Презентация на тему "Практическое занятие. Решение задач «Классификация химических реакций» Презентация"

Содержание

• 
  Слайд 1

  Шпилевая Юлия Сергеевна, преподаватель химии и биологии

• 
  Слайд 2

  A+B ->CC -> A+BAB+C -> CB+AAB+CD -> AD+ CB

• 
  Слайд 3

  Практическое занятие: Решение задач. Классификация химических реакций

• 
  Слайд 4
  

  Цели урока.Образовательная: обобщить и закрепить знания и умения обучающихся по теме «Классификация химических реакций»

• 
  Слайд 5

  Самостоятельная работапо вариантам

• 
  Слайд 6

  Взаимопроверка

• 
  Слайд 7
  
• 
  Слайд 8

  Критерии оценивания:

• 
  Слайд 9
  

  1. Определить типы химических реакций:- изменению числа и состава реагентов и продуктов реакции -по тепловому эффекту химической реакции; - по участию катализатора; - по обратимости реакции;- по изменению степеней окисления элементов соединений в реакции; - по агрегатному состоянию

• 
  Слайд 10

  2. Расставить степени окисления элементов в соединениях:

• 
  Слайд 11

  3. Составить уравнения диссоциации электролитов:

• 
  Слайд 12
  

  -Физ. минутка: Вы отвечаете на вопрос – является ли реакция окислительно –восстановительной? При ответе «Да» - встаете, справа от стула и поднимаете руки вверх три разаПри ответе «Нет» -встаете, слева от стула и поворачиваете головой три раза влево-вправо

• 
  Слайд 13

  2KCl + H2SO4 → K2SO 4 + 2HCl

• 
  Слайд 14

  Cu + 4HNO 3 → Cu(NO 3) 2 + 2NO 2 + 2H 2O

• 
  Слайд 15

  N 2 + O2 ↔ 2NO 2

• 
  Слайд 16

  2KI + Pb(NO 3) 2 → 2KNO 3 + PbI 2↓

• 
  Слайд 17
  

  4.Составить уравнения реакций в ионно – молекулярном виде между:а) карбонатом натрия и хлоридом кальция;б) серной кислотой и нитратом бария; в) хлоридом бария и сульфатом меди (II) .

• 
  Слайд 18

  5. Выполнение задания устно: К каким типам можно отнести реакции:

• 
  Слайд 19

  6. Самостоятельная работа

• 
  Слайд 20
  

  1. C + O2 = CO2 + 412 кДж , реакция соединения, ОВ, экзотермическая, некаталитическая, гомогенная, необратимая 2. CaO + H2O → Ca(OH)2 , реакция соединения, неОВ, экзотермическая, некаталитическая, гетерогенная, необратимая

• 
  Слайд 21
  

  7. Домашнее задание: задание в тетради: расставить коэффициенты при помощи электронного баланса, указать окислитель и восстановитель реакции: FeCl3 + H2S = FeCl2 + S + HCl

• 
  Слайд 22

  Что мы сегодня делали на уроке?

• 
  Слайд 23