Презентация на тему "Повторение и обобщение по темам: «Периодический закон и периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева. Строение атома. Строение веществ. Химическая связь" 8 класс

Содержание

• 
  Слайд 1
  

  Тема урока: Повторение и обобщение по теме «Периодический закон и строение атома»

• 
  Слайд 2

  Станция Историческая

  Кем и когда была составлена периодическая таблица химических элементов? Сколько химических элементов было известно на тот момент? Какой закон был открыт? Какие ученые до Д.И, Менделеева пытались составить таблицу химических элементов? Знаете ли вы их?

• 
  Слайд 3
  

  Одной из первых классификаций была классификация Берцелиуса. Выдающийся шведский химик Берцелиус разделил все элементы на металлы и неметаллы. Он определил, что металлам соответствуют основные оксиды и основания, а неметаллам кислотные оксиды и кислоты Берцелиус Йенс-Якоб (1779 – 1848)

• 
  Слайд 4
  

  Иоганн Вольфганг Дёберейнер (1780 – 1849) В 1829 году немецкий химик Дёберейнер предпринял первую значимую попытку систематизации элементов. Учёный заметил, что некоторые сходные по своим химическим свойствам элементы можно объединить по три в группы, которые он назвал триадами: а) Li, Na, K б) Ca, Sr, Ba в) P, As, Sb г) S, Se, Te д) Cl, Br, I

• 
  Слайд 5
  

  Джон Александр Рейна Ньюлендс (1837 – 1898) Английский химик пытался расположить известные ему элементы в порядке возрастания их атомных масс и обнаружил поразительное сходство между каждым восьмым по счёту элементом

• 
  Слайд 6
  

  В 1864 г. немецкий исследователь расположил химические элементы также в порядке увеличения их атомных масс. Но в эту таблицу Мейер поместил всего 27 элементов, то есть меньше половины известных в то время. Юлиус Лотар Ме́йер 1830 - 1895

• 
  Слайд 7
  

  Вечером 1 марта 1869 года Менделеев набело переписал составленную им таблицу и под названием «Опыт системы элементов, основанной на их атомном весе и химическом сходстве» послал ее в типографию, сделав пометки для наборщиков и поставив дату «17 февраля 1869 года»

• 
  Слайд 8

  Периодический закон (1869 г.)

  «Свойства элементов, а потому и свойства образуемых ими простых и сложных тел, стоят в периодической зависимости от атомного веса»

• 
  Слайд 9

  Станция Структурная

• 
  Слайд 10
  
• 
  Слайд 11

  Станция Атомная

  Химический диктант Атом состоит из ядра и электронов. Ядро имеет положительный заряд; в нем содержатся протоны и нейтроны. Суммарное число протонов и нейтронов в ядре называют массовым числом. Число электронов, как и протонов, в атоме химического элемента равно порядковому номеру химического элемента. Число нейтронов находится как разность атомной массы и числа протонов.

• 
  Слайд 12

  Станция Химическая

  «Свойства элементов и образуемых ими простых и сложных веществ находятся в периодической зависимости от величины заряда атомов этих элементов»

• 
  Слайд 13
  

  А1. Почему свойства химических элементов периодически повторяются? 1) Заряд ядра атома возрастает; 2) Атомная масса химического элемента возрастает; 3) Строение внешних энергетических уровней периодически повторяются; 4) Число энергетических уровней в атоме возрастает. А2. Металлические свойства простых веществ в ряду: магний, кальций, барий 1) Уменьшаются; 2) Возрастают; 3) Вначале возрастают, затем уменьшаются; 4) Не изменяются.

• 
  Слайд 14
  

  А3. Периодически изменяются следующие характеристики атомов: 1) Число энергетических уровней; 2) Заряд атомного ядра; 3) Относительная атомная масса; 4) Число электронов на внешнем энергетическом уровне. А4. Кислотные свойства наиболее выражены у высшего оксида, образованного: 1) Фосфором; 2) Кремнием; 3) Серой; 4) Углеродом. А5. Формула газообразного водородного соединения, образованного элементом VА группы: 1) ЭН3; 2) ЭН2; 3) ЭН4; 4) ЭН.

• 
  Слайд 15

  Станция Элементная

  Характеристики элемента по его положению в ПС и строению атома Химический символ, порядковый номер элемента, относительная атомная масса; Период; Группа, подгруппа; Состав атома: количество протонов и нейтронов, электронов; Электронное строение атома; Тип химического элемента: s-, р-, d- элемент; металлический или неметаллический элемент; Значение валентности; Тип простого вещества; Высший оксид, характер оксида, гидрат высшего оксида и его характер; Водородное соединение, валентность в нем.

• 
  Слайд 16
  

  «По-видимому, периодическому закону будущее не грозит разрушением, а только надстройки и развитие обещает» (Менделеев 1905 г)