Презентация на тему "Окислительно-восстановительные реакции."

Презентация: Окислительно-восстановительные реакции.
1 из 10
Ваша оценка презентации
Оцените презентацию по шкале от 1 до 5 баллов
  • 1
  • 2
  • 3
  • 4
  • 5
0.0
0 оценок

Комментарии

Нет комментариев для данной презентации

Помогите другим пользователям — будьте первым, кто поделится своим мнением об этой презентации.


Добавить свой комментарий

Аннотация к презентации

Посмотреть и скачать бесплатно презентацию по теме "Окислительно-восстановительные реакции.", состоящую из 10 слайдов. Размер файла 0.09 Мб. Каталог презентаций, школьных уроков, студентов, а также для детей и их родителей.

  • Формат
    pptx (powerpoint)
  • Количество слайдов
    10
  • Слова
    другое
  • Конспект
    Отсутствует

Содержание

  • Презентация: Окислительно-восстановительные реакции.
    Слайд 1

    Окислительно-восстановительные реакции.

  • Слайд 2

    Классификация химических реакций по изменению степени окисления:

    С изменением степени окисления Без изменения степени окисления Происходит переход электронов (ℯ-) от одних атомов, молекул или ионов к другим. Степень окисления каждого атома до реакции и после нее неизменна. CuSO4 + Fe → FeSO4 + Cu +2 +6 -2 0 +2 +6 -2 0

  • Слайд 3

    С изменением степени окисления Без изменения степени окисления Происходит переход электронов (ℯ-) от одних атомов, молекул или ионов к другим. Степень окисления каждого атома до реакции и после нее неизменна. CuSO4 + Fe → FeSO4 + Cu +2 +6 -2 0 +2 +6 -2 0 +2 +6 -2 +1 -2 +1 +2 -2 +1 +1 +6 -2 Реакции, в результате которых изменяются степени окисления элементов, входящих в состав реагирующих веществ и продуктов реакции, называют окислительно-восстановительными реакциями.

  • Слайд 4

    CuSO4 + Fe → FeSO4 + Cu

    Fe0-2ℯ-→ Fe+2 2 1восстановитель 2 Cu2+ +2ℯ-→ Cu0 2 1 окислитель +2 +6 -2 0 +2 +6 -2 0 (1) (2) Наименьшее общее кратное Коэффициенты для уравнения

  • Слайд 5

    Процесс передачи ℯ-называется окислением. Процесс присоединения ℯ- называется восстановлением. +2 +6 -2 0 +2 +6 -2 0 У Сuдо реакции степень окисления +2, после реакции – 0 ⇒степень окисления понизилась ⇒Сuпринимает 2 электрона.(+2 + (-2) = 0)Cu принимает ℯ-, она является окислителем. УFeбыла степень окисления 0, после реакции +2 ⇒степень окисления повысилась ⇒ Feотдает 2 электрона.(0 – (-2) = +2)Fe отдает ℯ-, оно является восстановителем. (1) (2) - 2ℯ- окисление

  • Слайд 6

    Процесс передачи ℯ-называется окислением. Процесс присоединения ℯ- называется восстановлением. +2 +6 -2 0 +2 +6 -2 0 У Сuдо реакции степень окисления +2, после реакции – 0 ⇒степень окисления понизилась ⇒Сuпринимает 2 электрона.(+2 + (-2) = 0)Cu принимает ℯ-, она является окислителем. УFeбыла степень окисления 0, после реакции +2 ⇒степень окисления повысилась ⇒ Feотдает 2 электрона.(0 – (-2) = +2)Fe отдает ℯ-, оно является восстановителем. (1) (2) + 2ℯ- восстановление

  • Слайд 7

    Атомы, молекулы или ионы, которые отдают ℯ-, называют восстановителями. Атомы, молекулы или ионы, которые присоединяют ℯ-, называют окислителями. Отдать электроны – окислиться. Взять электроны – восстановиться. !

  • Слайд 8

    Алгоритм расстановки коэффициентов в уравнениях ОВР методом электронного баланса 1. Определите степени окисления элементов. 2. Подчеркните элементы, степени окисления которых изменяются. 3. Выпишите элементы, изменяющие степени окисления. 4. Составьте электронные уравнения, определяя число отданных и принятых ℯ-. 5. Уравняйте число отданных и принятых ℯ-, подобрав наименьшее общее кратное и дополнительные множители. 6. Допишите уравнение реакции, расставив коэффициенты.

  • Слайд 9

    Расставьте коэффициенты в данной схеме реакции методом электронного баланса, определите окислитель и восстановитель, укажите процессы окисления и восстановления:

    Fe2O3 + CO → Fe + CO2 +3 -2 +2 -2 0 +4 -2 Fe+3 C+2 → Fe0 → C+4 +3ℯ- - 2ℯ- 3 2 6 2 3 окислитель восстановитель 3 2 3

  • Слайд 10

    Домашнее задание:

    §43. Подготовиться к контрольной работе. № 2, с. 228, № 1, с. 235, № 7, с. 236, № 4, с. 173.

Посмотреть все слайды

Сообщить об ошибке