Презентация на тему "Презентация" 11 класс

Содержание

• 
  Слайд 1

  Соединениящелочных металлов

• 
  Слайд 2

  Цель урока.

  Изучить химические свойств соединений щелочных металлов, их применение в быту и производстве, значение в жизнедеятельности организмов. Установить причинно-следственные связи в ряду строение атома щелочного металла – свойства простого вещества – свойства соединений щелочных металлов. Развивать умение сравнивать, обобщать изучаемые факты, логически излагать свои мысли при ответе.

• 
  Слайд 3

  Тест №1.

• 
  Слайд 4

  Важнейшие соединения щелочных металлов

  Оксиды Me2O- твердые вещества. Имеют ярко выраженные основные свойства: взаимодействуют с кислотными оксидами, водой, кислотами. Гидроксиды MeOH– твердые белые вещества. Очень гигроскопичны. Хорошо растворяются в воде с выделением теплоты. Относятся к щелочам. Взаимодействуют с кислотами, кислотными оксидами, солями, амфотерными оксидами и гидроксидами. Соли- твердые кристаллические вещества ионного строения

• 
  Слайд 5

  Задание 2.

  Запишите уравнения реакций взаимодействия оксида калия с водой, соляной кислотой, оксидом углерода (IV).

• 
  Слайд 6

  Получение оксидов натрия и калия

• 
  Слайд 7
  

  KOH – гидроксид калия NaOH – гидроксид натрия LiOH – гидроксид лития Гидроксиды щелочных металлов Какова общая формула Гидроксидов ЩМ?

• 
  Слайд 8
  

  Соли щелочных металлов NaCl– каменная соль Na2CO3– карбонат натрия NaHCO3-гидрокарбонат натрия (пищевая сода) K2CO3– карбонат калия (поташ) Na2SO410 H2O– кристаллогидрат сульфата натрия(глауберова соль) NaNO3- селитра NaClKCl– сильвинит

• 
  Слайд 9
  
• 
  Слайд 10
  
• 
  Слайд 11
  

  Качественное определение щелочных металлов.

• 
  Слайд 12

  Домашнее задание

  :§11, стр. 54- 58, составить таблицу Упр.2(индивидуально)