Презентация на тему "Общая характеристика элементов iiА группы" 9 класс

Презентация: Общая характеристика элементов iiА группы
Включить эффекты
1 из 16
Ваша оценка презентации
Оцените презентацию по шкале от 1 до 5 баллов
  • 1
  • 2
  • 3
  • 4
  • 5
4.0
1 оценка

Комментарии

Нет комментариев для данной презентации

Помогите другим пользователям — будьте первым, кто поделится своим мнением об этой презентации.


Добавить свой комментарий

Аннотация к презентации

Презентация для 9 класса на тему "Общая характеристика элементов iiА группы" по химии. Состоит из 16 слайдов. Размер файла 1.11 Мб. Каталог презентаций в формате powerpoint. Можно бесплатно скачать материал к себе на компьютер или смотреть его онлайн с анимацией.

  • Формат
    pptx (powerpoint)
  • Количество слайдов
    16
  • Аудитория
    9 класс
  • Слова
    химия
  • Конспект
    Отсутствует

Содержание

  • Презентация: Общая характеристика элементов iiА группы
    Слайд 1

    Общая характеристика элементов II А группы

    9 класс

  • Слайд 2
  • Слайд 3

    Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra Щелочноземельные (радиоактивен) 1. На внешнем энергетическом уровне – 2 электрона 2. Степень окисления +2 3. Сильные восстановители валентность II 4. Металлические свойства усиливаются 5. Радиус атома увеличивается 6. Восстановительная способность увеличивается

  • Слайд 4

    Физические свойства

    Легкие Серебристо-белые (Sr – золотистый оттенок) Be и Mg – защитная оксидная пленка

  • Слайд 5

    бериллий магний Кальций (приложение) стронций

  • Слайд 6

    Химические свойства

    1. Взаимодействие с неметаллами: а)+ O2 (горение) – приложение б ) + Cl2 в) + S г) + N2 д) + H2

  • Слайд 7

    2. Со сложными веществами а)с водой (кроме Be – защищен оксидной пленкой. Mg – реагирует медленно, при нагревании): (приложение) Ca + H2O → б) с кислотами: Mg + HCl → в) сильные восстановители (восстанавливают другие металлы из их оксидов) 2 Mg + TiO2→ 2MgO + Ti 5 Ca + V2O5→ 5CaO + 2V

  • Слайд 8

    Соединения металлов II а группы

    Оксиды: BeO – амфотерный, другие – основные(приложение) Получение: обжиг карбонатов CaCO3 → CaO + CO2 t Свойства: взаимодействуют с водой (кроме BeO и MgO) с образованием щелочей (приложение) CaO + H2O → Ca(OH)2 с кислотами с кислотными оксидами с амфотерными оксидами CaO – негашеная известь MgO – жженая магнезия

  • Слайд 9

    Гидроксиды - щелочи (кроме Be(OH)2и Mg(OH)2) Получение: 1. Взаимодействие оксида с водой (приложение) CaO + H2O → Ca(OH)2 Гидроксид кальция(гашеная известь) 2. Взаимодействие металла с водой: Ca + H2O → Ca(OH)2 + H2 Свойства: взаимодействуют с кислотами, кислотными оксидами, амфотерными соединениями (кроме Be(OH)2и Mg(OH)2). Ca(OH)2 - гашеная известь, известковое молоко (мутная взвесь), известковая вода (отфильтрованный раствор)

  • Слайд 10

    Соли: CaCO3 – мел, мрамор, известняк, кальцит

  • Слайд 11

    Мел

  • Слайд 12

    Мрамор

  • Слайд 13

    Известняк

  • Слайд 14

    кальцит

  • Слайд 15

    CaSO4* 2H2O - гипс

  • Слайд 16

    Задание: прочитайте и выпишите формулы, названия и области применения важнейших солей металлов II-А группы. § 12, стр. 64-66 Задание на дом: §12, № 4, 5

Посмотреть все слайды

Сообщить об ошибке