Презентация на тему "Серная кислота" 8 класс

Содержание

• 
  Слайд 1
  

  Тема урока: «Серная кислота и её свойства»

• 
  Слайд 2

  Цель урока:

  Изучить свойства концентрированной серной кислоты. Сравнить свойства разбавленной и концентрированной серной кислоты

• 
  Слайд 3
  

  Маршрут путешествия Станция Информационная Станция Экспериментальная Станция Сказочная Станция Экзаменационная Станция Практическая Станция Экологическая Станция Менделеевская

• 
  Слайд 4

  Структурная формула и молекула серной кислоты

  + + 6 - 2 H2 SO4

• 
  Слайд 5
  

  Характеристика Серная кислота – двухосновная, кислородсодержащая, растворимая, нелетучая, сильная, стабильная.

• 
  Слайд 6
  

  Бесцветная маслянистая жидкость =1,83кг/дм3 Большая вязкость Обладает сильным гигроскопическим свойством Физические свойства серной кислоты t кип. = 340ºС

• 
  Слайд 7
  

  «Опыт - это единственный верный путь спрашивать природу и слышатьответ в ее лаборатории». (Д.И.Менделеев) 

• 
  Слайд 8

  Лабораторные опыты: Химические свойстваразбавленной серной кислоты

  1. Ознакомьтесь с инструкцией по выполнению лабораторных опытов 2.При выполнении опытов соблюдайте правила техники безопасности. 3.Оформите отчет о работе. 4. Сделайте вывод о результатах эксперимента. 5. Приведите рабочее место в порядок

• 
  Слайд 9
  

  Химические свойства разбавленной серной кислотыВзаимодействие с металлами ( до Н2) Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2↑ Mg + H2SO4 → MgSO4 + H2↑ Cu + H2SO4 →

• 
  Слайд 10
  

  Взаимодействие с оксидами металлов CuO + H2SO4 → CuSO4 + H2O

• 
  Слайд 11
  

  Взаимодействие с основаниями 2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 +2 H2O NaOH + H2SO4 → NaHSO4 +H2O Кислаясоль гидросульфат натрия Cu(OH)2+ H2SO4 → CuSO4+2H2O

• 
  Слайд 12
  

  Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4+ H2CO3 Взаимодействие с солями CO2↑ H2O Качественная реакциясерную кислоту и ее соли H2SO4 +BaCI2→BaSO4↓+ 2HCI Ba2++SO42- =BaSO4 К2SO4 +BaCI2→BaSO4↓+ 2КCI Ba2++SO42- =BaSO4

• 
  Слайд 13

  Общие свойства растворов кислот

  КИСЛОТА +М (до Н) +Оксид металла + Основание + Соль

• 
  Слайд 14
  

  Правило разбавления кислот Сначала вода, потом кислота – иначе случитсябольшая беда! Н2О

• 
  Слайд 15
  
• 
  Слайд 16
  

  Разрушающее действие концентрированной серной кислоты (обугливание древесины) Серная кислота - сильное водоотнимающее средство: она отнимает молекулы воды от органических соединений.

• 
  Слайд 17
  

  Окислительные свойства конц. H2SO4 Hg0+ H2S+6O4→ S+4O2 + Hg+2SO4 + H2О H2S H2SO4(конц.) + M→ M2(SO4)n + S + H2O SO2 Hg0 -2е→ Hg+2 S+6 +2е→ S+4 Hg0+ 2H2S+6O4→ S+4O2 + Hg+2SO4 + 2H2О 1 восстановитель 1 окислитель 2 2

• 
  Слайд 18
  

  Разбавленная и концентрированная серные кислоты ведут себя по разному по отношению к металлам. Разбавленная серная кислота ведет себя, как сильная кислота. Активные металлы, стоящие в ряду напряжений левее водорода Li, К, Ca, Na, Mg, Al, Mn, Zn, Fe, Co, Ni, Sn, Pb, H2,Cu,Hg, Ag, Auвытесняют водород из разбавленной серной кислоты. Медь стоит в ряду напряжений после водорода – поэтому разбавленная серная кислота не действует на медь. Концентрированная серная кислота взаимодействует со всеми металлами, кроме золота и платины. (Концентрированная серная кислота на холоде пассивируетAl, Cr, Fe.) Водород при этом не выделяется, а образуются соединения серы с более низкими степенями окисления SO2, S или H2S - в зависимости от активности металла или условий реакции.

• 
  Слайд 19
  

  Применение серной кислоты Удобрение Эмульгаторы Красители Травление металлов Хромирование Производство кислот Очистка нефти Электролит Лекарства Моющие средства Взрывчатые вещества Химические волокна H2SO4 «Серная кислота – хлеб химической промышленности.»

• 
  Слайд 20

  Схема образования кислотных дождей

• 
  Слайд 21
  

  Тест 1.Формулы продуктов взаимодействия концентрированной серной кислоты с серебром 1) H2 и Ag2SO4 2) SO2 , H2O и Ag2SO4 3) H2 S , H2O и Ag2SO4 4) реакция не идет 2. Ионное уравнение реакции MgO + 2H+ = Mg2+ + H2O соответствует взаимодействию 1) магния и серной кислоты 2) оксида магния и серной кислоты 3) гидроксида магния и серной кислот 4) карбоната магния и серной кислоты 3. Формула вещества, проявляющего только окислительные свойства 1) H2S 2) H2SO3 3) H2SO4 4) SO2 4.Сумма коэффициентов в уравнении реакции AI + H2SO4 = AI2(SO4)3 + H2 равна 1) 10 2) 11 3) 9 4) 8 5.В концентрированной серной кислоте окислителем является 1) кислород 2) водород 3) сера 4) все три элемента 6.В разбавленной серной кислоте окислителем является кислород 2) водород 3) сера 4) все три элемента 7. Разбавляя концентрированную серную кислоту, необходимо 1) вливать воду в кислоту 2) вливать кислоту в воду 3) без разницы

• 
  Слайд 22

  Ключ для проверки теста

  1) 2 2) 2 «5» - 7 заданий 3) 3 «4» – 6 заданий 4) 3 «3» - 4-5 заданий 5) 3 6) 2 7) 2