Презентация на тему "Основания. Получение и химические свойства." 8 класс

Содержание

• 
  Слайд 1

  Основания. Получение и химические свойства.

• 
  Слайд 2
  

  Основания – это сложные вещества, состоящие из ионов металлов и связанных с ними ионов гидроксильных групп.

• 
  Слайд 3
  

  Валентностьгидроксогруппы – Количество гидроксогрупп определяется степенью окисления металла, образующего основание. Например:

• 
  Слайд 4
  

  Название оснований Гидроксид + Название металла в родительном падеже + Степень окисления римскими цифрами

• 
  Слайд 5
  

  Дайте названия гидроксидам NaOH Ca(OH)2 Fe(OH)2 Fe(OH)3 Al(OH)3 Гидроксид натрия Гидроксид железа (II) Гидроксид кальция Гидроксид алюминия Гидроксид железа (III)

• 
  Слайд 6
  

  Классификация оснований Растворимые в воде (щелочи) Нерастворимые в воде NaOH Ca(OH)2 Al(OH)3 Сu(OH)2

• 
  Слайд 7
  

  Получение оснований и их свойства

• 
  Слайд 8

  Щелочи получают взаимодействием активных металлов с водой.

• 
  Слайд 9
  

  Индикаторы – от лат. «indication» - указатели NaOH NaOH NaOH Лакмус Метиловый оранжевый Фенолфталеин

• 
  Слайд 10

  Взаимодействие с индикаторами

  Помни! Нерастворимые основания не меняют окраску индикаторов.

• 
  Слайд 11
  

  Щёлочь + оксид неметалла → соль + вода ( реакция обмена) УСЛОВИЕ: оксиду неметалла должна соответствовать определенная кислота например: N2+5O5→ H N+5O3 S+6O3→ H2 S+6O4   2KOH + N2O5→2KNO3 + H2O 2LiOH + SO3→Li2SO4 + H2O      

• 
  Слайд 12
  

  Щелочь + соль → новое основание + новая соль ( реакция обмена) 3NaOH+FeCl3→Fe(OH)3↓+ 3NaCl Условия протекания реакции до конца: образование осадка.          

• 
  Слайд 13

  Получение и свойства нерастворимых оснований

• 
  Слайд 14
  

  Основание + кислота → соль + вода (реакция обмена, нейтрализации) Растворимые основания: NaOH(фенолфталеин)+ HCl →NaCl + H2O Нерастворимые основания Cu(OH)2+ H2SO4→ CuSO4 + 2H2O

• 
  Слайд 15

  Лабораторная работа

  «Получение и химические свойства оснований» Цель: изучить химические свойства оснований. Оборудование и реактивы: штатив с пробирками, растворы :гидроксида натрия, соляной ,серной кислот, солей: сульфата меди(||),хлорида железа(|||), фенолфталеин, универсальная индикаторная бумага. ОПЫТ № 1 «Получение и свойства нерастворимых оснований» В две пробирки налить по 1мл гидроксида натрия и в обе добавить по 1 мл сульфата меди (||).Что наблюдаете?В одну добавить несколько капель фенолфталеина, а во вторую - немного серной кислоты. Написать уравнения реакций в молекулярной и ионных формах. ПОМНИТЕ! Формулы нерастворимых веществ на ионы не расписываются! Опыт № 2 «Действие индикаторов на растворы щелочей». В пробирку налить 1 мл гидроксида натрия и добавить несколько капель фенолфталеина.Чтонаблюдаете?На полоску универсальной индикаторной бумаги капнуть раствора щелочи. Что наблюдаете?Сделайте вывод. Опыт №3 «Взаимодействие с растворами кислот». В пробирку с щелочью из предыдущего опыта добавить по каплям раствор серной кислоты.Написать уравнения реакции в молекулярной и ионных формах . ПОМНИТЕ! Вода является слабым электролитом и записывается в виде молекулы! Опыт № 4 «Взаимодействие щелочей с растворами солей». В пробирку налейте 1 мл раствора гидроксида натрия и несколько капель раствора хлорида железа (||| )до образования осадка. Написать уравнения реакции в молекулярной и ионных формах.  

• 
  Слайд 16
  

  Нерастворимое основание →оксид металла + вода (разложение при нагревании) Mg(OH)2 → MgO + H2O 2Fe(OH)3→ Fe2O3 + 3H2O Данный тип реакции нехарактерен для растворимых оснований

• 
  Слайд 17

  Выполните задания

  1 вариант Напишите уравнения реакции в трех видах: Na2CO3+Вa(OH)2= 2 вариант Напишите уравнения реакции в трех видах: Mg(OH)2+H2SO4=

• 
  Слайд 18

  Домашнее задание

  § 39, в 3,4(п)