Презентация на тему "Классификация химических реакций"

Содержание

• 
  Слайд 1
  

  Химия 5klass.net

• 
  Слайд 2
  

  Пособие составила: учитель химии Людмила Александровна Гапиенко.   (Электронное пособие для учителей и учащихся средней школы) Классификация химических реакций

• 
  Слайд 3
  

  Химические реакции,- это процессы, в результате которых из одних веществ образуются другие, отличающиеся от них по составу и строению

  При химических реакциях обязательно происходит процесс изменения веществ, при котором рвутся старые и образуются новые связи между атомами. Классификация химических реакций многопланова, то есть в ее основу могут быть положены различные признаки. Но под любой из таких признаков могут быть отнесены реакции как между неорганическими, так и между органическими веществами. Рассмотрим классификацию химических реакций по различным признакам.

• 
  Слайд 4

  По числу и составу исходных веществ

  Обмена Замещение Разложение Соединение

• 
  Слайд 5

  Реакции соединения

  Реакции соединения – это реакции в результате которых из двух или больше веществ образуется одно новое вещество S + O2= SO2 BaO + H2O = Ba(OH)2 4NO2 + O2 + 2H2O = 4HNO3

• 
  Слайд 6
  

  Реакция разложения – это реакция в результате которых из одного вещества образуется несколько новых веществ CaCO3 = CaO + CO2 2AgNO3 = Ag2O + 2NO2 + O2 Реакция разложения

• 
  Слайд 7

  Реакции замещения

  Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 Cl2 + 2KI = 2KCl + I2 Реакции замещения – это реакции между простыми и сложными веществами, в результате которых происходит замещение атомов одного из элементов сложного вещества

• 
  Слайд 8

  Реакции обмена

  Реакции обмена – это реакции между двумя сложными веществами, в результате которых их молекулы обмениваются своими составными частями и образуются два новых сложных вещества KOH + HBr = KBr + HOH AgNO3 + KI = KNO3 + AgI AlCl3 + 3KOH = 3KCl+ Al(OH)3

• 
  Слайд 9

  По признаку обратимости все реакции делятся на:

  Обратимые Обратимыми называются реакции, которые протекают в двух противоположных направлениях одновременно N2 + 3H2 2NH3 Необратимые Необратимыми называются реакции, протекающие в одном направлении практически до конца HCl + KOH = KCl + HOH

• 
  Слайд 10

  По тепловому эффекту все реакции делятся на:

  Эндотермические реакции, протекающие с поглощением тепла ∆H 0, Q  0 CaCO3 CaO + CO2 ∆H = +180 кДж или Q = -180 кДж Экзотермические реакции, протекающие с выделением тепла ∆H  0, Q  0 C + O2 CO2 ∆H =- 393,5 кДж Q = + 393,5 кДж

• 
  Слайд 11
  

  По изменению степени окисления реагирующих веществ все реакции делятся на:

  Реакции, протекающие без изменения степени окисления (это все реакции обмена и многие реакции соединения и разложения) HNO3 + Ca(OH)2 Ca(NO3)2 + H2O 2NH3 + CO2  (NH2)2CO + H2O Mg(OH)2  MgO + H2O Реакции окислительно-восстановительные (идут с изменением степеней окисления) 2KMn+7O-24 K2Mn+6O4 + Mn+4O2 + O02

• 
  Слайд 12
  

  Гомогенные Реакции, где реагирующие вещества и продукты реакции имеют одинаковое агрегатное состояние 2NO(г) + O2(г) 2NO2(г) Гетерогенные Реакции, где реагирующие вещества имеют различное агрегатное состояние S(тв)+ O2(г) SO2 (г) По агрегатному состоянию реагирующих веществ:

• 
  Слайд 13

  По использованию катализатора

  I.Каталитическиереакции, идущие с участием катализатора: 3Аl + 3J2.2Аl J3 C2H5OH H2SO4CH2= CH2 + H2O Некаталитические реакции, идущие без участия катализатора: 2Na + 2H2O 2NaOH + H2 C2H4 + 3O2 2CO2 + 2H2O Так как все биохимические реакции,протекающие в клеткахживых организмов, идут c участием особых биологическихкатализаторов белковой природы – ферментов, все они относятся к каталитическим или, точнее, ферментативным. Следует отметить, что более 70% химических производств используют катализаторы. t t КАТ. H2O

• 
  Слайд 14

  Характеристика химической реакции

  C + O2 = CO2 + 393,5 кДж Это реакция: Соединения Экзотермическая Необратимая Окислительно-восстановительная

• 
  Слайд 15

  Использованные источники

  Габриелян О.С. Химия. 8 класс: Учеб. для общеобразоват.учебн. заведений.-М.: Дрофа, Качалова Г.С. Алейникова О.А. Методика преподавания химии в школе. Видеозаписи лабораторных химических опытов, иллюстрации. (Рег. Свид. №2943-1). г. Новосибирск .обл. центр информац. Технологий Качалова Г.С., А. М. Ким, Л. Л. Куулар. Химия-8. Учебно-методический комплекс по курсу химии для 8 класса.  Новосибирск: Сиб.унив. изд-во, 2002 Качалова Г.С. Алейникова О.А. Методика преподавания химии в школе. Видеозаписи лабораторных химических опытов, иллюстрации. (Рег. Свид. №2943-1). г. Новосибирск .обл. центр информац. технологий.

• 
  Слайд 16
  

  МОУ Решетовская средняя общеобразовательная школа Новосибирская область, Кочковский район, с. Решеты, ул. Ленина,4 632481 (факс): (383)56-25294 rechot@mail.ru