Презентация на тему "Основные классы неорганических соединений"

Презентация: Основные классы неорганических соединений
Включить эффекты
1 из 22
Ваша оценка презентации
Оцените презентацию по шкале от 1 до 5 баллов
  • 1
  • 2
  • 3
  • 4
  • 5
0.0
0 оценок

Комментарии

Нет комментариев для данной презентации

Помогите другим пользователям — будьте первым, кто поделится своим мнением об этой презентации.


Добавить свой комментарий

Аннотация к презентации

Посмотреть и скачать презентацию по теме "Основные классы неорганических соединений" по химии, включающую в себя 22 слайда. Скачать файл презентации 2.05 Мб. Для учеников 9 класса. Большой выбор учебных powerpoint презентаций по химии

  • Формат
    pptx (powerpoint)
  • Количество слайдов
    22
  • Аудитория
    9 класс
  • Слова
    химия
  • Конспект
    Отсутствует

Содержание

  • Презентация: Основные классы неорганических соединений
    Слайд 1

    Основные классы неорганических соединений(повторение)

    Основные классы неорганических соединений ( повторение) Работу выполнила Романова Н.Н. .учитель химии МБОУ «Сизябская СОШ»

  • Слайд 2

    Сложные вещества Оксиды Кислоты Основания Соли Основные Кислотные Амфотерные Бескислородные Кислородсодержащие Щелочи Нерастворимые в воде Средние Кислые Основные Двойные

  • Слайд 3

    Вещества, образованные атомами двух элементов, одним из которых является кислород

    Оксиды

  • Слайд 4

    Вещества, молекулы которых состоят из одного или нескольких атомов водорода, способных замещаться на атомы металлов, и кислотных остатков.

    Кислоты

  • Слайд 5

    Вещества, образованные атомами металлов и гидроксогруппами.

    Основания

  • Слайд 6

    Вещества, образованные атомами металлов и кислотными остатками.

    Соли

  • Слайд 7

    Подумай!

    Оксиды HxКисл.Ост. Кислоты ЭxOy ОснованияМеxКисл.Ост. СолиМе(ОН)n

  • Слайд 8

    Даны вещества: Na2O,H3PO4, KNO3, Ca(OH)2, AlCl3, MgO, Fe(OH)3, HF, H2O, Ba(OH)2, Ag2O, H2SO4, NaOH, H2SiO3, CaCO3, Fe(NO3)3,Mg3(PO4)2.Распределите их по классам

  • Слайд 9

    Проверь себя!

  • Слайд 10

    Химические свойства неорганических веществ

  • Слайд 11

    Закончите уравнения реакции:

    СаO + H2O SO3 + H2O CaO + SO3 MgO +HCl CO2 + NaOH

  • Слайд 12

    Правильные ответы

    СаO + H2O Ca(OH)2 SO3 + H2O H2SO4 CaO + SO3 CaSO4 MgO +2HCl MgCl2 + H2O CO2 +2 NaOH Na2CO3 + H2O

  • Слайд 13

    Закончите уравнения осуществимых реакций:

    H2SO4 + Ba(OH)2 HNO3 + Fe2O3 HCl + AgNO3 H3PO4 +Ca HCL + Cu H2CO3

  • Слайд 14

    Проверьте себя

    H2SO4 + Ba(OH)2BaSO4+ 2H2O 6HNO3 + Fe2O32 Fe(NO3)3 + H2O HCl + AgNO3 AgCl + HNO3 2H3PO4 +3Ca Ca3(PO4)2 +3H2 HCl + Cu H2CO3 H2O + CO2

  • Слайд 15

    Допишите уравнения химических реакций

    Ba(OH)2 + HNO3 KOH + P2O5 NaOH + FeCl2 Cu(OH)2 +2HCl Fe(OH)3  

  • Слайд 16

    Химические свойства оснований

    Ba(OH)2 + 2HNO3 Ba(NO)2 + 2H2O 6KOH + P2O52 K3PO4 + 3H2O 2NaOH + FeCl2 Fe(OH)2 + 2NaCl Cu(OH)2 +2HCL CuCl2 +2H2O 2Fe(OH)3 Fe2O3 + 3H2O  

  • Слайд 17

    Химические свойства солей

    CuSO4 + KOH H2SO4 + BaCl2 CaCl2 + Na2CO3 CaCO3 CuSO4 + Fe

  • Слайд 18

    Проверь себя

    CuSO4 + 2KOH Cu(OH)2 + K2SO4 H2SO4 + BaCl2 BaSO4+ 2HCl CaCl2 + Na2CO3 CaCO3+ 2NaCL CaCO3 CaO + CO2 CuSO4 + Fe FeSO4 + Cu

  • Слайд 19

    Тест

    1) Из предложенного перечня выберите основной оксид а) K2O б) SO3 в) CO2 2) В результате взаимодействия с водой Na2O образуется а) основание б) кислота в) соль 3)Какая из веществ в быту называется поваренной солью а) Na2CO3б) NaNO3в)NaClг) Na3PO4 4) Какой металл не реагирует с соляной кислотой а) Mg б) Ag в) Fe 5)Что из перечисленного подходит гидроксиду натрия а) щелочь б) двухосновная в) нерастворима в воде 6) Вещества какой пары могут реагировать между собой а) СO2 + HClб) CaO + HClв) CaO + NaOH

  • Слайд 20

    Ответы теста

    1) А 2) А 3) В 4) Б 5) А 6) Б Критерии оценки: 1.6 правильных ответов – 5 2.5 правильных ответов – 4 3.4 правильных ответа – 3

  • Слайд 21

    Источники информации

    1.Кузнецова Н.Е.Химия 8класс.Изд.центр. «Вентана-Граф».2007г. 2.Кузнецова Н.Е.Задачник по химии 8 класс 8класс.Изд.центр. «Вентана-Граф».2007г.

  • Слайд 22

    Спасибо за работу!

Посмотреть все слайды

Сообщить об ошибке