Презентация на тему "Презентация к уроку Химческое равновесие 11 класс"

Содержание

• 
  Слайд 1

  Химическое равновесие и условия его смещения

• 
  Слайд 2
  

  Среди всех известных реакций различают реакции обратимые и необратимые. 

• 
  Слайд 3
  

  Химические реакции, протекающие при данных условиях во взаимно противоположных направлениях, называются обратимыми. 

• 
  Слайд 4
  

  Состояние системы, при котором скорость прямой реакции равна скорости обратной реакции, называют химическим равновесием. υпр = υобр   

• 
  Слайд 5
  

   Состояние химического равновесия сохраняется до тех пор, пока остаются неизменными условия реакции: концентрация, температура и давление.

• 
  Слайд 6

  Принцип Ле-Шателье

  Анри Луи Ле Шателье (1850-1936), французский физико-химик и металловед, много занимался исследованиями процессов воспламенения, горения, взрывов рудничного газа. Принцип смещения химических равновесий – самое известное, но далеко не единственное научное достижение Ле Шателье. Он ещё изобрел способы приготовления разных видов цемента, термопару для измерения высокой температуры и способ получения аммиака из водорода и азота.

• 
  Слайд 7
  

  Ле Шателье не прекращал научной работы даже в очень преклонном возрасте. Он дожил до 86 лет. В его многочисленной семье насчитывалось более ста человек, в том числе трое сыновей, четыре дочери, тридцать четыре внука…Исследования Ле Шателье обеспечили ему широкую известность во всем мире. Достаточно сказать, что он был избран действительным членом многих академий наук и с 1931 года стал президентом Французского химического общества.

• 
  Слайд 8
  

  Если на систему, находящуюся в равновесии оказали внешнее воздействие, то равновесие в системе сместится в сторону обратную этому воздействию.

• 
  Слайд 9

  1) Влияние концентрации 

  Увеличение концентрации реагентов (жидких или газообразных) смещает в сторону продуктов, т.е. в сторону прямой реакции. Увеличение концентрации продуктов (жидких или газообразных) смещает равновесие в сторону реагентов, т.е. в сторону обратной реакции. Изменение массы твердого вещества не изменяет положение равновесия.

• 
  Слайд 10

  2) Влияние температуры 

  Увеличение температуры смещает равновесие в сторону эндотермической реакции(-Q).

• 
  Слайд 11
  

  Куда сместится равновесиевследствие увеличения температуры N2 +O22NO-180 кДж

• 
  Слайд 12
  

  Куда сместится равновесиевследствие увеличения температуры N2 +O22NO-180 кДж → Вправо, т.к. равновесие смещается в сторону эндотермической реакции.

• 
  Слайд 13

  3) Влияние давления

  (только для газообразных веществ)   при повышении давления равновесие смещается в сторону уменьшения объема, при понижении давления – в сторону увеличения объёма.

• 
  Слайд 14
  

  Куда сместится равновесие вследствие увеличения давления 2CH4C2H2 +3H2

• 
  Слайд 15
  

  Куда сместится равновесие вследствие увеличения давления 2CH4C2H2 +3H2 ←

• 
  Слайд 16
  

   На течение химической реакции влияют вещества – катализаторы. Но при использовании катализатора понижается энергия активации как прямой, так и обратной реакции на одну и ту же величину и поэтому равновесие не смещается.

• 
  Слайд 17
  
• 
  Слайд 18

  Задача

  Укажите, как повлияет на равновесие системы : а) повышение давления; б) повышение температуры; в) увеличение концентрации кислорода; 2CO (г) + O2 (г) ↔ 2CO2 (г) + Q

• 
  Слайд 19

  Решение: а)

• 
  Слайд 20

  а) повышение давления

  2CO (г) + O2 (г) ↔ 2CO2 (г) + Q По принципу Ле Шателье, при увеличении давления, равновесие смещается в сторону образования веществ, занимающих меньший объём, следовательно равновесие сместится вправо, т.е. в сторону образования СО2, в сторону прямой реакции (→).

• 
  Слайд 21

  б) повышение температуры

  2CO (г) + O2 (г) ↔ 2CO2 (г) + Q По принципу Ле Шателье, при повышении температуры, равновесие смещается в сторону эндотермической реакции (-Q), т.е. в сторону обратной реакции – реакции разложения СО2 (←)

• 
  Слайд 22

  в) увеличение концентрации

  2CO (г) + O2 (г) ↔ 2CO2 (г) + Q При увеличении концентрации кислорода равновесие системы смещаетсяв сторону получения СО2 (→), т.к.  увеличение концентрации реагентов (жидких или газообразных) смещает в сторону продуктов, т.е. в сторону прямой реакции.

• 
  Слайд 23
  

  В реагирующей системе, уравнение которой 2NO(г)+Cl2(г) 2NOCl(г)-Q, равновесие сместится вправо при : 1)повышении давления;2)использовании катализатора;3)понижении температуры;4)повышении концентрации NOCl.

• 
  Слайд 24
  

  В реагирующей системе, уравнение которой 2NO(г)+Cl2(г)2NOCl(г)-Q, равновесие сместится вправо при : 1)повышении давления;2)использовании катализатора;3)понижении температуры;4)повышении концентрации NOCl.

• 
  Слайд 25
  

  Равновесие в реакции, уравнение которой CH4(г)+4S(ж) CS2(г)+2H2S(г)+Q, сместится влево при: 1)понижении давления;2)понижении температуры;3)дополнительном введении серы ;4)увеличении концентрации H2S.

• 
  Слайд 26
  

  Равновесие в реакции, уравнение которой CH4(г)+4S(ж) CS2(г)+2H2S(г)+Q, сместится влево при: 1)понижении давления;2)понижении температуры;3)дополнительном введении серы ;4)увеличении концентрации H2S.

• 
  Слайд 27
  

  При одновременном повышении температуры и понижении давления химическое равновесие сместится вправо в системе: 1)H2+S(г) H2S(г)+Q;2)2S02(г)+O2(г)SO3(г)+Q;3)2NH3(г) N2(г)+3H2(г)-Q;4)2HCl(г) H2(г)+Cl2(г)-Q.

• 
  Слайд 28
  

  При одновременном повышении температуры и понижении давления химическое равновесие сместится вправо в системе: 1)H2+S(г) H2S(г)+Q;2)2S02(г)+O2(г)SO3(г)+Q;3)2NH3(г) N2(г)+3H2(г)-Q;4)2HCl(г) H2(г)+Cl2(г)-Q.

• 
  Слайд 29
  

  Система, в которой изменение давления не вызовет смещения равновесия: 1)2S02(г)+O2(г) 2SO3(г)+Q;2)N2(г)+O2(г) 2NO(г)-Q;3)2ZnS(т)+3O2(г)2ZnO(т)+2SO2(г)+Q;4)N2(г)+3H2(г) 2NH3(г)+Q.

• 
  Слайд 30
  

  Система, в которой изменение давления не вызовет смещения равновесия: 1)2S02(г)+O2(г) 2SO3(г)+Q;2)N2(г)+O2(г) 2NO(г)-Q;3)2ZnS(т)+3O2(г)2ZnO(т)+2SO2(г)+Q;4)N2(г)+3H2(г) 2NH3(г)+Q.

• 
  Слайд 31
  

  Химическое равновесие в системе CO2+C 2CO-Q сместится вправо при: 1)повышении давления;2)понижении температуры;3)повышении концентрации СО;4)повышении температуры.

• 
  Слайд 32
  

  Химическое равновесие в системе CO2+C 2CO-Q сместится вправо при: 1)повышении давления;2)понижении температуры;3)повышении концентрации СО;4)повышении температуры.

• 
  Слайд 33

  Укажите условия, которые вызывают сдвиг равновесия:

  А) в сторону образования СО: CO2(г) + С (тв) 2CO(г) - Q

• 
  Слайд 34
  

  Б) в сторону образования Fe2O3: Fe2O3(тв)+3H2(г)2Fe(тв)+3H2O- Q

• 
  Слайд 35
  

  B) вправо: H2(г) +S(ж) H2S (г) + Q

• 
  Слайд 36
  

  Укажи стрелками направления сдвига равновесия при соответствующих внешних воздействиях

• 
  Слайд 37
  
• 
  Слайд 38

  Домашнее задание.

  § 13, № 7,8 (стр.63)