Презентация на тему "Растворение. Растворимость. Типы растворов"

Содержание

• 
  Слайд 1
  

  РАСТВОРЕНИЕ. РАСТВОРИМОСТЬ. ТИПЫ РАСТВОРОВ. Презентация Сергеевой Виктории Юрьевны Учитель химии ГОУ №256

• 
  Слайд 2
  

  ФИЗИЧЕСКАЯ ТЕОРИЯ РАСТВОРОВ Якоб Вант-Гофф Сванте Аррениус Вильгельм Освальд 1887 год Растворение--результат диффузии, т.е. физический процесс. Диффузия-проникновение частиц растворённого вещества между молекулами растворителя.

• 
  Слайд 3
  

  Физико-химическая теория растворов. 1906год Д.И.Менделеев Гидратная теория растворов. При взаимодействии растворённого вещества с водой образуются гидраты. CuSO4-белые кристаллы CuSO4. 5H2 O-голубые кристаллы Кристаллогидрат сульфата меди (II) Медный купорос.

• 
  Слайд 4
  

  опыт 1 В пробирку поместите белые кристаллы CuSO4, добавьте воды, перемешайте. Определите цвет полученного раствора. CuSO4 CuSO4 Н2О + = Р. ОПЫТ 2 а) В двух пробирках даны голубые кристаллы СuCI2. В первую добавьте воды, во вторую- ацетон, перемешайте. Определите цвет полученных растворов.

• 
  Слайд 5
  

  Б) В двух пробирках даны тёмно-красные кристаллы СоСI2.В первую пробирку добавьте воды, во вторую – ацетон, CuСI2 CuCI2 Н2О + = Р. CoCI2 CoCI2 Н2О + = Р. CuСI2 CuCI2 Ацет. + = Р. CoCI2 CoCI2 Ацет. + = Р. ВЫВОД Растворение- физико-химический процесс.

• 
  Слайд 6
  

  ДОМАШНЕЕ ЗАДАНИЕ Закончить уравнения реакций, расставить коэффициенты и указать типы реакций. Mg + 2 HCI→MgCI2+H2 4 Cr +3 O2→2Cr2O3 AI2O3+3 H2SO4→AI2(SO4)3 +3H2O Cu(OH)2→CuO +H2O 2 K + 2HBr→2KBr + H2 Подсчитать сумму коэффициентов. Записать сумму коэффициентов и типы реакций. (5) зам. (9) соед. (8) обм. (3) разлож. (7) зам.

• 
  Слайд 7
  

  РАСТВОРИМОСТЬ ВЕЩЕСТВ В ВОДЕ при 20ºС (г/100г воды) ВЕЩЕСТВА Хорошо растворимые Малорастворимые Практически нерастворимые >1г

• 
  Слайд 8
  

  ЗАДАЧА В организме человека в среднем содержится 5 л крови, плотность которой состовляет 1,05 г/мл. Сколько граммов железа и гемоглобина содержится в крови, если массовая доля гемоглобина состовляет 12%, а массовая доля железа в гемоглобине – 5%?

• 
  Слайд 9
  

  ЗАДАНИЕ Постройте график растворимости медного купороса CuSO4 . 5H2о в воде по следующим данным: 10 20 30 40 50 ºС г/л 400 300 200 100

• 
  Слайд 10
  

  Пользуясь графиком определите: Какую массу CuSO4·5H2 O можно растворить в 100 мл воды при 40 ºС. Предположите какую массу CuSO4 ·5H2 Oможно растворить в 1 л воды при 70 ºС. Какая масса соли CuSO4 ·5H2 Oвыпадет в виде кристаллов из раствора, который приготовили из 340 г соли и 1 л воды при 50 ºС и охладили до 30 ºС. 29 г 440г 100г

• 
  Слайд 11
  

  ОТВЕТ: m(гем.) = 630 г m(Fe) = 31,5 г.

• 
  Слайд 12
  

  ТИПЫ РАСТВОРОВ

• 
  Слайд 13
  

  ВЕЩЕСТВА Хорошо растворимые Малорастворимые Практически нерастворимые >1г

• 
  Слайд 14
  

  КРОССВОРД Он образуется при растворении вещества в воде. Раствор в котором больше невозможно растворить вещество при данной температуре. Элемент входящий в состав воды. Органический растворитель. Основоположник гидратной теории растворов. Массовая доля растворённого вещества. Основоположник физической теории растворов. Вещество, вызывающее отравление. 1 2 3 4 5 6 7 8

• 
  Слайд 15
  

  1 2 3 4 5 6 7 д 8 КРОССВОРД O O O2

• 
  Слайд 16
  

  ДОМАШНЕЕ ЗАДАНИЕ § 34 Упражнения 4, 5, 6. Страница 142 ДОМАШНЕЕ ЗАДАНИЕ ДОМАШНЕЕ ЗАДАНИЕ § 34 Упражнения 4, 5, 6. Страница 142 ДОМАШНЕЕ ЗАДАНИЕ § 34 Упражнения 4, 5, 6. Страница 142 ДОМАШНЕЕ ЗАДАНИЕ

• 
  Слайд 17
  

  Уже звенит звонок. Спасибо за урок. Уже звенит звонок. Спасибо за урок. Уже звенит звонок. Спасибо за урок.