Презентация на тему "Основные понятия и законы химии"

Содержание

• 
  Слайд 1
  

  Курс:«Неорганическая химия»Лектор: Шарлай Екатерина Валерьевна(ауд. 201/1а)Иллюстрации к лекциям можно скачать по адресу:inorgchem.susu.ac.ru, в разделе «Студенту»Объем курса (на один семестр):лекции - 54 ч,практики – 36 ч,лабораторные - 108 ч,сам. работа - 90 ч

  pptcloud.ru

• 
  Слайд 2
  

  стратегия успеха посещение, работана лабораторных занятиях и своевременное оформление отчетов посещение, восприятие и записывание материала лекций посещение, и работа по решению задач на практических занятиях самостоятельная работа над лекционным материалом своевременное выполнение домашних работ посещение консультаций написание контрольных и самостоятельных работ получение зачета-допуска к экзамену успешная сдача экзамена

• 
  Слайд 3

  правила поведения

  Постараться не опаздывать Подготовить доску перед занятием Поздороваться с лектором Не шуметь и не разговаривать во время занятий

• 
  Слайд 4

  рекомендуемая литература

  1. Н.Л. Глинка. Общая химия. 2. Н.С. Ахметов. Общая и неорганическая химия. 3. Я.А. Угай. Общая и неорганическая химия. 4. Н.В. Коровин. Общая химия. 5. К. Хаускрофт, Э. Констебл. Современный курс общей химии. 6. Д. Шрайвер, П. Эткинс. Неорганическая химия. 7. Н. Гринвуд, А. Эрншо. Химия элементов 8. Неорганическая химия. Под ред. Третьякова Ю.Д.

• 
  Слайд 5
  

  Тема № 1 ОСНОВНЫЕ ЗАКОНЫ И ПОНЯТИЯ ХИМИИ (в лекциях использованы материалы преподавателей химического факультетаи факультета наук о материалах МГУЮ.Д. Третьякова, А.В. Шевелькова, В.В. Еремина, А.Я. Борщевского, Е.А. Гудилина, В.В. Загорского)

• 
  Слайд 6
  

  ВРЕМЕННАЯ ШКАЛА ВСЕЛЕННОЙ

• 
  Слайд 7
  

  материя вещество поле физический вакуум 1. простое О3, Р4, Ar 2. сложное H2O, C2H5OH, C6H6 1. дальтониды ZnO(тв), H2O(тв), N2(тв) 2. бертоллиды Ti0,7O, Pb0,9S 1. атомы С(алмаз), Fe(тв) 2. молекулы О2(г), С6Н12О6(тв) 3. ионы NaCl(тв), CuSO4(тв) (5. конденсат Бозе-Эйнштейна?) 1. твердое тело 2. жидкость 3. газ 4. плазма различные основания классификации понятия «вещество» РАЗЛИЧНЫЕ КЛАССИФИКАЦИИ ВЕЩЕСТВ

• 
  Слайд 8
  

  Основы химии: 1) атомно-молекулярное учение 2) стехиометрические законы закон сохранения массы закон сохранения энергии закон эквивалентов закон постоянства состава и свойств вещества закон кратных отношений 3) газовые законы закон Авогадро законы Бойля - Мариотта и Гей-Люссака уравнение Менделеева – Клапейрона 4) периодический закон Д.И. Менделеева 5) квантовая теория строения вещества

• 
  Слайд 9
  

  СТЕХИОМЕТРИЧЕСКИЕ ЗАКОНЫ Михаил Васильевич Ломоносов Юлиус Роберт Майер Джеймс Прескотт Джоуль Герман Людвиг Фердинанд Гельмгольц Антуан Лоран Лавуазье

• 
  Слайд 10
  

  тепловая химическая световая механическая электрическая ядерная потенциальная биохимическая магнитная Связь между различными видами энергии по Р. Майеру

• 
  Слайд 11
  

  Жозеф-Луи Пруст Иеремия Вениамин Рихтер Клод-Луи Бертолле СТЕХИОМЕТРИЧЕСКИЕ ЗАКОНЫ

• 
  Слайд 12
  

  СТЕХИОМЕТРИЧЕСКИЕ ЗАКОНЫ Жозеф-Луи Пруст Клод-Луи Бертолле Джон Дальтон Иеремия Вениамин Рихтер

• 
  Слайд 13
  

  ГАЗОВЫЕ ЗАКОНЫ Ян Баптист ван Гельмонт Роберт Бойль Эдм Мариотт Жозеф-Луи Гей-Люссак

• 
  Слайд 14
  

  ГАЗОВЫЕ ЗАКОНЫ Закон Бойля - МариоттаЗакон Гей-Люссака P1/P2=V2/V1 V1/V2=T1/T2

• 
  Слайд 15
  

  ГАЗОВЫЕ ЗАКОНЫ Закон Дальтона р=рa+pb+… px=(nx/nΣ)·pΣ Закон Бойля - МариоттаЗакон Гей-Люссака P1/P2=V2/V1 V1/V2=T1/T2 P1V1/T1=P2V2/T2 ЗаконАвогадро Уравнение Менделеева – Клапейрона (уравнение состояния идеального газа) PV=nRT