Презентация на тему "Оксиды"

Презентация: Оксиды
1 из 11
Ваша оценка презентации
Оцените презентацию по шкале от 1 до 5 баллов
  • 1
  • 2
  • 3
  • 4
  • 5
0.0
0 оценок

Комментарии

Нет комментариев для данной презентации

Помогите другим пользователям — будьте первым, кто поделится своим мнением об этой презентации.


Добавить свой комментарий

Аннотация к презентации

Посмотреть презентацию на тему "Оксиды" в режиме онлайн. Содержит 11 слайдов. Самый большой каталог качественных презентаций по химии в рунете. Если не понравится материал, просто поставьте плохую оценку.

  • Формат
    pptx (powerpoint)
  • Количество слайдов
    11
  • Слова
    химия
  • Конспект
    Отсутствует

Содержание

  • Презентация: Оксиды
    Слайд 1

    ОКСИДЫ

    КЛАССИФИКАЦИЯ. ХИМИЧЕСКИЕ И ФИЗИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА.

  • Слайд 2

    КЛАССИФИКАЦИЯ ОКСИДОВ

    Оксиды 1) несолеобразующие N2O, NO, CO 2) Солеобразующие ОсновныеАмфотерныеКислотные CaO ZnO P2O5 соответствуют соответствуют соответствуют Основаниякислоты Ca(OH)2 H3 PO4

  • Слайд 3

    ОПРЕДЕЛЕНИЕ ГРУПП ОКСИДОВ

    Основныминазываются оксиды, которые образуют соли при взаимодействии с кислотами или кислотными оксидами. Кислотныминазываются оксиды, которые образуют соли при взаимодействии с основаниями или основными оксидами. Амфотерными оксидами,называют оксиды которые проявляют свойства как кислот, так и оснований.

  • Слайд 4

    НАПМИСАТЬХИМИЧЕСКИЕ ФОРМУЛЫ ОКСИДОВ

    1)Оксид серы(IV) 2)Оксид азота(V) 3)Оксид калия (I) 4)Оксид железа(II) 5)Оксид фосфора(V) 6) оксид натрия (I)

  • Слайд 5

    Образование оксидов

  • Слайд 6

    ФОРМУЛЫ ОКСИДОВ

    1)Оксид серы(IV) 2)Оксид азота(V) 3)Оксид калия (I)- основной оксид 4)Оксид железа(II) – основной оксид 5)Оксид фосфора(V) 6) оксид натрия (I)- основной оксид

  • Слайд 7

    ФИЗИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА ОКСИДОВ

    ФИЗИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА ОКСИДОВ ТВЕРДЫЕ ЖИДКИЕ ГАЗООБРАЗНЫЕ

  • Слайд 8

    ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА ОСНОВНЫХ ОКСИДОВ (О.О.)

    1) О.О. + кислота =соль + вода (реакция обмена) CaO + H2SO4 → CaSO4 + H2O 2) О.О. + кислотный оксид = соль (реакция соединения) СaO + SiO2 = CaSiO3 3) О.О.(раств) + вода = основание (щелочь) (реакция соединения) Na2O + H2O → 2NaOH

  • Слайд 9

    Химические свойства кислотных оксидов (К.О.)

    1) К.О. + основание = соль + вода (реакция обмена) SO3 + 2NaOH → Na2SO4 + H2O 2) К.О. +О.О. = СОЛЬ (реакция соединения) SO3 + Na2O → Na2SO4.   3) К.О. + вода = кислота (кроме SiO2) (реакция соединения) P2O5 + 3H2O → 2H3PO4

  • Слайд 10

    Амфотерные оксиды

    1) с кислотами как основные ZnO + 2HCl = ZnCl2 + H2O 2) с основаниями как кислотные ZnO + 2NaOH = Na2ZnO + H2O (цинкат натрия)

  • Слайд 11

    ДОМАШНЯЯ РАБОТА

    П. 30 1) способы получения стр. 91 (выписать в тетрадь и выучить) 2) стр. 92 №1,3

Посмотреть все слайды

Сообщить об ошибке