Презентация на тему "Спирты" 10 класс

Содержание

• 
  Слайд 1
  

  Работу выполнил ученик 10 Б класса Никитин Дмитрий Научный руководитель: Учитель химии МБОУ «СОШ № 32 с углубленным изучением отдельных предметов» Шаяхметова Нурия Нурисламовна

• 
  Слайд 2
  

  Спирты

• 
  Слайд 3
  

  Одноатомные спирты Номенклатура Получение Физические свойства Гомология Строение Применение Изомерия Химические свойства Многоатомные спирты Автор

• 
  Слайд 4
  

  Многоатомные спирты Получение Номенклатура Получение Физические свойства Строение Применение Изомерия Химические свойства Одноатомные спирты Автор

• 
  Слайд 5
  

  Одноатомные спирты — органические соединения, содержащие однугидроксильную группу (групп −OH), связанных с углеводородным радикалом. Формула: R-OH Строение

• 
  Слайд 6
  

  Общая формула веществ гомологического ряда предельных одноатомных спиртов: R-ОН. Гомология

• 
  Слайд 7
  

  Начиная с третьего члена гомологического ряда у спиртов появляется изомерия положения функциональной группы, а с четвертого - изомерия углеродного скелета. Спирты изомерны простым эфирам. Изомерия

• 
  Слайд 8
  

  При образовании названий спиртов к названию углеводорода добавляют суффикс- ол. Цифрами после суффикса указывают положение гидроксильной группы в главной цепи, а префиксами- их число. Номенклатура

• 
  Слайд 9
  

  Реакции окисления — основаны на окислении углеводородов (реже — галогенпроизводных углеводородов), содержащих кратные или активированные C−H связи. Реакции восстановления — восстановление карбонильных соединений: альдегидов, кетонов, карбоновых кислот и сложных эфиров. Реакции гидратации — кислотно-катализируемое присоединение воды к алкенам (гидратация). реакции присоединения: присоединение синтез-газа, формальдегида, оксирана по кратным углеводородным связям. реакции замещения (гидролиза) — реакции нуклеофильного замещения, при которых имеющиеся функциональные группы замещаются на гидроксильную группу. синтезы с использованием металлорганических соединений. Получение

• 
  Слайд 10
  

  Спирты, содержащие от одного до одиннадцати атомов углерода в молекуле-жидкости, от двенадцати атомов в молекуле -твердые тела. по мере увеличения углеводородного радикала растворимость в воде понижается. Свойства :физические

• 
  Слайд 11
  

  Химические свойства спиртов различны и зависят от углеводородных радикалов Спирты взаимодействуют с щелочными и щелочноземельными металлами, образуя водород и другой спирт. Спирты взаимодействуют с галогеноводородами образуя галогеналкан и воду. Межмолекулярная дегидратация спиртов проходит в присутствии водоотнимающих веществ при небольшой температуре нагревания. Образуется вода и простой эфир. Внутримолекулярная дегидратация спиртов проходит при более большой температуре нагревания с водоотнимающими веществами. Образуются алкены и вода. Взаимодействие спиртов с карбоновыми кислотами. образуются сложные эфиры и вода. Окисление спиртов проводят с сильными окислителями. В результате реакции могут образоваться различные вещества. Дегидрирование спиртов проходит при значительной температуре с металлическими катализаторами. Первичные спирты превращаются в альдегиды. Свойства :химические

• 
  Слайд 12
  

  Применение Топливные добавки Лекарства Растворители Наркоз Алкогольная продукция Уксусная кислота Парфюмерия

• 
  Слайд 13
  

  Одноатомные спирты — органические соединения, содержащие две или болеегидроксильных групп (групп −OH), связанных с углеводородным радикалом. Строение

• 
  Слайд 14
  

  Соединения с двумя группами ОН при соседних атомах углерода называют гликолями (или диолами). Соединения с двумя группами ОН при одном атоме углерода неустойчивые. Они отщепляют воду и превращаются в альдегиды:

• 
  Слайд 15
  

  Начиная с третьего члена гомологического ряда у спиртов появляется изомерия положения функциональной группы, а с четвертого - изомерия углеродного скелета. Спирты изомерны простым эфирам. Изомерия

• 
  Слайд 16
  

  При образовании названий спиртов к названию углеводорода добавляют суффикс- ол. Цифрами после суффикса указывают положение гидроксильной группы в главной цепи, а префиксами- их число. Номенклатура

• 
  Слайд 17

  Получение

  Гликоли получают окислением алкенов в водной среде. Например, при действии перманганата калия или кислорода воздуха в присутствии серебряного катализатора алкены превращаются в двухатомные спирты:

• 
  Слайд 18
  

  Другой способ получения многоатомных спиртов – гидролиз галогенпроизводных углеводородов:

• 
  Слайд 19
  

  На производстве глицерин получают по схеме:

• 
  Слайд 20

  Физические свойства

  Этиленгликоль и глицерин – бесцветные вязкие жидкости со сладким вкусом (от греч. – сладкий). Растворимость в воде – неограниченная. Температуры кипения этиленгликоля – 197,2 °С, глицерина – 290 °С. Этиленгликоль – яд.

• 
  Слайд 21

  Химические свойства

  Этиленгликоль и глицерин подобны одноатомным спиртам. Так, они реагируют с активными металлами:

• 
  Слайд 22
  

  Многоатомные спирты в реакции с галогеноводородами обменивают одну или несколько гидроксильных групп ОН на атомы галогена:

• 
  Слайд 23
  

  Глицерин взаимодействует с азотной кислотой с образованием сложных эфиров. В зависимости от условий реакции (мольного соотношения реагентов, концентрации катализатора – серной кислоты и температуры) получаются моно-, ди- и тринитроглицериды:

• 
  Слайд 24
  

  Качественная реакция многоатомных спиртов, позволяющая отличить соединения этого класса, – взаимодействие со свежеприготовленным гидроксидом меди(II). В щелочной среде при достаточной концентрации глицерина голубой осадок Cu(OH)2 растворяется с образованием раствора ярко-синего цвета – гликолята меди(II):

• 
  Слайд 25