Презентация на тему "Определите, пожалуйста, тип химической связи в веществах и вспомните механизм образования связи." 8 класс

Содержание

• 
  Слайд 1
  

  Определите, пожалуйста, тип химической связи в веществах и вспомните механизм образования связи.

  NaCl, Н2,HCl

• 
  Слайд 2

  NaCl, Н2,HCl

  ИС КНС КПС

• 
  Слайд 3
  

  Na0+11 2е,8е,1е Cl0 +17 2e,8e,7e Na0 + Cl0 → Na+ + Cl- → Na+Cl- Ионная связь

• 
  Слайд 4
  

  Н + Н  Н Н Может ли быть смещена общая пара к какому-либо из атомов водорода? Ковалентная неполярная связь

• 
  Слайд 5
  

  За счет чего дополняется внешний уровень атомов у ковалентных соединений? К какому атому смещена электронная пара? Почему? Какие заряды приобрели бы атомы хлора и водорода, если бы электрон совсем «перешел» от водорода к хлору?

• 
  Слайд 6
  

  Сравним соединения NaCl, Н2,HCl У каких соединений будут наблюдаться заряды?

• 
  Слайд 7

  Степени окисления химических элементов

  Учитель химии ГБОУ СОШ№546 Светлана Васильевна Носик

• 
  Слайд 8

  Цель урока

  на основе знаний об электронном строении атомов химических элементов и химической связи сформировать знания о степени окисления и умения определять степень окисления химических элементов по формулам бинарных соединений

• 
  Слайд 9
  

  С.О. - условный заряд атома в химическом соединении, вычисленный из предположения, что все связи ионные

  Степень окисления может быть: «+», 0, «-» СО записывают иначе, чем заряды ионов (знак ставят перед числом) Н-р: (Р+52О-25)

• 
  Слайд 10
  

  Определить с.о. в соединениях: CaH2; N2O5; O2F2 ??????????

• 
  Слайд 11
  

  Задание 1. Используя ПС или ряд ЭО на последнем форзаце учебника, обозначьте на валентном штрихе направление смещения электронной плотности. Рассчитайте С.О.!   Н–О–О–Н, Н–О -Н, Н– Н, Н–F   Найдите сумму степеней окисления в соединении

• 
  Слайд 12
  

  Н О–О Н, Н О Н, Н– Н, Н F +1 -1 ∑ (сумма) с.о.=0 Какие из представленных веществ вам известны? Что Вы знаете об этих веществах(веществе)? +1 +1 +1 +1 -1 -1 0 0 -2

• 
  Слайд 13

  ВОДА

• 
  Слайд 14

  Перекись водорода

• 
  Слайд 15
  

  Правила определения степеней окисления 1.В простом веществе степень окисления атомов равна - 0. 2. Сумма степеней окисления атомов в нейтральном соединении равна0. 3. В бинарном соединении С.О. более электроотрицательного атома -(+/-) укажите верное. менее электроотрицательного + (+/-) укажите верное. 4. Cтепени окисления атомов некоторых элементов в соединениях: а)фтора(F) –1; б) металлов Iа группы (Li, Na, K, Rb, Cs) +1, металлов IIа группы (Be, Mg, Ca, Sr, Ba) +2, алюминия (Al) +3; в)водорода(Н) в соединениях с металлами -1, в остальных соединениях +1; г)кислорода(О) во фториде OF2+2, в пероксиде O2F2 - +1 , в остальных пероксидах (содержат группу –О–О–) –1, в остальных соединениях -2  У остальных неМЕ СО (как правило) - переменная. -maxСО =№ группы -minСО=№ группы -8 -между ними такая же четная или нечетная как № группы (иск. фтор, кислород, азот).  

• 
  Слайд 16
  

  Задание 2 Определите возможные С.О. хлора

• 
  Слайд 17
  

  -1 0 +3 +5 +7 CL +1

• 
  Слайд 18

  Вернемся к нашему заданию

  Используя алгоритм определения СО и математические знания определите СО химических элементов в соединениях: CaH2; N2O5; O2F2

• 
  Слайд 19

  Проверяем!

• 
  Слайд 20
  

  Задание№4. Определи степени окисления атомов элементов, входящих в состав первых трех веществ:

  AlCl3, H2Se, SiF4, AlN, LiH,SF6, NH3, NF3,

• 
  Слайд 21
  

  Благодарю за работу