Презентация на тему "Положение металлов в таблице Д.И. Менделеева. Особенности строения атомов, свойства"

Содержание

• 
  Слайд 1
  

  Положение металлов в Периодической системе Д.И. Менделеева. Особенности строения атомов, свойства.

  pptcloud.ru

• 
  Слайд 2
  

  Цель урока:

  1. на основе положения металлов в ПСХЭ прийти к пониманию особенностей строения их атомов и кристаллов (металлической химической связи и кристаллической металлической решетки).

  2.Обобщить и расширить знания о физических свойствах металлов и их классификаций.

  3. Развивать умение анализировать, делать выводы исходя из положения металлов в периодической системе химических элементов.

• 
  Слайд 3

  МЕДЬ

  • Иду на мелкую монету,В колоколах люблю звенеть,Мне ставят памятник за этоИ знают: имя мое-….
• 
  Слайд 4

  ЖЕЛЕЗО

  • Пахать и строить - все он может, если ему уголек в том поможет…
• 
  Слайд 5

  Металлы – это группа веществ с общими свойствами.

• 
  Слайд 6
  

  • Металлами являются элементы I – III групп главных подгрупп, и IV-VIII групп побочных подгрупп
• 
  Слайд 7
  

  • Из 109 элементов ПСХЭ 85 являются металлами: выделены голубым, зелёным и розовым цветом (кроме H и He)
• 
  Слайд 8

  Положение элемента в ПС отражает строение его атомов

• 
  Слайд 9

  Модель атома натрия

• 
  Слайд 10

  Электронное строение атома натрия

• 
  Слайд 11
  

  • Задание 2.Составьте схему электронного строения атома алюминия и кальция в тетради самостоятельно по примеру с атомом натрия.
• 
  Слайд 12
  

  Вывод:

  1. Металлы– элементы, имеющие на внешнем энергетическом уровне 1-3 электрона, реже 4-6.

  2. Металлы – это химические элементы атомы которых отдают электроны внешнего (а иногда предвнешнего) электронного слоя превращаясь в положительные ионы. Металлы – восстановители. Это обусловлено небольшим числом электронов внешнего слоя, большим радиусом атомов, вследствие чего эти электроны слабо удерживаются с ядром.

• 
  Слайд 13
  

  • Металлическая химическая связь характеризуется:- делокализацией связи, т.к. сравнительно небольшое количество электронов одновременно связывают множество ядер; - валентные электроны свободно перемещаются по всему куску металла, который в целом электронейтрален;- металлическая связь не обладает направленностью и насыщенностью.
• 
  Слайд 14

  Кристаллические решетки металлов

  • тетрагональная
  • Тетрагональная объёмноцентрическая
  • ромбоэдрическая
  • гексагональная
  • кубическая
  • Кубическая объёмноцентрическая
  • Кубическая гранецентрированная
• 
  Слайд 15

  Видеоинформация о кристаллах металлов

• 
  Слайд 16

  Свойства металлов определяются строением их атомов

• 
  Слайд 17

  Проверьте усвоение знаний на уроке тестированием

• 
  Слайд 18

  Задания теста 2 и 3

• 
  Слайд 19

  Задания теста 4 и 5

• 
  Слайд 20

  Правильные ответы