Презентация на тему "Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций"

Презентация: Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций
1 из 13
Ваша оценка презентации
Оцените презентацию по шкале от 1 до 5 баллов
  • 1
  • 2
  • 3
  • 4
  • 5
5.0
1 оценка

Комментарии

Нет комментариев для данной презентации

Помогите другим пользователям — будьте первым, кто поделится своим мнением об этой презентации.


Добавить свой комментарий

Аннотация к презентации

Скачать презентацию (0.09 Мб). Тема: "Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций". Предмет: химия. 13 слайдов. Добавлена в 2016 году. Средняя оценка: 5.0 балла из 5.

  • Формат
    pptx (powerpoint)
  • Количество слайдов
    13
  • Слова
    химия
  • Конспект
    Отсутствует

Содержание

  • Презентация: Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций
    Слайд 1

    Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций

  • Слайд 2

    Окислительно–восстановительные реакции –это реакции протекающие с изменением степеней окисления элементов.

  • Слайд 3

    При составлении уравнений окислительно- восстановительных реакций следует учесть, что число электронов, отданных восстановителем, равно числу электронов, принятых окислителем.

  • Слайд 4

    Метод электронного баланса

  • Слайд 5

    1. Составьте химическое уравнение Al + H2SO4Al2(SO4)3 + H2

  • Слайд 6

    2. Определите и поставьте степени окисления всех элементов в формулах веществ в левой и правой частях уравнения:Al0 + H2+1S+6O4-2 Al2+3(S+6O4-2)3 + H20

  • Слайд 7

    3. Подчеркните знаки элементов, у которых степень окисления изменяется в процессе реакции:Al0 + H2+1S+6O4-2 Al2+3(S+6O4-2)3 + H20

  • Слайд 8

    4. Определите, сколько электронов отдают или присоединяют соответствующие атомы или ионы. Составьте схему электронного балансаAl0 – 3e Al+3 2 восстановитель(окисление)2H+1 + 2e H203 окислитель (восстановление)

  • Слайд 9

    5. Составив электронный баланс, мы определим коэффициенты при окислителе и восстановителе. Расставим коэффициенты в уравнении реакции:2Al0 + 3H2+1S+6O4-2 Al2+3(S+6O4-2)3 + 3H20

  • Слайд 10

    6. Проверьте, правильно ли расставлены коэффициенты с учетом общей суммы атомов кислорода.2Al + 3H2SO4Al2(SO4)3 + 3H2

  • Слайд 11

    Попробуй сам

    1 вариант А)Fe2O3 + HCl = FeCl3 + H2O Б)O2 + Na2SO3 = Na2SO4 2 вариант А)FeCl3 + KOH = Fe(OH)3 + KCl Б)CuSO4 + Fe = FeSO4 + Cu

  • Слайд 12

    Проверь себя

    1 вариант А)Fe2O3 + HCl = FeCl3 + H2O Fe2+3O3-2+ H+1Cl-1 = Fe+3Cl3-1 + H2+1O-2 (не окислительно-восстановительное) Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 2 вариант А)FeCl3 + KOH = Fe(OH)3 + KCl Fe+3Cl3-1 + K+1O-2H+1 = Fe+3(O-2H+1)3 + K+1Cl-1 (не окислительно-восстановительное) FeCl3 + 3KOH = Fe(OH)3 + 3KCl

  • Слайд 13

    Б)O2 + Na2SO3 = Na2SO4 O20 + Na2+1S+4O3-2 = Na2+1S+6O4-2 O20 + Na2+1S+4O3-2 = Na2+1S+6O4-2 O20 + 4e 2O-2 2 1окислитель (восст-ние) S+4 – 2e S+64 2восстановитель (ок-ние) O20 + 2Na2+1S+4O3-2 = 2Na2+1S+6O4-2 O2 + 2Na2SO3 = 2Na2SO4 Б)CuSO4 + Fe = FeSO4 + Cu Cu+2S+6O4-2 + Fe0 = Fe+2S+6O4-2 + Cu0 Cu+2S+6O4-2 + Fe0 = Fe+2S+6O4-2 + Cu0 Cu+2 - 2e Cu0 2 1 восстановитель (ок-ние) Fe0 + 2e Fe+2 2 1 окислитель (восст-ние) Cu+2S+6O4-2 + Fe0 = Fe+2S+6O4-2 + Cu0 CuSO4 + Fe = FeSO4 + Cu

Посмотреть все слайды

Сообщить об ошибке