Презентация на тему "Расчёты по уравнениям неорганических реакций" 8 класс

Содержание

• 
  Слайд 1
  

  1 моль любого вещества в любом агрегатном состоянии содержит одинаковое число молекул равное 6 • 1023

  2KOH + H2SO4 = K2SO4 + 2H2O 2 молекулы 1 мол. 1 мол. 2 мол. 2 млн. мол. 1 млн. мол. 1 млн. мол. 2 млн. мол. 4 млн. мол. 2 млн. мол. 2 млн. мол. 4 млн. мол. 12 • 1023 мол. 6 • 1023 мол. 12 • 1023 мол. 6 • 1023 мол. 2 моль 1 моль 1 моль 2 моль

• 
  Слайд 2
  

  Заполните пропуски, проанализировав записи.

• 
  Слайд 3
  

  Заполните пропуски, проанализировав записи. 4 3 2 4 3 2 27 32 102 108 96 204 22,4 67,2

• 
  Слайд 4

  Заполните пропуски (самостоятельно).

  Если в реакцию вступит 2 моль алюминия, то потребуется ? моль кислорода, ? моль оксида алюминия (III). Для получения 4 моль оксида алюминия (III) потребуется ? моль алюминия и ? моль кислорода. Из ? г алюминия при взаимодействии с 67,2 л кислорода образуется ? г оксида алюминия (III). Для получения 20,4 г оксида алюминия (III) необходимо ? л кислорода и ? г алюминия.

• 
  Слайд 5

  Осуществите самопроверку и самооценку

  Если в реакцию вступит 2 моль алюминия, то потребуется 1,5 моль кислорода, 1 моль оксида алюминия (III). Для получения 4 моль оксида алюминия (III) потребуется 8моль алюминия и 6моль кислорода. Из 108 г алюминия при взаимодействии с 67,2 л кислорода образуется 204 г оксида алюминия (III). Для получения 20,4 г оксида алюминия (III) необходимо 6,72 л кислорода и 10,8 г алюминия.

• 
  Слайд 6
  

  Расчёты по уравнениям неорганических реакций

• 
  Слайд 7

  Выводы

  Химическое уравнение показывает не только качественную сторону процесса, но (что очень важно!) и количественную сторону его. Отношение числа молекулреагирующих веществ и продуктов реакции, выраженное в уравнении реакции коэффициентами, есть в тоже время отношение числа молей.

• 
  Слайд 8
  

  Пусть дано уравнение химической реакции: aA + bB = cC + dD тогда выполняется соотношение nAnBnCnD --------- = -------- = -------- = --------- [моль] abcd где nA, nB– количества вступивших в реакцию реагентов; nC, nD – количества продуктов; а= νА, b= νВ, c= νС, d= νD – стехиометрические коэффициенты. «Отношения количеств веществ, участвующих в химической реакции, к их собственным коэффициентам в уравнении химической реакции равны между собой»

• 
  Слайд 9

  От количества веществ легко перейти к их массам:n = m/M

  mAmBmCmD -------- = ------- = ------- = -------[моль] aMAbMBcMCdMD

• 
  Слайд 10
  

  Если количество или масса одного из веществ, участвующих в реакции, заданы, то можно рассчитать количество и массы остальных веществ в данной реакции.

  a MA mB mA= ---------------- b MB

• 
  Слайд 11

  Для газообразных веществ

  Для газообразных веществ чаще задают или определяют их объёмы. Если реагент В и продукт D – газы, то проводят переход от количеств этих веществ к их объёмам: n = V/VM VBVD ---------- = ---------- [моль] bVMdVM

• 
  Слайд 12
  

  Зная одно из значений (VBили VD, а для веществ А и С – mAили mC), можно рассчитать значения всех остальных величин.

  b VM mC VB= ---------------- c MC

• 
  Слайд 13

  Расчёты по уравнениям реакций на «избыток» и «недостаток»

  Количества, массы и объёмы (для газов) реагентов не всегда берутся стехиометрическими, т.е. в соответствии с уравнением реакции. Чаще один реагент берётся в избытке, а следовательно, другой реагент окажется в недостатке. Избыток реагента вступать в реакцию не будет. Определение реагентов, взятых в избытке и в недостатке, проводят по неравенству (реагент А – в недостатке, реагент В – в избытке):

• 
  Слайд 14
  

  nАnобщ.ВnВ + nизб.В ------

• 
  Слайд 15

  Расчёты по уравнениям реакций на практический выход продукта

  Количество продукта, например В, рассчитанное по уравнению реакции, является максимально возможным значением (теоретическое количество nВ). На практике из-за потерь обычно получают меньшее количество (практическое количество, nпр.В

• 
  Слайд 16
  

  Исходя из приведённой формулыηВ = nпр.В/nВ, и используя формулыn = V/VМиn = m/M, можно вывести следующие формулы:

  Vпр.В ηВ = ---------[доля 1 или в %] VВ mпр.В ηВ = ---------[доля 1 или в %] mВ

• 
  Слайд 17

  Задача 1

  Вычислите объём кислорода (н. у.), необходимый для сжигания 3 г алюминия. (Такая реакция происходит при поджигании бенгальских огней).

• 
  Слайд 18
  

  Р е ш е н и е 4Al + 3O2 = 2Al2O3 (А) (В) VВ = ? mА = 3 г MА = 27 г/моль -------------------------------------- VМ = 22,4 л/моль а = 4 (Al) b = 3 (O2) mАVВmА bVМ -------- = --------- → VВ = ------------- а MАbVМaMА mА bVМ 3 г · 3 · 22,4 л/моль VВ = ------------ = ----------------------------- = 1,87 л aMА 4 · 27 г/моль Ответ: V (O2) = 1,87 л

• 
  Слайд 19

  Задача 2

  При сгорании аммиака в избытке кислорода после охлаждения конечной смеси обнаружено 56 л (н. у.) газообразного продукта с практическим выходом 85%. Найдите массу (в граммах) взятой порции аммиака.

• 
  Слайд 20
  

  aMА VBaMA Vпр.В mA = ------------ = ---------------- = bVМbVМ ηВ Р е ш е н и е 4NH3 + 3O2 = 2N2 + 6H2O (А) (В) mA = ? Vпр.В = 56 л MА = 17 г/моль --------------------------------------- VМ = 22,4 л/моль а = 4 (NH3) b = 2 (N2) 4 · 17 г/моль · 56 л = ----------------------------- = 100 г 2 · 22,4 л/моль · 0,85 Ответ: m (NH3) = 100 г ηВ = 85% или 0,85 ηВ = Vпр.В / VВ

• 
  Слайд 21

  Итог урока

  — Выразите в виде формулы отношения количеств веществ, участвующих в химической реакции, к их собственным коэффициентам. — С помощью, какой формулы можно рассчитать массу (или объём) вещества в данной реакции, если масса одного из веществ, участвующих в реакции, задана. — Как (при помощи какого неравенства) можно определить, какое вещество в данной реакции взято в «избытке», а какое – в «недостатке»? — Как определить практический выход продукта?

• 
  Слайд 22

  Домашнее задание

  § 28; конспект урока; выбрать и решить из предложенного списка не менее 3-х задач; записать выведенные формулы-дефиниции для расчёта по уравнениям неорганических реакций в особую тетрадь.