Презентация на тему "Окислительно-восстановительные реакции."

Содержание

• 
  Слайд 1

  Окислительно-восстановительные реакции.

• 
  Слайд 2

  Классификация химических реакций по изменению степени окисления:

  С изменением степени окисления Без изменения степени окисления Происходит переход электронов (ℯ-) от одних атомов, молекул или ионов к другим. Степень окисления каждого атома до реакции и после нее неизменна. CuSO4 + Fe → FeSO4 + Cu +2 +6 -2 0 +2 +6 -2 0

• 
  Слайд 3
  

  С изменением степени окисления Без изменения степени окисления Происходит переход электронов (ℯ-) от одних атомов, молекул или ионов к другим. Степень окисления каждого атома до реакции и после нее неизменна. CuSO4 + Fe → FeSO4 + Cu +2 +6 -2 0 +2 +6 -2 0 +2 +6 -2 +1 -2 +1 +2 -2 +1 +1 +6 -2 Реакции, в результате которых изменяются степени окисления элементов, входящих в состав реагирующих веществ и продуктов реакции, называют окислительно-восстановительными реакциями.

• 
  Слайд 4

  CuSO4 + Fe → FeSO4 + Cu

  Fe0-2ℯ-→ Fe+2 2 1восстановитель 2 Cu2+ +2ℯ-→ Cu0 2 1 окислитель +2 +6 -2 0 +2 +6 -2 0 (1) (2) Наименьшее общее кратное Коэффициенты для уравнения

• 
  Слайд 5
  

  Процесс передачи ℯ-называется окислением. Процесс присоединения ℯ- называется восстановлением. +2 +6 -2 0 +2 +6 -2 0 У Сuдо реакции степень окисления +2, после реакции – 0 ⇒степень окисления понизилась ⇒Сuпринимает 2 электрона.(+2 + (-2) = 0)Cu принимает ℯ-, она является окислителем. УFeбыла степень окисления 0, после реакции +2 ⇒степень окисления повысилась ⇒ Feотдает 2 электрона.(0 – (-2) = +2)Fe отдает ℯ-, оно является восстановителем. (1) (2) - 2ℯ- окисление

• 
  Слайд 6
  

  Процесс передачи ℯ-называется окислением. Процесс присоединения ℯ- называется восстановлением. +2 +6 -2 0 +2 +6 -2 0 У Сuдо реакции степень окисления +2, после реакции – 0 ⇒степень окисления понизилась ⇒Сuпринимает 2 электрона.(+2 + (-2) = 0)Cu принимает ℯ-, она является окислителем. УFeбыла степень окисления 0, после реакции +2 ⇒степень окисления повысилась ⇒ Feотдает 2 электрона.(0 – (-2) = +2)Fe отдает ℯ-, оно является восстановителем. (1) (2) + 2ℯ- восстановление

• 
  Слайд 7
  

  Атомы, молекулы или ионы, которые отдают ℯ-, называют восстановителями. Атомы, молекулы или ионы, которые присоединяют ℯ-, называют окислителями. Отдать электроны – окислиться. Взять электроны – восстановиться. !

• 
  Слайд 8
  

  Алгоритм расстановки коэффициентов в уравнениях ОВР методом электронного баланса 1. Определите степени окисления элементов. 2. Подчеркните элементы, степени окисления которых изменяются. 3. Выпишите элементы, изменяющие степени окисления. 4. Составьте электронные уравнения, определяя число отданных и принятых ℯ-. 5. Уравняйте число отданных и принятых ℯ-, подобрав наименьшее общее кратное и дополнительные множители. 6. Допишите уравнение реакции, расставив коэффициенты.

• 
  Слайд 9
  

  Расставьте коэффициенты в данной схеме реакции методом электронного баланса, определите окислитель и восстановитель, укажите процессы окисления и восстановления:

  Fe2O3 + CO → Fe + CO2 +3 -2 +2 -2 0 +4 -2 Fe+3 C+2 → Fe0 → C+4 +3ℯ- - 2ℯ- 3 2 6 2 3 окислитель восстановитель 3 2 3

• 
  Слайд 10

  Домашнее задание:

  §43. Подготовиться к контрольной работе. № 2, с. 228, № 1, с. 235, № 7, с. 236, № 4, с. 173.