Презентация на тему "Основания, соли, кислоты, оксиды"

Содержание

• 
  Слайд 1

  Химические свойстваопорные конспекты

  Оксиды, основания, кислоты и соли pptcloud.ru

• 
  Слайд 2

  КИСЛОТЫ

• 
  Слайд 3

  Классификация оксидов

• 
  Слайд 4
  

  1. Кислотные свойства проявляет оксид: 1) SiO2 2) Al2O3 3) CO 4) BaO 3. Установите соответствие между формулой вещества и классом соединений, к которому это вещество принадлежит: А) оксид азота (II) 1) кислотный оксид Б) оксид кальция 2) основный оксид В) оксид серы (IV) 3) несолеобразующий оксид Г) оксид углерода (II) 4) амфотерный оксид 2. Оксид с наиболее выраженными основными свойствами образует: 1) Be 2) Mg 3) Ba 4) Zn

• 
  Слайд 5

  Опорный конспект (ОК)ОКСИДЫ

  Основные оксиды Основный оксид+Н2О=щелочь Li2O + H2O = 2LiOH Основный оксид + кислотный оксид = соль Li2O +N2O5= Li3PO4 Основный оксид + кислота = соль Li2O +Н3РО4= Li3PO4+ Н2О Кислотные оксиды Кислотный оксид+Н2О=кислота Р2О5 + 3Н2О = 2Н3РО4 Кислотный оксид + основный оксид = соль Р2О5 + ВаО= Ва3(РО4)2 Кислотный оксид + щелочь = соль + вода Р2О5 + 3Ва(ОН)2= Ва3(РО4)2↓ + 3Н2О **Кислотный оксид + соль = соль + кислотный оксид↑ Na2CO3 + SiO2 = Na2SiO3 + CO2↑ Применяется в производстве стекла

• 
  Слайд 6
  

  Выберите из перечня веществ основный оксид. Напишите для него уравнения возможных реакцийс перечисленными ниже веществами: вода, оксид азота (V), серная кислота, гидроксид кальция, оксид железа (II), оксид калия, карбонат натрия

• 
  Слайд 7
  

  Выберите из перечня веществ кислотный оксид.Напишите для него уравнения возможных реакцийс перечисленными ниже веществами: вода, оксид азота (V), серная кислота, гидроксид кальция, оксид железа (II), оксид калия, карбонат натрия

• 
  Слайд 8

  ОСНОВАНИЯ

• 
  Слайд 9
  

  Выберите из перечня веществ основание (щелочь). Напишите для него уравнения возможных реакцийс перечисленными ниже веществами: вода, оксид серы (VI), серная кислота, гидроксид калия, гидроксид железа (II), оксид кальция, хлорид меди (II)

• 
  Слайд 10
  

  Выберите из перечня веществ кислотуНапишите для нее уравнения возможных реакцийс перечисленными ниже веществами: вода, оксид серы (VI), серная кислота, гидроксид кальция, гидроксид меди (II), оксид железа (III), силикат натрия, магний

• 
  Слайд 11
  

  1. Наиболее сильные основные свойства проявляет гидроксид: 1) LiOH 2) KOH 3) NaOH 4) RbOH 2. Амфотерные свойства проявляют кислородные соединения: 1) бария 2) магния 3) кальция 4) бериллия 3.К двухосновным слабым кислородсодержащим кислотам относится: 1) HNO3 2) H2S 3) H2CO3 4) H2SO4 4. К слабым кислородсодержащим кислотам относится: 1) HNО3 2) HClO4 3) H2SiO3 4)H2S

• 
  Слайд 12

  СОЛИВсе соли– ионные соединения, сильные электролиты

• 
  Слайд 13
  

  Выберите из перечня веществ сольНапишите для нее уравнения возможных реакцийс перечисленными ниже веществами: вода, оксид серы (VI), серная кислота, гидроксид натрия, сульфат меди (II), железо, хлорид натрия, нитрат серебра

• 
  Слайд 14

  Генетическая связь неорганических веществ

  Металл Основный оксид Основание Соль Неметалл Кислотный оксид Кислота Соль

• 
  Слайд 15
  

  Са СаО Са(ОН)2 СаSО4 S SO2→SO3 H2SO4 CaSO4

• 
  Слайд 16

  Реакции ионного обмена идут без изменения заряда ионов

  В ионном виде не записывают слабые электролиты:Н2О,Н2СО3, HF, H2S, HNO2, H2SiO3,СН3СООН,NH4OH Н2СО3в продуктахзаписывают какН2О + СО2↑ H2SO3в продуктахН2О+SО2↑ NH4OHв продуктахNH3↑+H2O нерастворимые вещества (н) малорастворимые вещества(м), если они– продукты,исключениеСа(ОН)2 -щелочь Оксиды – не электролиты В ионном виде записывают: растворимые вещества (р) малорастворимые вещества(м), если они– реагенты

• 
  Слайд 17

  Химические свойства – сводная таблица