Презентация на тему "Определение формул органических веществ. Определение формул веществ по химическим свойствам." 10 класс

Содержание

• 
  Слайд 1
  

  Определение формул органических веществОпределение формул веществ по химическим свойствам.

  Задачи С 5 Подготовка к ЕГЭ Лекция №4

• 
  Слайд 2

  Пример 9

  Определить формулу алкадиена, если г его могут обесцветить 80 г 2%-го раствора брома.

• 
  Слайд 3
  

  1.Общая формула алкадиенов — СnH2n−2.Запишем уравнение реакции присоединения брома к алкадиену, не забывая, что в молекуле диена две двойные связи и, соответственно, в реакцию с 1 моль диена вступят 2 моль брома:СnH2n−2 + 2Br2 → СnH2n−2Br4

• 
  Слайд 4
  

  2.Так как в задаче даны масса и процентная концентрация раствора брома, прореагировавшего с диеном, можно рассчитать количества вещества прореагировавшего брома: m(Br2) = mраствора • ω = 80 • 0,02 = 1,6 гν(Br2) = m / M = 1,6 / 160 = 0,01 моль.

• 
  Слайд 5
  

  3.Так как количество брома, вступившего в реакцию, в 2 раза больше, чем алкадиена, можно найти количество диена и (так как известна его масса) его молярную массу: 0,005 0,01 СnH2n−2 + 2Br2 → СnH2n−2Br4

• 
  Слайд 6
  

  4.Мдиена = m / ν = 3,4 / 0,05 = 68 г/моль. 5.Находим формулу алкадиена по его общей формул, выражая молярную массу через n: 14n − 2 = 68n = 5. Это пентадиен С5Н8. Ответ: C5H8

• 
  Слайд 7

  Пример 10 

  При взаимодействии 0,74 г предельного одноатомного спирта с металлическим натрием выделился водород в количестве, достаточном для гидрирования 112 мл пропена (н. у.). Что это за спирт?

• 
  Слайд 8

  Решение примера 10

  1.Формула предельного одноатомного спирта — CnH2n+1OH. Здесь удобно записывать спирт в такой форме, в которой легко составить уравнение реакции — т.е. с выделенной отдельно группой ОН.

• 
  Слайд 9
  

  2.Составим уравнения реакций (нельзя забывать о необходимости уравнивать реакции): 2CnH2n+1OH + 2Na → 2CnH2n+1ONa + H2 C3H6 + H2 → C3H8

• 
  Слайд 10
  

  3. Можно найти количество пропена, а по нему — количество водорода. Зная количество водорода, по реакции находим количество вещества спирта: ν(C3H6) = V / Vm = 0,112 / 22,4 = 0,005 моль => ν(H2) = 0,005 моль,νспирта = 0,005 • 2 = 0,01 моль.

• 
  Слайд 11
  

  4. Находим молярную массу спирта и n: Mспирта = m / ν = 0,74 / 0,01 = 74 г/моль,14n + 18 = 7414n = 56n = 4. Спирт — бутанол С4Н7ОН. Ответ: C4H7OH.

• 
  Слайд 12

  Пример 11

  Определить формулу сложного эфира, при гидролизе 2,64 г которого выделяется 1,38 г спирта и 1,8 г одноосновной карбоновой кислоты.

• 
  Слайд 13

  Решение примера 11

  1.Общую формулу сложного эфира, состоящего из спирта и кислоты с разным числом атомов углерода можно представить в таком виде:CnH2n+1COOCmH2m+1Соответственно, спирт будет иметь формулуCmH2m+1OH,а кислотаCnH2n+1COOH.Уравнение гидролиза сложного эфира:CnH2n+1COOCmH2m+1 + H2O → CmH2m+1OH + CnH2n+1COOH

• 
  Слайд 14
  

  2. Согласно закону сохранения массы веществ, сумма масс исходных веществ и сумма масс продуктов реакции равны.Поэтому из данных задачи можно найти массу воды: mH2O = (масса кислоты) + (масса спирта) − (масса эфира) = 1,38 + 1,8 − 2,64 = 0,54 гνH2O = m / M = 0,54 / 18 = 0,03 моль

• 
  Слайд 15
  

  3. Соответственно, количества веществ кислоты и спирта тоже равны моль.Можно найти их молярные массы: Мкислоты = m / ν = 1,8 / 0,03 = 60 г/моль,Мспирта = 1,38 / 0,03 = 46 г/моль.

• 
  Слайд 16
  

  4.Получим два уравнения, из которых найдём m и n: MCnH2n+1COOH = 14n + 46 = 60, n = 1 — уксусная кислотаMCmH2m+1OH = 14m + 18 = 46, m = 2 — этанол. Таким образом, искомый эфир — это этиловый эфир уксусной кислоты, этилацетат. Ответ: CH3COOC2H5.

• 
  Слайд 17

  Пример 12

  Определить формулу аминокислоты, если при действии на 8,9 г её избытком гидроксида натрия можно получить 11,1 г натриевой соли этой кислоты.

• 
  Слайд 18
  

  Решение примера 12. Общая формула аминокислоты (если считать, что она не содержит никаких других функциональных групп, кроме одной аминогруппы и одной карбоксильной):NH2–CH(R)–COOH.Можно было бы записать её разными способами, но для удобства написания уравнения реакции лучше выделять в формуле аминокислоты функциональные группы отдельно.

• 
  Слайд 19
  

  Можно составить уравнение реакции этой аминокислоты с гидроксидом натрия:NH2–CH(R)–COOH + NaOH → NH2–CH(R)–COONa + H2OКоличества вещества аминокислоты и её натриевой соли — равны. При этом мы не можем найти массу какого-либо из веществ в уравнении реакции.

• 
  Слайд 20
  

  Поэтому в таких задачах надо выразить количества веществ аминокислоты и её соли через молярные массы и приравнять их: M(аминокислоты NH2–CH(R)–COOH) = 74 + МR M(соли NH2–CH(R)–COONa) = 96 + МRνаминокислоты = 8,9 / (74 + МR),νсоли = 11,1 / (96 + МR)8,9 / (74 + МR) = 11,1 / (96 + МR)МR = 15 Легко увидеть, что R = CH3.

• 
  Слайд 21
  

  Можно это сделать математически, если принять, что R — CnH2n+1. 14n + 1 = 15, n = 1.Это аланин — аминопропановая кислота. Ответ: NH2–CH(CH3)–COOH.

• 
  Слайд 22

  Источники

  http://ege-study.ru/materialy-ege/ximiya-chast-s-zadacha-s5-opredelenie-formul-organicheskix-veshhestv/

• 
  Слайд 23
  

  Автор: Калитина Тамара Михайловна Место работы: МБОУ СОШ №2 с.Александров-Гай Саратовской области Должность: учитель химии Мини-сайт http://www.pptcloud.ru/kalitina-tamara-mikhailovna Дополнительные сведения: сайт http://kalitina.okis.ru/