Презентация на тему "Все о многоатомных спиртах"

Содержание

• 
  Слайд 1

  «Многоатомные спирты»

  Урок химии в 11 классе Учитель химии, биологии, 1 категории, Максимова Татьяна Николаевна

• 
  Слайд 2

  Цели урока:

  Закрепить полученные знания об одноатомных спиртах. Познать новое  (многоатомные спирты) в сравнении с одноатомными, найти в общем частное, в частном общее. Сформировать представления учащихся о многоатомных спиртах Познакомить с особенностями свойств многоатомных и одноатомных спиртов Подчеркнуть связь количественных изменений с качественными Закрепить знания общих свойств и способов получения спиртов

• 
  Слайд 3

  Содержание урока:

  1 этап - Организационно-мотивационный Повторение предыдущей темы: Устный опрос Работа на местах

• 
  Слайд 4

  Устный опрос :

  Какие вещества называются спиртами?

• 
  Слайд 5

  Определение

  Спирты́ (устаревшее алкого́ли) — органические соединения, содержащие одну или несколько гидроксильных групп (гидроксил, OH),непосредственно связанных с атомом углерода в углеводородном радикале. Общая формула спиртов СnH2n-1OH

• 
  Слайд 6
  

  Как классифицируют спирты по числу ОН-групп, и по Rad?

• 
  Слайд 7

  Классификация спиртов

• 
  Слайд 8
  
• 
  Слайд 9
  

  Номенклатура спиртов?

• 
  Слайд 10
  

  Номенклатура спиртовПросмотрите таблицу и сделайте вывод о номенклатуре спиртов

• 
  Слайд 11
  

  Работа на местах написать формулу 2-метил бутанола 2-метил-2-бутанола Осуществить превращение: C2 H6 → C2 H4 → C2 H5 O H → C2 H5 CI ↓ C2 H4

• 
  Слайд 12
  
• 
  Слайд 13
  

  Дать название следующим веществам: CH2—CH—CH2—CH2—OH I CH3 CH3  OH--- CH 2—C--- CH3  CH3

• 
  Слайд 14
  

  Характерные химические свойства спиртов?

• 
  Слайд 15

  Горение одноатомных спиртов

• 
  Слайд 16

  Отдельные представители спиртов

• 
  Слайд 17
  

  Где используются спирты?

• 
  Слайд 18

  Одноатомный спирт - метанол

  Жидкость без цвета с температурой кипения 64С, характерным запахом Легче воды. Горит бесцветным пламенем. Применяется в качестве растворителя и топлива в ДВС

• 
  Слайд 19

  Метанол - яд

  Ядовитое действие метанола основано на поражении нервной и сосудистой системы. Приём внутрь 5—10 мл метанола приводит к тяжёлому отравлению, а 30 мл и более — к смерти.

• 
  Слайд 20

  Одноатомный спирт - этанол

  Бесцветная жидкость с характерным запахом и жгучим вкусом, температурой кипения78С. Легче воды. Смешивается с ней в любых отношениях. Легко воспламеняется, горит слабо светящимся голубоватым пламенем.

• 
  Слайд 21

  Применение этанола

  Этиловый спирт употребляется при приготовлении различных спиртных напитков. В медицине для приготовления экстрактов из лекарственных растений, а также для дезинфекции. В косметике и парфюмерии этанол — растворитель для духов и лосьонов.

• 
  Слайд 22

  Вредное воздействие этанола

  В начале опьянения страдают структуры коры больших полушарий; активность центров мозга, управляющих поведением, подавляется: утрачивается разумный контроль над поступками, снижается критическое отношение к себе. И. П. Павлов называл такое состояние «буйствомподкорки». При очень большом содержании алкоголя в крови угнетается активность двигательных центров мозга, главным образом страдает функция мозжечка - человек полностью теряет ориентацию.

• 
  Слайд 23
  

  Изменения структуры мозга, вызванные многолетней алкогольной интоксикацией, почти необратимы, и даже после длительного воздержания от употребления спиртных напитков они сохраняются. Если же человек не может остановиться, то органические и, следовательно, психические отклонения от нормы идут по нарастающей.

• 
  Слайд 24
  

  Алкоголь крайне неблагоприятно влияет на сосуды головного мозга. В начале опьянения они расширяются, кровоток в них замедляется, что приводит к застойным явлениям в головном мозге. Затем, когда в крови помимо алкоголя начинают накапливаться вредные продукты его неполного распада, наступает резкий спазм, сужение сосудов, развиваются такие опасные осложнения, как мозговые инсульты, приводящие к тяжелой инвалидности и даже смерти.

• 
  Слайд 25
  

  Этиловый спирт является мощным наружным антисептиком и надежным консервантом. Легко понять: если вещество вызывает моментальное прекращение жизни и гибель микробов, то такое же действие оно окажет на наш организм.

• 
  Слайд 26
  

  Всем известно, что в этиловом спирте десятилетиями сохраняются биологические структуры(кусочки тканей, органы) Это возможно только потому, что все процессы жизнедеятельности в спирте прекращаются

• 
  Слайд 27
  

  В водке, коньяке, роме, вине, пиве, одеколоне, денатурате основным фармакологически активным веществом, определяющим привлекательность этих жидкостей, является этиловый спирт.

• 
  Слайд 28
  

  При употреблении алкоголя мышление нарушается! Несовместимость между антисептическим действием и применением внутрь в качестве пищевого продукта люди не осознают! Смерть человека наступает при концентрации этанола в крови - 5 граммов на 1 литр крови.

• 
  Слайд 29
  

  Этиловый спирт попадает во все органы и ткани!!! Вследствие этого при опьянении неизбежно нарушается работа всех клеток и органов любого человека.

• 
  Слайд 30
  
• 
  Слайд 31
  

  Ведь раб не тот, кто стонет под кнутом, Не тот отшельник, кто по воле неба, Живет в уединении глухом, И нищ не тот, кто просит корку хлеба. И тот и раб, и нищ, и одинок, Кто в жизни выбрал спутником порок

• 
  Слайд 32

  МОТИВАЦИЯ к восприятию нового матерала:

  Что мы знаем о многоатомных спиртах? Используем ли их в повседневной жизни? Как вы думаете,что представляет собой глицерин? Что вы знаете о незамерзающих жидкостях? Давайте сегодня поговорим о них Строение и физические свойства многоатомных спиртов Химические свойства многоатомных спиртов Применение спиртов. Лабораторный опыт

• 
  Слайд 33

  Представители:

  Этиленгликоль Глицерин Ксилит Сорбит CH2 – CH – CH2 OH OH OH CH2 – CH – CH2 OH OH OH CH2 – CH – CH2 OH OH OH

• 
  Слайд 34

  Многоатомный спирт -этиленгликоль

  Этиленгликоль — представитель предельных двухатомных спиртов — гликолей. Название гликоли получили вследствие сладкого вкуса многих представителей ряда (греч. «гликос» — сладкий). Этиленгликоль - сиропообразная жидкость сладкого вкуса, без запаха, ядовит. Хорошо смешивается с водой и спиртом, гигроскопичен.

• 
  Слайд 35

  Этиленгликоль - яд

  Дозы вызывающие смертельное отравление этиленгликолем варьируются в широких пределах - от 100 до 600 мл. По данным ряда авторов смертельной дозой для человека является 50-150 мл. Смертность при поражении этиленгликолем очень высока и составляет более 60% всех случаев отравления. Механизм токсического действия этиленгликоля до настоящего времени изучен недостаточно. Этиленгликоль быстро всасывается (в том числе через поры кожи) и в течение нескольких часов циркулирует в крови в неизмененном виде, достигая максимальной концентрации через 2-5 часов. Затем его содержание в крови постепенно снижается, и он фиксируется в тканях.

• 
  Слайд 36

  Многоатомный спирт - глицерин

  Глицерин – трехатомный предельный спирт. Бесцветная, вязкая, гигроскопичная, сладкая на вкус жидкость. Смешивается с водой в любых отношениях , хороший растворитель. Реагирует с азотной кислотой с образованием нитроглицерина. С карбоновыми кислотами образует жиры и масла. CH2 – CH – CH2 OH OH OH

• 
  Слайд 37

  Отдельные представители спиртов

• 
  Слайд 38
  
• 
  Слайд 39

  Глицерин + KMnO4

• 
  Слайд 40

  Качественная реакция на многоатомные спирты

• 
  Слайд 41
  
• 
  Слайд 42

  Качественная реакция на многоатомные спирты

  Реакцией на многоатомные спирты является их взаимодействие со свежеполученным осадком гидроксида меди (II), который растворяется с образованием яркого сине-фиолетового раствора.

• 
  Слайд 43

  Применение этиленгликоля

  Важным свойством этиленгликоля является способность понижать температуру замерзания воды, от чего вещество нашло широкое применения как компонент автомобильных антифризов и незамерзающих жидкостей. Он применяется для получения лавсана (ценного синтетического волокна).

• 
  Слайд 44

  Применение глицерина

  Применяется в производстве взрывчатых веществ нитроглицерина. При обработке кожи. Как компонент некоторых клеёв. При производстве пластмасс глицерин используют в качестве пластификатора. В производстве кондитерских изделий и напитков (как пищевая добавкаE422).