Презентация на тему "Особенности строения органических соединений"

Содержание

• 
  Слайд 1

  Особенности строения соединений органической химии.

  Учитель МОБУ СШО ЛГО с. Пантелеймоновка Яценко Г.П. Органическая химия 10 класс.

• 
  Слайд 2

  Органическая химия.

  Классическое определение науки органической химии дал немецкий химик К.Шорлеммерболее 150 лет назад. «Органическая химия есть химия углеводородов и их производных, т.е. продуктов, образующихся при замене водорода другими атомами или группами атомов». К.Шорлеммер Карл Шорлеммер (30.09.1834-27.06.1892)

• 
  Слайд 3
  

  Состав Строение Свойства Применение Это логика и причинно-следственная связь всего курса органической химии. Главным и фундаментальным законом органической химии является Теория химического строения органических соединений (А.М.Бутлеров)

• 
  Слайд 4
  

  На сегодняшний день органическая химия – один из самых крупных и важных разделов химии. Число известных органических соединений увеличивается в геометрической прогрессии – превышает 18 млн. Большинство современных промышленных процессов в химической индустрии – получение органических веществ или процессов с их участием (основной и тонкий органический синтез). Большинство процессов, протекающих в живых организмах и обеспечивающих их существование, - это реакции органических веществ.(Органическая химия – это химия жизни). На основе достижений органической химии работают биотехнология и генная инженерия.

• 
  Слайд 5

  Особенности строения соединений углерода.

  Специфика органических соединений: Углерод – единственный элемент ПСХЭ, атомы которого способны образовывать очень длинные цепочки, соединяясь друг с другом. Наиболее важными считаются соединения углерода и водорода (углеводороды), остальные классы органических веществ – их производные.

• 
  Слайд 6

  Электронное строение атома углерода.

  Теория строения органического вещества позволяет сделать вывод относительно углерода в связи с его положением в периодической системе: 1.Углеродчетырехвалентен. 2. Все валентности атома углерода равнозначны и размещены симметрично. 3. Углерод способен соединяться как с металлами, так и с неметаллами. 4. Атомы углерода, соединяясь друг с другом, могут образовывать цепи, тратя на связь по одной, две или три единицы валентности. СаС2; СН4

• 
  Слайд 7

  Характеристика ковалентной связи органического вещества.

  Преобладают ковалентные связи. Некоторые характеристики ковалентной связи: 1. Энергия связи- работа, затраченная на разрушение связи (кДж/моль). 2. Длина связи- расстояние между соседними ядрами атомов (нм). 3. Полярность – способность к поляризации. Характерна для С=С; С С, показывает перераспределение электронной плотности в молекуле.

• 
  Слайд 8

  Способы перекрывания электронных облаков.

  Если электронная плотность ковалентной связи расположена на линии, соединяющей центры ядер двух атомов, то это – связь.  

• 
  Слайд 9
  

  Если электронная плотность лежит вне линии , соединяющей центры ядер двух атомов, то по механизму перекрывания это  

• 
  Слайд 10

  Типы связей между атомами углерода.

  метан этен этин

• 
  Слайд 11

  Способы разрыва ковалентной связи.

  Гомолитический (симметричный) – разрыв связи, при котором каждый атом получает по одному электрону из общей пары. Ковалентная связь ИТОГ: две частицы – радикалы (R). Гетеролитический (ассимметричный или ионный) – разрыв связи, при котором общая электронная пара остается у одного атома. ИТОГ: две заряженные частицы – катион (карбокатион) и анион (карбоанион). А : ВА· + ·В А : ВА++ :В̅ ионы радикалы

• 
  Слайд 12

  Гибридизация атома углерода.

  Лайнус Карл Полинг (28.02.1901- 19.08.1994) Американский ученый. Первым успешно предсказал вторичную структуру белка. В 1954 году «за исследования природы химической связи и её применения для определения структуры соединений» был удостоен Нобелевской премии. Негибридизованные облакагибридные облака

• 
  Слайд 13

  Три валентных состояния атома углерода. Типы гибридизации.

  Гибридизация-это выравнивание , или смешивание орбиталей различной формы и энергии. Результат: образование гибридных орбиталей одной формы и энергии. Первое валентное состояние (4δ –связи); spᶟ- гибридизация. четыре негибридизованные орбитали (s +3р) четыре гибридных орбитали (spᶟ) Расположение облаков в пространстве

• 
  Слайд 14
  

  Второе валентное состояние (3δ – связи; 1 π – связь); sp²- гибридизация. длина связи С=С угол связи Е(связи) = 587 кДж/моль

• 
  Слайд 15
  

  Третье валентное состояние (2δ – связи; 2π – связи); sp -гибридизация. длина связи СС угол связи = 180° Е(связи) = 839 кДж/моль

• 
  Слайд 16

  Геометрия молекул в различных типах гибридизации.

• 
  Слайд 17
  

  Основные сведения о гибридизации.Гибридизация – это гипотеза, понятие, но не явление. Смысл гипотезы: близкие по энергии орбитали могут взаимодействовать между собой с образованием гибридных орбиталей, смешанных по форме и энергии.

• 
  Слайд 18

  Виды изомерии.

  изомерия структурная пространственная углеродный цикл функциональных групп положения функциональных групп конфигурационная оптическая геометрическая конформационная

• 
  Слайд 19

  Классификация углеводородов.

• 
  Слайд 20

  Виды органических реакций.

• 
  Слайд 21

  Материалы оформления.

  http://www.krugosvet.ru/images/1007997_7997_201.jpghttps://encrypted-tbn1.gstatic.com/images?q=tbn:ANd9GcRxPPdCNFhKZpEPVyVddAeObrwKwmdHQj3JbjLTdOUlcK5B0wnO https://encryptedtbn0.gstatic.com/images?q=tbn:ANd9GcTV5RpPCztLt7c1gBssckWWUZua7QPNtVdrqNKxAhob9C6ErfGT https://encryptedtbn1.gstatic.com/images?q=tbn:ANd9GcQjJLSde9ExFPAAU0R76Dp31sP08iW6gUJkg73HNuYJDM4gMeg http://900igr.net/datai/khimija/Aromaticheskie-uglevodorody/0004-006-Svojstva.jpg http://3.bp.blogspot.com/LBCwnW7T50M/T4U86s1HkJI/AAAAAAAABMM/e_Y_kqznjN4/s320/Organ_Chem_1.jpg http://1.bp.blogspot.com/ardFCz_N55k/VD5yju24wMI/AAAAAAAAD8s/7_gBEOZlsXE/s1600/%D0%B3%D0%B8%D0%B1%D1%80%D0%B8%D0%B4%D0%B8%D0%B7%D0%B0%D1%86%D0%B8%D1%8F.jpg http://bigslide.ru/images/1/625/960/img6.jpg http://ecentr.com.ua/wpcontent/uploads/2012/03/%D0%B8%D0%BF%D0%BF%D0%B0%D1%80%D0%B0%D1%80.jpg http://artifuckt.ru/wp-content/uploads/2012/06/4Reakcii2.jpg http://artifuckt.ru/wp-content/uploads/2012/06/4Reakcii2.jpg http://www.chemistry.ssu.samara.ru/chem1/pic/pic4_2_3_1.gif http://images.pptcloud.ru/411026/slide_12.jpg http://images.myshared.ru/201770/slide_9.jpg

• 
  Слайд 22

  Информация для педагога.

  ЦОр предназначен для обучения учащихся 10 класса общеобразовательной школы. Материал может быть использован на уроке – обобщении как целый продукт; на уроках ознакомления с новым материалом и понятиями – фрагментарно; при передаче на флэш носители учащихся - для самоподготовки к ЕГЭ, к проверочной работе по теме «Особенности строения органических веществ». В предлагаемом ресурсе прослеживается логика ознакомления учащихся с особенностями соединений органической химии. Использование схем облегчает восприятие достаточно сложного материала. Презентация рассчитана на использование УМК О.С.Габриеляна (базовый уровень).