Презентация на тему "Открытый урок на тему:" Основания"" 8 класс

Содержание

• 
  Слайд 1

  Тема : Нигезләр (Основания)

  Дәреснең максаты: 1.Юучы матдәләр составы турында белемнәрне танып белү системасы аркылы формалаштыру. 2.Укучыларның танып белү активлыкларын,күзәтү,фикер йөртү, нәтиҗә ясау күнекмәләрен үстерү. 3.Куелган гипотизаны тикшереп, аның дөреслеген дәлилләү күнекмәләрен булдыру.

• 
  Слайд 2
  

  Лаборатор эш №1 буенча инструкция. “Юучы матдәләрнең составы.” 1.Сезгэ бирелгән юучы матдәнең эремәсен әзерләгез. Аның өчен пробиркага кечкенә генә юучы мадәне салыгыз hәм дистиллирланган су өстәгез. 2.Индикатор ярдәмендә эремәнең тирәлеген тикшерегез.Индикаторның төсе ничек үзгәрде?Нәтиҗә ясагыз. 3.Индикатор ярдәмендә селтенең – NaOH нең тирәлеген тикшерегез. Эремәнең төсе ничек үзгәрде? 4.Юучы матдәнең составы турында нәтиҗә ясагыз. 5. Тикшерү нәтиҗәләрен таблицага урнаштырыгыз.

• 
  Слайд 3

  Юучы матдәләрнең составы.

• 
  Слайд 4

  ?Нигезләрнең гомуми формуласы нинди?

  ?Нигезләр төшенчәсенә билгеләмә бирергә. ?Нигезләрне ничек классификациялиләр?

• 
  Слайд 5

  Нигезләр классификациясе

  Индикаторның төсен үзәртәләр. Җылытканда таркалмыйлар Гигроскопик(суны үзенә ала) Индикаторның төсен үзгәртмиләр Җылытканда таркалалар

• 
  Слайд 6
  

  Лаборатор эш №2 буенча инструкция. “ Эремәүчән нигезләрнең үзлекләре” 1.Прибиркага 2 мл су салыгыз, суга әз генә бакыр (II) гидроксиды –Си(ОН) 2 әстәгәп ,болгатыгыз. 2.Бакыр (II) гидроксидының тирәлеген билгеләгез. 3.Бакир (II) гидраксидын җылытыпгыз, аның суы аерыла (дегидратация ) күзәтелә. 4 Нәтиҗә ясагыз. 5.Дәфтәрдәге таблицаның уң ягын тутырыгыз.

• 
  Слайд 7

  Определение оснований

  Ме(ОН)n КОНCa(ОН)2 Al(ОН)3 Ba(ОН)2 Гидроксиды KOH  K+1 + OH-1 Ba(ОН)2 Ba+2 + 2 OH-1 Основания – вещества, в растворах которых содержатся гидроксильные ионы

• 
  Слайд 8

  Классификация оснований

  Число гидроксильных групп Однокислотные Многокислотные КОН NaOH LiOH Ba(ОН)2 Fe(OH)3 Cu(OH)2 Заряд гидроксильной группы -1

• 
  Слайд 9
  

  Растворимость Растворимые в воде Нерастворимые в воде Щелочи Металлы I А и II А групп КОН NaOH Ca(ОН)2 LiOH Fe(OH)3 Cu(OH)2 Al(ОН)3 Металлы III А и Б групп

• 
  Слайд 10

  Сильные и слабые основания

  Сильные основания Слабые основания NaOH гидроксид натрия (едкий натр) KOHгидроксид калия (едкое кали) LiOHгидроксид лития Ba(OH)2гидроксид бария Ca(OH)2гидроксид кальция Mg(OH)2гидроксид магния Fe(OH)2гидроксид железа (II) Zn(OH)2гидроксид цинка NH4OH гидроксид аммония Fe(OH)3гидроксид железа (III)

• 
  Слайд 11
  

  pptcloud.ru

• 
  Слайд 12
  

  pptcloud.ru 1- группа. Вычислите, какое количество вещества составляет 7,4 г гидроксида кальция ( гашеная известь.) 2 – группа. Вычислите , какое количество вещества составляет 5,6 г гидроксда калия. 3–группа . Вычислите , какое количество вещества составляет 5,8 г гидроксида магния.

• 
  Слайд 13

  Өй эше: параграф 26 сөйләргә,№1,3,4 язма.

• 
  Слайд 14

  Получение оснований

  Щелочи 2Na + 2H2O  2NaOH + H2 K2O + H2O   2KOH Активный металл + вода Основной оксид + вода

• 
  Слайд 15
  

  Нерастворимые в воде основания Реакция обмена = соль + щелочь Косвенный способ CuSO4 +2NaOH Na2SO4 + Cu(OH)2 Zn(NO3)2 +2KOH2KNO3 + Zn(OH)2 FeCl2 +Ba(OH)2BaCl2 + Fe(OH)2

• 
  Слайд 16

  Химические свойства оснований

  Щелочи изменяют окраску индикаторов Лакмус Метиловый оранжевый Фенолфталеиновый Синий Желтый Малиновый

• 
  Слайд 17
  

  Фенолфталеиновый в щелочах малиновый Индикатор фиксирует наличие ионов ОН- в растворе щелочи рН 7

• 
  Слайд 18
  

  Основания реагируют с кислотами Нейтрализация NaOH + HNO3 NaNO3 + H2O Cu(OH)2 + 2HNO3Cu(NO3)2 +2H2O щелочи нерастворимые основание соль кислота вода

• 
  Слайд 19
  
• 
  Слайд 20
  

  NaOH + HCl NaCl + H2O Индикатор Изменение рН среды

• 
  Слайд 21
  

  Щелочи реагируют с кислотными оксидами Кислотный оксид Соответствующая кислота Кислотный остаток в соли SO2 H2SO3 MeSO3 (II) сульфит SO3 H2SO4 MeSO4 (II) сульфат P2O5 H3PO4 MePO4 (III) фосфат N2O5 HNO3 MeNO3 (I) нитрат CO2 H2CO3 MeCO3 (II) карбонат SiO2 H2SiO3 MeSiO3 (II) силикат

• 
  Слайд 22
  

  6NaOH + P2O52Na3PO4 + 3H2O Н3 PO4 2KOH + CO2 K2CO3 + H2O Н2CO3 Щелочь Кислотный оксид + Вода Соль + Нейтрализация

• 
  Слайд 23
  

  Нерастворимые основания при нагревании разлагаются 2Fe(OH)3  Fe2O3 + 3H2O Cu(OH)2   CuO + H2O Гидроксид Оксид металла Вода +

• 
  Слайд 24
  

  Cu(OH)2  –t°® CuO + H2O ––