Презентация на тему "Общая характеристика металлов" 11 класс

Содержание

• 
  Слайд 1
  

  Общая характеристика металлов Учитель химии МБОУ «Тулатинская средняя общеобразовательная школа» Тарасенко Т.В.

• 
  Слайд 2
  

  Положение металлов в периодической системе 1. Определите местоположение металлов в периодической системе 2. Назовите самые распространённые на ваш взгляд металлы, ответ обоснуйте.

• 
  Слайд 3
  

  В Fr At I-III группа (кроме Н и В) IV-VIII группа ( в конце группы) Побочные подгруппы

• 
  Слайд 4
  

  Строение атома Ме Внешний слой от 1 до 3 е Rа Ме R а неМе Исключение Ме IV –VII А групп

• 
  Слайд 5
  

  Окислительно-восстановительные свойства А)Ме- ne Ме (окисление) восстановитель 0 +n Б) Возможные степени окисления МЕ Низшая 0,+1,+2,+3 Высшая +4,+5,+6,+7,+8 Приведите пример соединений металлов с указанными степенями окисления металлов

• 
  Слайд 6
  

  В) Изменение восстановительных свойств металлов в периодической системе уменьшаются в периоде увеличиваются

• 
  Слайд 7
  

  Соединения металлов Ме С.о +1,+2 С.о +3 С.о +4 и больше Ме2О МеО Основные оксиды МеОН Ме(ОН)2 основания Ме2О3 Ме2 О3 Амфотерный оксид Ме(ОН)3 Амфотерное основание МеО2 Ме2 О5 Кислотные оксид Н2МеО3 НМеО3 кислоты

• 
  Слайд 8
  

  Летучие водородные соединения не образуют, но с водородом образуют твёрдые вещества гидриды МеН IАгруппа МеН2 II Агруппа и т.д

• 
  Слайд 9
  

  Нахождение в природе Активные Ме – только в виде соединений NaCl, Ca3(PO4)2 Менее активные Ме – в виде соединений и в свободном виде (Sn,Pb, Cu) Неактивные Ме –в свободном виде (Pt,Au)

• 
  Слайд 10
  

  Характеристика простых веществ -металлов 1.Строение молекулы А)Молекулы Ме - одноатомны Металлическая связь Металлическая кристаллическая решётка Твёрдые (кроме ртути), пластичные, тепло- и электропроводные, имеют металлический блеск

• 
  Слайд 11
  

  Б) Изменение физических свойств в периодической таблице В периоде Твёрдость, температура плавления и кипения – уменьшаются( причина: увеличение числа электронов на внешнем слое, увеличивается порядковый номер, частично уменьшается радиус атома) В группе главной подгруппе эти свойства увеличиваются

• 
  Слайд 12
  

  Самый лёгкий металл P˂5 г/см3 Li p=0,53 г/см3 Самый тяжёлый металл Р ˃ 5 г/см3 Os p=22,6 г/см3

• 
  Слайд 13
  

  Ме лёгкие тяжёлые Ме мягкие твёрдые

• 
  Слайд 14
  

  Ме легкоплавкие Тугоплавкие t пл˃1000 0С Hg t пл= -38,90С W t пл= 33900С

• 
  Слайд 15
  

  Химические свойства металлов Ме вос- стано- витель НеМе О2 Н2О Оксид Ме Оксид неМе кислота соль ? ? Основной оксид ? ? Амфотерный оксид ? ? R(OH)n +H2↑ ? ? RO +H2↑ Mg+CuO Al+Fe2O3 Mg+CO2 C+? Fe+HCl Особые свойства азотной кислоты- пример Zn+CuCl2 ? +?

• 
  Слайд 16
  

  Домашнее задание П..20, записать уравнения химических реакций характеризующих схему химические свойства металлов, з.1 стр 89