Презентация на тему "Все о предельных одноатомных спиртах"

Содержание

• 
  Слайд 1
  

  Предельные одноатомные спирты

• 
  Слайд 2
  

  Определение спиртов Классификация спиртов Номенклатура Изомерия Физические свойства Химические свойства Физиологическое действие спиртов Применение спиртов Получение спиртов Содержание

• 
  Слайд 3
  

  Спиртами называются органические вещества, молекулы которых содержат одну или несколько функциональных гидроксильных групп, соединенных с углеводородным радикалом.

• 
  Слайд 4

  По характеру углеводородного радикала:

  ОН СН3СН2ОН СН2ОН спирты алифатические алициклические ароматические циклогексанол бензиловый спирт этанол

• 
  Слайд 5

  По числу гидроксильных групп:

  СН3 – ОН метанол СН2 – СН – СН2 ОН ОН ОН глицерин СН2 – СН2 ОН ОН этиленгликоль

• 
  Слайд 6

  По положению гидроксильной группы:

• 
  Слайд 7
  

  Этанол, пентанол-2 Номенклатура

• 
  Слайд 8
  

  Названия одноатомных спиртов образуются из названия углеводорода с самой длинной углеродной цепью, содержащей гидроксильную группу, путём добавления суффикса -ол. Для многоатомных спиртов перед суффиксом -ол по-гречески (-ди-, -три-, ...) указывается количество гидроксильных групп. Например: CH3-CH2-OHэтанол Вывод

• 
  Слайд 9

  Виды изомерии спиртов

  Структурная 1. Углеродной цепи 2. Положения функциональной группы

• 
  Слайд 10

  Физические свойства.

  Температура кипения спиртов выше температуры кипения соответствующих углеводородов. Среди спиртов нет газов. С увеличением относительной молекулярной массы спиртов повышаются их температуры кипения, уменьшается растворимость в воде.

• 
  Слайд 11
  

  Это объясняется наличием межмолекулярной водородной связи, которая может образовываться как между молекулами спиртов, так и между молекулами спиртов и воды. R - O R Hδ+--- Oδ- H R – O H Hδ+--- Oδ- H

• 
  Слайд 12
  

  Физические свойства гомологического ряда

• 
  Слайд 13

  Отдельные представители спиртов

• 
  Слайд 14

  Химические свойства

  Спирты являются амфотерными соединениями. I По связи O – H. 1) Взаимодействие со щелочными и щелочно-земельными металлами 2 R – OH + 2 Na 2 R – O-Na + H2 алкоголятNa Алкоголяты легко гидролизуются: R – ONa + HOH ROH + NaOH

• 
  Слайд 15
  

  Реакция этерификации(от лат. ester – эфир) – образование сложных эфиров. O t,H2SO4 R - OH + HO - C – R| О H2O + R - O - C – R| сложный эфир

• 
  Слайд 16
  

  IIПо связи C – O. Спирты взаимодействуют с галогеноводородами: t R - OH + H – Гал H2O + R - Гал Реакцию этерификации с неорганическими кислотами: R – OH HO O t R – O O + S -2H2 O S R – OH HO O R – O O диалкилсульфат

• 
  Слайд 17

  Реакции, идущие по нескольким связям одновременно

   Реакция межмолекулярной дегидратации: H2SO4 (к), t<140 R-OH + HO-R H2O + R- O- R Простой эфир Реакция внутримолекулярной дегидратации: H2SO4 (к), t<140 R - CH - CH - R R - CH = CH - R OH H -H2O Алкен

• 
  Слайд 18
  

  Взаимодействие спирта с оксидом меди(II) t O C2H5OH + CuO CH3 – C + Cu + H2O H Этанол Уксусный альдегид Горение спирта C2H5OH + 3O2 2CO2 +3 H2O

• 
  Слайд 19

  Вредное воздействие этанола

  Изменения структуры мозга, вызванные многолетней алкогольной интоксикацией, почти необратимы, и даже после длительного воздержания от употребления спиртных напитков они сохраняются. Если же человек не может остановиться, то органические и, следовательно, психические отклонения от нормы идут по нарастающей.

• 
  Слайд 20
  

  Алкоголь крайне неблагоприятно влияет на сосуды головного мозга. В начале опьянения они расширяются, кровоток в них замедляется, что приводит к застойным явлениям в головном мозге. Затем, когда в крови помимо алкоголя начинают накапливаться вредные продукты его неполного распада, наступает резкий спазм, сужение сосудов, развиваются такие опасные осложнения, как мозговые инсульты, приводящие к тяжелой инвалидности и даже смерти.

• 
  Слайд 21

  Получение.

  Общие способы: 1) Взаимодействие галогеналканов с растворами щелочей: R-Гал + NaOHR-OH + Na Гал 2) Гидратация алкенов: H+, t R - CH=CH – R + HOH R – CH – CH2– R ОH   3) Восстановление альдегидов и кетонов: R t, katR C = O + H2 CHOH RR  

• 
  Слайд 22

  Получение

    Частные способы. Метанолполучают из синтез – газа. t, P, ZnO CO + 2H2 CH3OH Этанол получают брожением глюкозы. дрожжи C6H12O6 2CO2 + 2C2H5OH  

• 
  Слайд 23

  Применение