Презентация на тему "Презентация к уроку химии на тему Электролиты и неэлектролиты. Электролитическая диссоциация 9 класс"

Содержание

• 
  Слайд 1

  Электролитическая диссоциация

  Электролиты и неэлектролиты

• 
  Слайд 2

  Проводят ли электрический ток вода, соль и раствор соли?

• 
  Слайд 3

  Механизм растворения в воде веществ с различной связью

  О Н Н 109º28 + - δ+ δ+ Молекулы воды полярный Вода – полярный растворитель ДИПОЛЬ

• 
  Слайд 4
  

  Механизм растворения в воде веществ с ИОННОЙсвязью Na+ Cl- Cl- Na+ + - + - + - - + - + - + + - + - + - Кристалл NaCl

• 
  Слайд 5

  Гидратированные ионы хлорида натрия

  Na+ Cl- Cl- Na+ + - + - + - - + - + - + + - + - + -

• 
  Слайд 6

  Механизм растворения в воде веществ с ИОННОЙсвязью

  Процессу гидратации способствует большая диэлектрическая проницаемость воды. При 20о она равна 81. Это значить, что химическая связь между ионами в воде в 81 раз слабее, чем в вакууме.

• 
  Слайд 7
  

  + - + - + - + - + - + - HCl Механизм растворения в воде веществ с КОВАЛЕНТНОЙ ПОЛЯРНОЙ связью

• 
  Слайд 8
  

  Механизм растворения в воде веществ с КОВАЛЕНТНОЙ ПОЛЯРНОЙ связью + - + - + - + - + - + - + - Под действием полярного растворителя ковалентная полярная связь поляризуется еще больше (Ионизируется), вследствие чего становится ионной.

• 
  Слайд 9
  

  + - + - + - + - + - H+ Cl- Гидратированные ионы

• 
  Слайд 10
  

  Соли и щелочи проводят ток не только в растворах, но и в расплавах. А сахар, ацетон и спирт ток не проводят.

• 
  Слайд 11
  

  Электролиты - вещества, водные растворы и расплавы которых проводят электрический ток В приборе - раствор электролита

• 
  Слайд 12
  

  Неэлектролиты- вещества, водные растворы и расплавы которых НЕ проводят электрический ток В приборе – раствор неэлектролита

• 
  Слайд 13

  Вещества

  (проводят электрический ток) Кислоты (HCl; H2SO4); Основания (NaOH; Ba(OH)2); Соли (NaCl; CuSO4). (не проводят электрический ток) ДИСТИЛИРОВАННАЯ ВОДА Органические вещества; Газы (O2; H2; CO2); Оксиды (CuO; Fe2O3).

• 
  Слайд 14
  

  Электролитическая диссоциация - процесс распада электролита на ионы при растворении в воде или расплавлении. Сванте Август Аррениус 1859-1927гг. Шведский физико-химик, создатель теории электролитической диссоциации. 14

• 
  Слайд 15
  

  Теория электролитической диссоциации 1. Электролиты при растворении в воде или расплавлении  распадаются (диссоциируют) на положительно заряженные ионы (катионы) и отрицательно заряженные (анионы). В водных растворах ионы химически связаны с молекулами воды - гидратированы

• 
  Слайд 16
  

  Теория электролитической диссоциации Уравнение диссоциации записывают упрощенно KCl → K+ + Cl- 1. Электролиты при растворении в воде или расплавлении  распадаются (диссоциируют) на положительно заряженные ионы (катионы) и отрицательно заряженные (анионы). В водных растворах ионы химически связаны с молекулами воды - гидратированы

• 
  Слайд 17
  

  Теория электролитической диссоциации Уравнение диссоциации записывают упрощенно KCl → K+ + Cl- CuSO4 → Cu2+ + SO42- 1. Электролиты при растворении в воде или расплавлении  распадаются (диссоциируют) на положительно заряженные ионы (катионы) и отрицательно заряженные (анионы). В водных растворах ионы химически связаны с молекулами воды - гидратированы

• 
  Слайд 18
  

  Теория электролитической диссоциации Уравнение диссоциации записывают упрощенно KCl → K+ + Cl- CuSO4 → Cu2+ + SO42- Na2SO4 → 2Na+ + SO42- 1. Электролиты при растворении в воде или расплавлении  распадаются (диссоциируют) на положительно заряженные ионы (катионы) и отрицательно заряженные (анионы). В водных растворах ионы химически связаны с молекулами воды - гидратированы

• 
  Слайд 19
  

  Теория электролитической диссоциации 2. Ионы отличаются от атомов по строению и свойствам. Ионы  находятся  в  более  устойчивых  электронных  состояниях, чем атомы. Изобразите электронное строение атома и иона натрия. Атом Ион

• 
  Слайд 20
  

  Теория электролитической диссоциации 2. Ионы отличаются от атомов по строению и свойствам. Ионы  находятся  в  более  устойчивых  электронных  состояниях, чем атомы. Изобразите электронное строение атома и иона натрия. Атом Ион

• 
  Слайд 21
  

  Теория электролитической диссоциации 2. Ионы отличаются от атомов по строению и свойствам. Ионы  находятся  в  более  устойчивых  электронных  состояниях, чем атомы. Изобразите электронное строение атома и иона натрия. Атом Ион

• 
  Слайд 22
  

  Теория электролитической диссоциации 3. В растворах и расплавах электролиты проводят электрический ток. При пропускании тока ионы движутся упорядоченно катионы к катоду (-) анионы к аноду (+)

• 
  Слайд 23

  Растворение – физико-химический процесс

  При растворение в воде серной кислоты выделяется большое количество тепла. При растворении аммиачной селитры (нитрата аммония) NH4NO3 – поглощается тепло. Тепловые явления являются признаком химическойреакции.

• 
  Слайд 24

  Гидратированные ионы могут отличаться по окраске от негидратированных

  CuSO4 – белый порошок Гидратированные ионы меди придают раствору голубой цвет При выпаривании образуются голубые кристаллы медного купороса CuSO4*5H2O

• 
  Слайд 25

  Домашнее задание

  § 6 – учить!