Презентация на тему "Окислительно-восстановительные реакции"

Содержание

• 
  Слайд 1
  

  Окислительно- восстановительные реакции

• 
  Слайд 2
  

  горение

• 
  Слайд 3
  

  сгорание топлива

• 
  Слайд 4
  

  Получение металлов

• 
  Слайд 5
  

  коррозия металлов и сплавов

• 
  Слайд 6
  

  • Брожение
  • Гниение
• 
  Слайд 7
  

  фотосинтез - это единственно важный первичный источник энергии для всего живого

  6CO2 + 6H2O -> C6H12O6 + 6O2

• 
  Слайд 8
  

  ОВР- это такие реакции, при которых происходит изменение степеней окисления атомов химических элементов или ионов, образующих реагирующие вещества.

• 
  Слайд 9
  

  Cуть ОВР- переход электронов от одних атомов, молекул или ионов к другим.

• 
  Слайд 10
  

  • ОКИСЛЕНИЕ – ОТДАЧА ЭЛЕКТРОНОВ (повышение с.о.)
  • ВОССТАНОВЛЕНИЕ-ВЗЯТИЕ ЭЛЕКТРОНОВ (понижение с.о.)
• 
  Слайд 11
  

  • Восстановители (отдающие электроны): металлы, водород, уголь, СO,сероводород, аммиак.
  • Окислители(принимающие электроны): O2 ,галогены, азотная и серная кислоты,KMnO4 , K2Cr2O7.
• 
  Слайд 12
  

  Внимание!!! Самостоятельная работа...

• 
  Слайд 13
  

  Лабораторные опыты:

• 
  Слайд 14
  

  • ЛАБОРАТОРНЫЙ ОПЫТ №1

  Zn + HCl =

  КУСОЧЕК ЦИНКА ОПУСТИТЕ В ПРОБИРКУ С РАСТВОРОМ СОЛЯНОЙ КИСЛОТЫ

• 
  Слайд 15
  

  • Zn + 2HCl =
  • ZnCl2 + H 2
• 
  Слайд 16
  

  • ЛАБОРАТОРНЫЙ ОПЫТ №2

  Железный гвоздик опустите в раствор сульфата меди (II) Fe + CuSO4 =

• 
  Слайд 17
  

  Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4

• 
  Слайд 18
  

  Демонстрационный опыт

  • Раствор KMnO4 (малиновый)
  • H2SO4 Среда кислая бесцветный
  • Н2О Среда нейтральная бурый
  • КOH Среда щелочная зелёный
• 
  Слайд 19
  

  • (MnO4 )-
  • Mn2+
  • MnO2
  • (MnO4) 2-
  • БЕСЦВЕТНЫЙ РАСТВОР
  • БУРЫЙ ОСАДОК
  • ЗЕЛЁНЫЙ РАСТВОР
• 
  Слайд 20
  

  СОСТАВЬТЕ УРАВНЕНИЯ овр МЕТОДОМ ЭЛЕКТРОННОГО БАЛАНСА:

  • I вариант

  KMnO4 + K2SO3 +H2SO4 =

  • II вариант

  KMnO4 + K2SO3 +H2O =

  • III вариант

  KMnO4 + K2SO3 + КOH =

• 
  Слайд 21
  

  выводы:

  4)среда оказывает влияние на процесс.

  1)овр чрезвычайно распространены;

  2)суть овр-переход электронов от одних

  атомов,молекул или ионов к другим;

  3)овр-единство двух противоположных процессов-окисления и восстановления;

• 
  Слайд 22
  

  Hg + KMnO4 + HCl= Hg Cl2 + KCl + MnO2 + H 2O

  Hg + FeCl3 = HgCl2+ FeCl2

  Домашнее задание: