Презентация на тему "Общая характеристика элементов iiА- группы и их соединений" 11 класс

Содержание

• 
  Слайд 1

  Общая характеристика элементов IIА- группы и их соединений

• 
  Слайд 2

  II группа

  IIA-группу IIВ-группу (s-элементы- Ве, (Zn, Cd, Hg) Мg и щелочно- земельные металлы (Са, Sr, Ba,Ra))

• 
  Слайд 3
  

  Внешний вид элементов II-A группы

• 
  Слайд 4

  IIA-группасоставляет:

  Бериллий Be, магний Mg, кальций Ca, стронций Sr ,барий Ba и радий Ra

• 
  Слайд 5

  Щелочноземельные металлы-

  химические элементы, гидроксиды которых обладают щелочными свойствами, а оксиды по своей тугоплавкости сходны с оксидами тяжелых металлов, называвшимися раньше «земли».

• 
  Слайд 6

  В группе

  Сверху вниз: Радиус атома- УВЕЛИЧИВАЕТСЯ Энергия ионизации- УМЕНЬШАЕТСЯ Способность отдавать электроны с внешнего слоя- УВЕЛИЧИВАЕТСЯ Восстановительная способность- УВЕЛИЧИВАЕТСЯ

• 
  Слайд 7

  Основные характеристики элементов IIA- группы

• 
  Слайд 8

  Физические свойства

• 
  Слайд 9

  Получение

  Т.к. металлы данной подгруппы сильные восстановители, то получение возможно только путем электролиза расплавов солей. t° CaCl2 Ca2+ + 2Cl- катод(-) анод(+) Ca2+ + 2e–> Ca° 2Cl- -2e –>Cl2° CaCl2–>Ca° + Cl2° (расплав) эл.ток.

• 
  Слайд 10

  Стронций и барий чаще всего получают алюмотермическим методом

  t° 4SrO + 2Al = 3Sr + SrO • Al2O3 метааллюминат стронция t° 4BaO + 2Al = 3Ba + BaO • Al2O3 метааллюминат бария

• 
  Слайд 11

  Химические свойства(на примере Са)

  Взаимодействие с неметаллами: 1. Взаимодействие с кислородом 2Ca + O2=2СaO (оксид кальция) Ca + O2=СaO2(пероксид кальция) 2. С галогенами образуются галогениды Са + Сl2=CaCl2(хлорид кальция) Ca + Br2=CaBr2(бромид кальция) 3. С серой образуются сульфиды Ca + S=CaS (сульфид кальция) t°

• 
  Слайд 12
  

  4. С водородомобразуются гидриды t° Ca + H2 = CaH2(гидрид кальция) Гидрид кальция разлагается водой с образованием щёлочи и свободного водорода: СаН2 + 2H2O=Ca (OH)2 + 2H2

• 
  Слайд 13
  

  Взаимодействие со сложными веществами Взаимодействие с водой Са + 2H2O = Ca (OH)2 + H2 2. Взаимодействие с разбавленными кислотами Сa + H2SO4 (р)= СaSO4 + H2

• 
  Слайд 14

  Be и Mg отличаются от других металлов

  Be с водой не взаимодействует, а Mg взаимодействует лишь при нагревании.

• 
  Слайд 15
  

  Растворимость в воде и сила оснований увеличиваются в направлении, указанном стрелками Са(ОH)2, Sr (OH)2 , Ba (OH)2

• 
  Слайд 16

  Нахождение в природе Са

  Кальции относится к распространённым элементам Общее его содержание в земной коре составляет 3,6% В природе наиболее широко распространены следующие соединения кальция: минерал кальция СаСO3 гипс CaSO4 •2H2O ангидрит CaSO4 В виде фосфата Сa(PO4) 2входит в состав апатитов, фосфоритов и костей животных Содержится в природных водах и почве

• 
  Слайд 17

  Применение

  Ве используется в атомной технике как замедлитель и поглотитель нейтронов. Сплавы бериллия с медью – бронзы – очень стойкие, а с никелем – обладают высокой химической устойчивостью, благодаря чему и используются в хирургии. Mg, Ca – используются как хорошие восстановители в металлотермии. Ca, Sr, Ba – достаточно легко реагируют с газами и используются как геттеры (поглотители из воздушной среды) в вакуумной технике.