Презентация на тему "Общая характеристика галогенов на основе положения химических элементов в периодической системе" 9 класс

Содержание

• 
  Слайд 1

  Тема урока:

  «Общая характеристика галогенов на основе положения химических элементов в периодической системе » Цель урока: Сформировать умения учащихся давать общую характеристику элементов подгруппы на основе их положения в Периодической системе 26 октября 2011 год

• 
  Слайд 2
  

  Галогены- (в переводе с греческого – «рождающие соли») - элементы главной подгруппы VII группы Периодической системы элементов Д.И. Менделеева

• 
  Слайд 3
  

  F CL Br I At фтор хлор бром иод астат Символы химических элементов, входящих в подгруппу галогенов встречаются в природе в виде соединений искусственно синтезирован, поэтому в природе не встречается из- за высокой химической активности галогены в свободном виде не встречаются

• 
  Слайд 4
  

  F CL +9 +17 2 е - 2 е - 7 е 8 е 7 е - - - В атомах галогенов на внешнем уровне находится по 7 валентных электронов Электронные схемы строения атомов фтора и хлора

• 
  Слайд 5
  

  На примере атома хлора определите максимальную и минимальную степени окисления +17 CL 2 е - 8 е - 7 е - 0 +7 +17 CL CL +17 2 е - 2 е - 8 е - - - 8 е 8 е -1 Максимальная степень окисления Минимальная степень окисления

• 
  Слайд 6
  

  F CL Br I Сходства: 7 валентных электронов на внешнем уровне Максимальная степень окисления +7, минимальная степень окисления -1 Различия: Радиус атомов увеличивается от фтора к иоду Радиус атомов увеличивается Значение электроотрицательности уменьшается от фтора к иоду Значение электроотрицательности уменьшается Общая характеристика галогенов на основе строения их атомови положения в Периодической системе:

• 
  Слайд 7
  

  Общая формула высшего оксида: Г2O7 Г- галоген Общая формула летучего водородного соединения: HГ Общая формула высшего гидроксида: HГO4 F CL Br I Кислотные свойства оксидов и их гидроксидов уменьшаются Общая характеристика соединений галогенов на основе их положения в Периодической системе: +7 +7

• 
  Слайд 8
  

  .. .. :Г : Г: .. .. Г2 Общая молекулярная формула галогенов Г- Г Общая структурная формула галогенов Общая электронная формула галогенов Галогены – простые вещества.

• 
  Слайд 9
  

  Химическая связь и строение галогенов Молекулярная кристаллическая решетка иода F2 CL2 Br2 I2 Связь между атомами в молекулах галогенов – ковалентная неполярная Галогены имеют молекулярную кристаллическую решетку в газообразном, жидком и твердом состоянии

• 
  Слайд 10
  

    С увеличением атомной массы галогенов окраска становится более темной, возрастают температуры плавления и кипения, а также плотность F2 Cl2 Br2 I2 Ядовитый газ светло-зеленого цвета Ядовитый легко сжижающийся газ желто-зеленого цвета Токсичная тяжелая жидкость красно-бурого цвета Твердое кристаллическое вещество с металлическим блеском, даже при слабом нагревании легко переходит в пар интенсивно фиолетового цвета, который при охлаждении снова превращается в кристаллы T пл.=-219,47 С°; Т кип = -187,99С°; =1696кг/м3 Т пл =-100,83С°; Т кип = -33,82С°; =3214кг/м3 Т пл. = -7,1С°; Т кип = 58,93С°; = 3123кг/м3 Т пл. = 113,7С°; Т кип = 184,5С°; = 4930кг/м3 Физические свойства галогенов Переход веществ при нагревании из твердого состояния в газообразное, минуя жидкое, называется возгонкой фтор хлор бром иод

• 
  Слайд 11
  

  Все галогены обладают очень резким запахом. Вдыхание их даже в небольших количествах вызывает сильное раздражение дыхательных путей и воспаление слизистой оболочки. Более значительные количества могут вызвать тяжелое отравление Галогены малорастворимы в воде F2 CL2 Br2 I2 растворимость в воде уменьшается Бром и иод лучше растворяются в органических растворителях (бензин, хлороформ, спирт и т. д.)

• 
  Слайд 12
  

  Лабораторный опыт № 3. Растворимость брома и иода в органических растворителях В выводе: Объясните наблюдаемые изменения

• 
  Слайд 13
  

  Бланк оформления лабораторного опыта № 3. Растворимость брома и иода в органическом растворителе Вывод: __________________________________________________________________________________________________ Фамилия имяученика/цы____________________ класс___________________ Дата проведения____________________

• 
  Слайд 14
  

  Химические свойства галогенов и их соединений Атомы галогенов проявляют окислительные свойства: Г2 + 2 е - = 2Г 0 -1 0 (восстановление, Г2 - окислитель) F2 CL2 Br2 I2 Окислительные и неметаллические свойства уменьшаются Галогены – типичные окислители и неметаллы 2KI + Br2 2K Br + I2 Но K Br + I2 =

• 
  Слайд 15
  

  Лабораторный опыт № 4. Вытеснение одних галогенов другими из соединений (галогенидов) В выводе: 1. Расположите галогены в порядке их способности вытеснять друг друга из соединений. 2. Объясните на основании радиуса атома и электроотрицательности галогенов их различную активность

• 
  Слайд 16
  

  .. Н :Г: .. С водородом галогены образуют летучие водородные соединения НГ Общая электронная формула галогеноводородов Н - Г Водные растворы НГ являются кислотами НF НCL НBr НI радиус атомов растет, сила кислот растет, Устойчивость галогеноводородов уменьшается F CL Br I -1 -1 -1 -1 восстановительная активность увеличивается ионы галогенов являются восстановители -1 2 е - = 0 -1 (окисление, Г- восстановитель) 2Г Г2 - Общая электронная формула галогеноводородов Таким образом, самой сильной из всех бескислородных кислот является иодоводородная кислота

• 
  Слайд 17
  

  Таким образом, сходство свойств галогенов определяется одинаковым строением внешнего уровня, а различия объясняется разным радиусом их атомов Домашнее задание: параграф 13, задание № 1 (письменно) страница 64