Содержание
-
ОКСИДЫ
КЛАССИФИКАЦИЯ. ХИМИЧЕСКИЕ И ФИЗИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА.
-
КЛАССИФИКАЦИЯ ОКСИДОВ
Оксиды 1) несолеобразующие N2O, NO, CO 2) Солеобразующие ОсновныеАмфотерныеКислотные CaO ZnO P2O5 соответствуют соответствуют соответствуют Основаниякислоты Ca(OH)2 H3 PO4
-
ОПРЕДЕЛЕНИЕ ГРУПП ОКСИДОВ
Основныминазываются оксиды, которые образуют соли при взаимодействии с кислотами или кислотными оксидами. Кислотныминазываются оксиды, которые образуют соли при взаимодействии с основаниями или основными оксидами. Амфотерными оксидами,называют оксиды которые проявляют свойства как кислот, так и оснований.
-
НАПМИСАТЬХИМИЧЕСКИЕ ФОРМУЛЫ ОКСИДОВ
1)Оксид серы(IV) 2)Оксид азота(V) 3)Оксид калия (I) 4)Оксид железа(II) 5)Оксид фосфора(V) 6) оксид натрия (I)
-
Образование оксидов
-
ФОРМУЛЫ ОКСИДОВ
1)Оксид серы(IV) 2)Оксид азота(V) 3)Оксид калия (I)- основной оксид 4)Оксид железа(II) – основной оксид 5)Оксид фосфора(V) 6) оксид натрия (I)- основной оксид
-
ФИЗИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА ОКСИДОВ
ФИЗИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА ОКСИДОВ ТВЕРДЫЕ ЖИДКИЕ ГАЗООБРАЗНЫЕ
-
ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА ОСНОВНЫХ ОКСИДОВ (О.О.)
1) О.О. + кислота =соль + вода (реакция обмена) CaO + H2SO4 → CaSO4 + H2O 2) О.О. + кислотный оксид = соль (реакция соединения) СaO + SiO2 = CaSiO3 3) О.О.(раств) + вода = основание (щелочь) (реакция соединения) Na2O + H2O → 2NaOH
-
Химические свойства кислотных оксидов (К.О.)
1) К.О. + основание = соль + вода (реакция обмена) SO3 + 2NaOH → Na2SO4 + H2O 2) К.О. +О.О. = СОЛЬ (реакция соединения) SO3 + Na2O → Na2SO4. 3) К.О. + вода = кислота (кроме SiO2) (реакция соединения) P2O5 + 3H2O → 2H3PO4
-
Амфотерные оксиды
1) с кислотами как основные ZnO + 2HCl = ZnCl2 + H2O 2) с основаниями как кислотные ZnO + 2NaOH = Na2ZnO + H2O (цинкат натрия)
-
ДОМАШНЯЯ РАБОТА
П. 30 1) способы получения стр. 91 (выписать в тетрадь и выучить) 2) стр. 92 №1,3
Нет комментариев для данной презентации
Помогите другим пользователям — будьте первым, кто поделится своим мнением об этой презентации.