атомах появляются частичные заряды, никак не согласующиеся со значениями степеней окисления.
• 
  Слайд 6

  Метод электронного баланса

  • При составлении уравнений ОВР, протекающих с участием органических веществ, в простейших случаях можно применить степень окисления.
• 
  Слайд 7
  

  CH3-CH2OH+ KMnO4 = CH3 - COOK + MnO2 + KOH + H2O

  • Определяем степени окисленияэлементов

  C -3 H+13-C-1H+12O-2H+1+ K+1Mn+7O-24 = C-3H+13– C+3O-2O-2K+1

  +Mn+4O-22 + K+1O-2H+1 + H+12O-2

  • Составляем электронные уравнения, выражающие процессы отдачи и присоединения электронов, и найде коэффициенты при восстановителе и окислителе:
• 
  Слайд 8
  

  C-1- 4ē = C+3(процесс окисления) 3

  Mn+7+ 3ē =Mn+4(процесс восстановления)4

  • Числа 3 и 4 в электронных уравнениях справа от вертикальной черты и являются коэффициентами в уравнении реакции.
• 
  Слайд 9
  

  • В левой части уравнения пишем исходныевещества с найденными коэффициентами, ав правой – формулы образующихся веществс соответствующимикоэффициентами.

  3CH3-CH2OH+ 4KMnO4 = 3CH3- COOK + 4MnO2 + KOH + 4H2O

• 
  Слайд 10

  Метод полуреакций

  C6H12O6+KMnO4+H2SO4=CO2+MnSO4+K2SO4+H2O

  1. Расписываем все растворимые вещества на ионы.

  C6H12O6+K++MnO4-+2H++SO42-=

  =CO2+Mn2++SO42-+2K++SO42-+H2O

  2. Выпишем отдельно ионы, которые в результате реакции претерпели изменения, и ионы, определяющие среду

  C6H12O6 +MnO4-+2H+= CO2+Mn2++H2O

• 
  Слайд 11
  

  3. Надо разобраться в процессах, происшедших с ионами. Кислород, очевидно, отщепился от воды.

  C6H12O6 +6H2O=6CO2+24H+

  Посчитать заряды левой и правой частей схемы:

  C6H12O6 +6H2O=6CO2+24H+

  0 +24

  Они различны. Это связано с переходом электронов.

  C6H12O6 +6H2O-24e=6CO2+24H+

• 
  Слайд 12
  

  Рассмотрим, что произошло с ионом MnO4-. Он превратился в Mn2+, т.е. полностью потерял 4 атома кислорода. Они будут связаны ионами водорода, которых в кислой среде избыток:

  MnO4-+H+=Mn2++H2O

  Для того чтобы связать четыре атома кислорода в молекулах воды, требуется 8 ионов H+:

  MnO4-+8H+=Mn2++4H2O

  Посчитаем заряды левой и правой частей схемы:

  MnO4-+8H+=Mn2++4H2O

  +7 +2

• 
  Слайд 13
  

  MnO4-+8H++5e=Mn2++4H2O

  Изменение заряда системы от +7 до +2 связано с принятием 5 электронов (восстановление). Электроны принял ион MnO4-. Этот ион является окислителем.

  5. Итак, мы получили два электронно-ионных уравнения. Запишем их вместе:

  MnO4-+8H++5e=Mn2++4H2O 24

  C6H12O6 +6H2O-24e=6CO2+24H+5

  Уравниваем число отданных и принятых электронов, найдя доп. множители. Теперь

  Умножаем каждое уравнение на свой множите и одновременно складываем их. Получаем:

• 
  Слайд 14
  

  5C6H12O6+24MnO4-+30H2O+192 H+ =

  =30CO2+24Mn2++120H+ +96H2O

  Найдя коэффициенты перед ионами, ставим их в молекулярное уравнение:

  5C6H12O6+24MnO4-+72 H+ =

  =30CO2+24Mn2++66H2O

  Найденные коэффициенты подставляем в исходное уравнение:

  5C6H12O6+24KMnO4+36H2SO4=

  =30CO2+24MnSO4+12K2SO4+66H2O

• 
  Слайд 15

  Преимущества метода полуреакций

  1.Рассматриваются реально существующие ионы: MnO4-; Mn2+, и вещества C6H12O6; CO2;

  2.Не нужно знать все получающиеся вещества, они появляются при его выводе.

  3.При использовании этого метода нет необходимости определять степени окисления атомов отдельных элементов, что особенно важно в случае ОВР, протекающих с участием органических соединений, для которых подчас очень сложно сделать это.

  4.Этот метод дает не только сведения о числе электронов, участвующих в каждой полуреакции, но и о том, как изменяется среда.

  5. Сокращенные ионные уравнения лучше передают смысл протекающих процессов и позволяют делать определенные предположения о строении продуктов реакции.

• 
  Слайд 16

  Список использованной литературы.

  Н.Б. Сухоржевская. Применение метода полуреакций в органическойхимии..//Приложение к газете «Первое сентября», Химия.№20,1996г.

  Г.М. Чернобельская, И.Н. Чертков Химия, «Учебная литература для медицинских училищ». М.: Медицина, 1986г.