Презентация на тему "Получение солей"

Содержание

• 
  Слайд 1

  Свойства солей. Получение солей

  pptcloud.ru

• 
  Слайд 2

  Свойства солей

  Некоторые физические свойства: все соли – твердые кристаллические вещества.Соли имеют различную окраску. Каждая индивидуальная соль характеризуется строго определенными физическими константами (например температура плавления)

• 
  Слайд 3

  По растворимости в воде

  1) растворимые. Это соли щелочных металлов, соли аммония, нитраты и ацетаты, сульфиды бария и магния

• 
  Слайд 4

  2) малорастворимые

  AgCl, CuCl, Hg2Cl2, PbCl2

• 
  Слайд 5

  3) Нерастворимые

  все сульфиды, карбонаты, сульфиты, силикаты, фосфаты (кроме солей аммония, щелочных металлов, сульфидов магния и бария)

• 
  Слайд 6

  Химические свойства средних солей

  1.Соль1+кислота1соль2+кислота2 Ряд кислот: HNO3, H2SO4, HCl, H3PO4, H2SO3, H2CO3,H2S, H2SiO3 каждая предыдущая кислота вытесняет из соли следующую

• 
  Слайд 7

  Закончить уравнения

  Na2SiO3+HCl …; Na2CO3+ H2SO4…; CuS+ H2SO4(p)…

• 
  Слайд 8

  2. Соль1+щелочь соль2+нерастворимое основание

  Mg(NO3)2+KOH …; Fe2(SO4)3+NaOH …

• 
  Слайд 9

  3. соль1+металл1  соль2+металл2

  CuSO4+Zn …; Hg(NO3)2+Cu … Каждый левостоящий металл вытесняет из соли правостоящий.

• 
  Слайд 10

  4. Соль1+соль2соль3+соль4

  AgNO3+NaCl …; CuSO4+BaCl2 …

• 
  Слайд 11

  Получение солей

  Средние соли. Металл+неметалл: 2Fe+3Cl22FeCl3

• 
  Слайд 12

  2. Металл+кислота соль +водород

  :Mg+2HCl MgCl2+H2

• 
  Слайд 13

  3. Металл+соль

  Zn+CuSO4 Cu+ZnSO4

• 
  Слайд 14

  4. Основной оксид+ кислотный оксид

  CaO+CO2 CaCO3

• 
  Слайд 15

  5. Основной оксид+кислота

  CuO+H2SO4 CuSO4+H2O

• 
  Слайд 16

  6. Основание+кислотный оксид

  Ba(OH)2+N2O5 Ba(NO3)2+2H2O

• 
  Слайд 17

  7. Основание+кислота

  .Fe(OH)3+3HCl FeCl3+3H2O

• 
  Слайд 18

  8. Щелочь+соль

  2NaOH+Mg(NO3)2  2NaNO3+Mg(OH)2

• 
  Слайд 19

  9. Соль+кислота

  CaCO3+2HCl CaCl2+CO2+H2O

• 
  Слайд 20

  10. Соль1+соль2

  Na2SO4+AgNO3 2NaNO3+Ag2SO4 

• 
  Слайд 21

  При написании уравнений реакций следует помнить

  1) Реакция возможна, если в результате реакции образуется а)осадок, б) газ, в)слабый электролит

• 
  Слайд 22

  продолжение

  2) Водород из кислот (кроме азотной и концентрированной серной) вытесняют только металлы, стоящте левее водорода в ряду напряжений

• 
  Слайд 23
  

  3) Каждый левостоящий металл (в ряду напряжений) может вытеснять правостоящий из раствора его соли

• 
  Слайд 24

  Получение кислых солей

  Неполная нейтрализация кислоты основанием . В реакции участвует избыток кислоты и недостаток основания. H3PO4+KOH KH2PO4+H2O H3PO4+2KOH K2HPO4+2H2O

• 
  Слайд 25

  2.Соль средняя+кислота кислая соль

  CaCO3+CO2+H2O Ca(HCO3)2 Na2SO4+H2SO4 2NaHSO4

• 
  Слайд 26

  Получение основных солей

  Неполная нейтрализация основания кислотой (избыток основания+недостаток кислоты основная соль). Fe(OH)3+HCl Fe(OH)2Cl Fe(OH)3+2HCl FeOHCl+2H2O

• 
  Слайд 27

  2. Средняя соль1+щелочь основная соль+средняя соль2

  FeCl2+KOH FeOHCl+KCl

• 
  Слайд 28

  3. Средняя соль+одноименное основание основная соль

  CaSO4+Cа(OH)2 (CaOH)2SO4

• 
  Слайд 29

  Взаимосвязь средних, кислых, основных солей

  Кислая соль+основаниесредняя соль+вода NaHSO3+NaOHNa2SO4+H2O KH2PO4+2KOHK3PO4+2H2O

• 
  Слайд 30

  Основная соль+кислота средняя соль+вода

  CaOHNO3+HNO3Ca(NO3)2+H2O Cr(OH)2Cl+2HClCrCl3+2H2O

• 
  Слайд 31

  Осуществить цепочку превращений

  FeFeOFeSO4Fe(OH)2 Fe(OH)ClFeCl2 2Fe+O22FeO; 2) FeO+H2SO4FeSO4+H2O;

• 
  Слайд 32

  продолжение

  3) FeSO4+2KOHFe(OH)2+K2SO4 4) Fe(OH)2+HClFeOHCl+H2O; 5) FeOHCl+HClFeCl2+H2O

• 
  Слайд 33

  2. PP2O5H3PO4KH2PO4K2HPO4K3PO4

  1)4P+5O22 P2O5 2) P2O5+3H2O 2H3PO4; 3) H3PO4+KOH KH2PO4+H2O; 4) KH2PO4+KOH K2HPO4+ H2O 5) K2HPO4+KOHK3PO4 + H2O