Презентация на тему "Соли"

Содержание

• 
  Слайд 1

  Соли.

• 
  Слайд 2

  Понятие:

  Соли -сложные вещества, состоящие из атома металла и кислотного остатка (иногда содержат водород). Солимогут рассматриваться как продукты замещения протонов водорода кислоты на ионы металлов, NH4+, СН3NН3+ и др. катионы или групп ОН основания на анионы кислот (напр., Cl-, SO42-).

• 
  Слайд 3
  

  Названия солей образуются из двух слов: название аниона в именительном падеже и название катиона в родительном падеже

• 
  Слайд 4

  Физические свойства.

  Соли - твердые кристаллические вещества. Многие вещества имеют высокие температуры плавления и кипения. По растворимости делятся на растворимые и нерастворимые. К растворимым относят почти все соли натрия, калия и аммония, многие нитраты, ацетаты и хлориды.

• 
  Слайд 5

  Классификация:

• 
  Слайд 6
  

  Средние (нормальные) соли — все атомы водорода в молекулах кислоты замещены на атомы металла. ( KCl ) Кислые соли — атомы водорода в кислоте замещены атомами металла частично. ( NaHCO3) Осно́вные соли — гидроксогруппы основания (OH−) частично замещены кислотными остатками. ( ( CuOH)2CO3)

• 
  Слайд 7
  

  Двойные соли— в их составе присутствует два различных катиона, получаются кристаллизацией из смешанного раствора солей с разными катионами, но одинаковыми анионами. (KAl(SO4)2 х12H2O ) Смешанные соли — в их составе присутствует два различных аниона.(Ca(OCl)Cl)

• 
  Слайд 8
  

  Комплексные соли — в их состав входит комплексный катион или комплексный анион ( K3[Fe(CN)6] ).

• 
  Слайд 9

  Получение

  Реакция нейтрализации. H2SO4 + 2KOH = K2SO4 + 2H2O Реакция кислот с основными оксидами. H2SO4+ CuO = CuSO4 + H2O Реакция оснований с кислотными оксидами. Ca(OH)2 + CO2 =CaCO3 + H2O

• 
  Слайд 10
  

  Реакция основных и кислотных оксидов между собой. CaO + SO3 = CaSO4 Реакция кислот с солями. H2S + CuCl2 = CuS + 2HCl Реакция оснований с солями. 3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3 +3NaCl

• 
  Слайд 11
  

  Реакция двух различных солей. AgNO3 + KCl = AgCl3 + KNO3 Реакция кислот с металлами. Fe + H2SO4(разб.)= FeSO4 + H2 Реакция металлов с неметаллами. 2K + CL2 = 2KCl Реакция металлов с солями. Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu

• 
  Слайд 12

  Химические свойства

  1. Взаимодействие с металлами. Каждый левее стоящий металл в ряду напряжений вытесняет последующий из раствора егосоли. Fe + CuCI2=Cu + FeCI2Fe° + Cu²+ + 2CI = Cu° + Fe²+ +2CIFe° + Cu²+ = Cu° + Fe²+ или Fe° – 2e → Fe²+ │ окисляется (восстановитель)Cu²+ + 2e → Cu° │ восстанавливается (окислитель)

• 
  Слайд 13
  

  2. Взаимодействие со щелочами. В результате обязательно должно образоваться нерастворимое основание. CuCL2 + 2NaOH = Cu(OH)2 + 2NaCl

• 
  Слайд 14
  

  3. Взаимодействие с кислотами. NaSiO3 + 2HNO3 = NaNO3 + HSiO3 4.Взаимодействие растворимых солей между собой с образованием осадка . NaCl + AgNO3 = NaNO3 + AgCl

• 
  Слайд 15

  Применение

• 
  Слайд 16

  О соли. (Мёртвое море)

• 
  Слайд 17
  

  Розовое озеро в Сенегале. Это озеро имеет такой цвет из-за большого количества микроорганизмов и полезных ископаемых.Местные женщины проводят до 14 часов в день собирая там соль.

• 
  Слайд 18
  

  Самое большое солевое озеро в мире расположено на юге пустынной равнины Альтиплано, в Боливии, на высоте около 3700 м. Его площадь составляет 10,5 квадратных километров. В центре толщина соли достигает 10 метров. Это озеро содержит более 10 миллиардов тонн соли. Когда Salar de Uyuni покрывается водой, в нем отражается каждое облако.

• 
  Слайд 19

  Добыча соли.

• 
  Слайд 20