Презентация на тему "Производство аммиака"

Содержание

• 
  Слайд 1

  Производство аммиака

  • Выполнила ученица 8а класса
  • МОУ «СОШ № 26»
  • Козина Лариса
• 
  Слайд 2

  Цели

  • Ознакомиться с историей получения аммиака
  • Рассмотреть основные научные принципы
  • Изучить производство аммиака
  • Рассмотреть области применения аммиака
  • Обратить внимание на вред и пользу аммиака
• 
  Слайд 3

  Габер Фриц

  Синтез аммиака – процесс связывания азота, который впервые осуществил известный немецкий химик - неорганик Фриц Габер в 1908 г. При высоком давлении и температуре в присутствии осмиевого катализатора азот вступает в реакцию с водородом, в результате чего образуется аммиак:

  N2 + 3H2 = 2N H3.

• 
  Слайд 4

  Карл Бош

  Немецкие исследователи Ф.Габер и К.Бош создали циркуляционную схему синтеза аммиака под давлением. В 1913 г. в Германии заработала первая промышленная установка. За разработку процесса синтеза аммиака Габеру и Бошу в 1918 г. была присуждена Нобелевская премия.

• 
  Слайд 5

  Подбор оптимальных условий проведения синтеза N2 + 3H2 =2NH3

  1. Реакция обратимая, гомогенная и идет с уменьшением объема, следовательно, смещению равновесия в сторону продуктов способствуетповышенное давление.
  2. Реакция экзотермическая, повышение температуры смещает химическое равновесие в сторону исходных веществ. Реакцию проводят при оптимальной для данного процесса температуре: 450–500 °С. Исходную смесь газов нагревают в теплообменнике за счет движущихся противотоком выходящих газов.
  3. Для ускорения синтеза, быстрейшего установления равновесия используют катализатор – восстановленное железо, активированное оксидами калия, алюминия
• 
  Слайд 6

  Получение аммиака в промышленности

• 
  Слайд 7

  Научные принципы

• 
  Слайд 8

  Другие способы получения аммиака

  • Дуговой метод

  Дуговой метод основан на прямом окислении азота атмосферным воздухом при температуре около 3000 °С, которая достигается в пламени вольтовой дуги. Далее оксид доокисляется и связывается в нитрат кальция:

  N2 + O2 = 2NO,

  4NO + 2Ca(OH)2 +3O2 = 2Ca(NO3)2 + 2H2O.

  • Цианамидный метод

  Цианамидный метод основан на способности тонкоизмельченного карбида кальция взаимодействовать с молекулярным азотом при 1000 °С с образованием кальцийцианамида и переводом его в аммиак:

  CaC2 + N2 = CaCN2 + C,

  CaCN2 + 3H2O = 2NH3 + CaCO3

• 
  Слайд 9

  Применение аммиака

  • удобрения
  • пищевая промышленность (хладагент)
  • аммиачная вода
  • мочевина
  • сода
• 
  Слайд 10

  Последствия несчастных случаев

  Выбросы аммиака в атмосферу вызывают серьезную тревогу в обществе и средствах массовой информации. Но, как правило, никаких серьезных последствий для здоровья людей они не вызывают. Это объясняется, тем, что аммиак почти в два раза легче воздуха и сразу рассеивается в атмосфере.

• 
  Слайд 11

  Действие аммиака на организм

  Аммиак сильно раздражает слизистые оболочки уже при 0,5%-ном содержании его в воздухе. Острое отравление аммиаком вызывает поражения глаз и дыхательных путей, одышку и воспаление лёгких. Средствами первой помощи служат свежий воздух, обильное промывание глаз водой, вдыхание водяного пара. Предельно допустимой концентрацией NH3 в воздухе производственных помещений считается 0,02 мг/л. Смеси аммиака с воздухом, содержащие от 16 до 28 объёмных процента аммиака взрывоопасны

• 
  Слайд 12

  Способы борьбы с загрязнением окружающей среды

  • Cтроительство различных очистных сооружений.
  • Создание и внедрение безотходных технологических процессов.
  • Устройство замкнутых циклов водопользования.
  • Использование новых видов топлива, которые не приводят к загрязнению окружающей среды.
  • Создание лесных зон вокруг городов и промышленных центров.
• 
  Слайд 13

  Вывод

  В настоящее время аммиак – основное сырье для получения азотсодержащих веществ, применяемых в промышленности, сельском хозяйстве и быту. На основе аммиака производят все соединения азота, используемые в качестве целевых продуктов и полупродуктов неорганической и органической технологии.

  Производство аммиака не загрязняет окружающую среду: все аппараты максимально герметичны, используется энергия экзотермической реакции, процесс непрерывен и полностью автоматизирован.

• 
  Слайд 14

  Использованные ресурсы

  • http://www.alhimikov.net/elektronbuch/ammiak.html
  • http://him.1september.ru/articlef.php?ID=200801109
  • http://www.uralweb.ru/news/n361296.html
  • http://www.hvac-school.ru/index.php?doc=1034
  • http://schoolchemistry.by.ru/katalog/ammiak.htm
  • О.С.Габриелян, Г.Г. Лысова «Химия. 11 класс. Профильный уровень». Дрофа. 2010