Презентация на тему "Оксиды"

Содержание

• 
  Слайд 1

  Оксиды

  Работа ученика 11В класса Ермолина Алексея

• 
  Слайд 2

  План

  1) Классификация; 2) Номенклатура; 3) Химические свойства; а) Основные оксиды б) Кислотные оксиды в) Амфотерные оксиды 4) Получение

• 
  Слайд 3

  Классификация

  В зависимости от химических свойств различают: Солеобразующие оксиды: основные оксиды (например, оксиднатрия Na2O, оксид меди (II)CuO): оксиды металлов, степень окисления которых I—II; Кислотные оксиды (например, оксид серы (VI) SO3, оксид азота (IV) NO2): оксиды металлов со степенью окисления V—VII и оксиды неметаллов; амфотерные оксиды (например, оксид цинка ZnO, оксид алюминия Al2О3): оксиды металлов со степенью окисления III—IV и исключения (ZnO, BeO, SnO, PbO); Несолеобразующие оксиды:оксид углерода (II) СО, оксид азота (I) N2O, оксид азота (II) NO.

• 
  Слайд 4

  Номенклатура

  В соответствии сноменклатурой ИЮПАК, оксиды называют словом «оксид», после которого следует наименование химического элемента в родительном падеже, например: Na2O —оксид натрия, Al2O3 —оксид алюминия. Если элемент имеет переменную степень окисления, то в названии оксида указывается его степень окисления римской цифрой в скобках сразу после названия (без пробела). Например, Cu2О —оксид меди (I), CuO — оксид меди (II), FeO — оксид железа (II), Fe2О3 — оксид железа (III), Cl2O7 — оксид хлора (VII).

• 
  Слайд 5

  Химические свойства

  Основные оксиды 1). Основный оксид + cильная кислота → соль + вода 2). Сильноосновный оксид + вода → щелочь 3) Сильноосновный оксид + кислотный оксид → соль 4). Основный оксид + водород → металл + вода Примечание: металл менее активный, чем алюминий.

• 
  Слайд 6
  

  Кислотные оксиды 1) Кислотный оксид + вода → кислота Некоторые оксиды, например SiO2, с водой не вступают в реакцию, поэтому их кислоты получают косвенным путём. 2) Кислотный оксид + основный оксид → соль 3) Кислотный оксид + основание → соль + вода

• 
  Слайд 7
  

  Если кислотный оксид является ангидридом многоосновной кислоты, возможно образование кислых или средних солей: 4) Нелетучий оксид + соль 1 → соль 2 + летучий оксид 5) Ангидрид кислоты 1 + безводная кислородосодержащая кислота 2 → Ангидрид кислоты 2 + безводная кислородосодержащая кислота

• 
  Слайд 8
  

  Амфотерные оксиды При взаимодействии с сильной кислотой или кислотным оксидом проявляют основные свойства: При взаимодействии с сильным основанием или основным оксидом проявляют кислотные свойства: (в водном растворе) (при сплавлении)

• 
  Слайд 9

  Получение

  1) Взаимодействие простых веществ (за исключением инертных газов, золота и платины) с кислородом: При горении в кислороде щелочных металлов (кроме лития), а также стронция и бария образуются пероксиды и надпероксиды: 2). Обжиг или горение  бинарных соединений в кислороде: 3) Термическое разложение солей: 4) Термическое разложение оснований или кислот:

• 
  Слайд 10
  

  5) Окисление низших оксидов в высшие и восстановление высших в низшие: 6) Взаимодействие некоторыхметаллов с водой при высокой температуре: 7) Взаимодействие солей с кислотными оксидами при сжигании кокса с выделением летучего оксида: 8) Взаимодействие металлов с кислотами - окислителями: