Презентация на тему "Реакции ионного обмена. Гидролиз солей." 9 класс

Содержание

• 
  Слайд 1
  

  Реакцииионногообмена в водныхрастворахэлектролитов. Ионныереакции и уравнения.

  Химия 9 класс Учитель химии Ефимова Е.Ю.

• 
  Слайд 2
  
• 
  Слайд 3
  
• 
  Слайд 4
  

  Молекулярное уравнение Полное ионное уравнение Сокращенное ионное уравнение

• 
  Слайд 5
  
• 
  Слайд 6

  «Правила» написания ионных уравнений

  В ионных уравнениях формулы веществ записываются в виде ионов или в виде молекул.

• 
  Слайд 7
  
• 
  Слайд 8

  Реакции обмена

  Практически необратимые: протекают тогда, когда ионы образуют друг с другом: Малорастворимые вещества Малодиссоциирующие в-ва Газообразные или летучие в-ва Обратимые: протекают В том случае, если среди исходных в-в имеются слабые электролиты или малорастворимые в-ва

• 
  Слайд 9

  Практически необратимые реакции

• 
  Слайд 10

  Обратимые реакции

• 
  Слайд 11
  
• 
  Слайд 12
  

  Диссоциация воды. Водородный показатель. Среды водных растворов электролитов.

• 
  Слайд 13
  

  Уравнение диссоциации воды С учетом гидратации ионов: Без учета гидратации ионов: Из уравнения видно, что концентрация Ионов водорода и гидроксид-ионов в воде одинаковы.

• 
  Слайд 14
  

  Произведение концентраций ионов водорода и гидроксид-ионов называется ионным произведением воды: Среду водного раствора можно охарактеризовать концентрацией ионов водорода или гидроксид-ионов

• 
  Слайд 15

  Три типа сред:

  Нейтральная среда Кислая среда: Щелочная среда:

• 
  Слайд 16
  

  Для характеристики сред растворов удобно использовать водородный показатель pH Например:

• 
  Слайд 17
  
• 
  Слайд 18
  

  Качественно характер среды водных растворов электролитов определяют с помощью индикаторов. Лакмус Метиловый оранжевый Фенолфталеин

• 
  Слайд 19
  
• 
  Слайд 20

  Гидролиз солей.

• 
  Слайд 21
  

  Сущность гидролиза сводится к: Химическому взаимодействию катионов или анионов соли с гидроксид-ионами или ионами водорода из молекулы воды В рез-те этого взаимодействия образуются малодиссоциирующее соединение (слабый электролит) Химическое равновесие диссоциации воды смещается вправо В водном растворе сили появляется избыток свободных ионов водорода или гидроксид-ионов.

• 
  Слайд 22
  

  Для большинства солей гидролиз процесс обратимый. Количественно он характеризуется степенью гидролиза. Степень гидролиза зависит: Природы соли Концентрации раствора (обр. зависимость) Температуры (прямая зависимость)

• 
  Слайд 23
  

  Любую соль можно представить как продукт взаимодействия кислоты и основания

• 
  Слайд 24

  Соли образованные сильным основанием и слабой кислотой

  Гидролиз: по аниону Пример:

• 
  Слайд 25
  
• 
  Слайд 26
  

  Механизм:

• 
  Слайд 27

  Соли образованные слабым основанием и сильной кислотой

  Гидролиз: по катиону Пример:

• 
  Слайд 28
  
• 
  Слайд 29

  Соли образованные слабым основанием и слабой кислотой

  Гидролиз: по катиону и по аниону Пример 1:

• 
  Слайд 30
  
• 
  Слайд 31
  

  Пример 2:

• 
  Слайд 32

  Необратимый (полный) гидролиз:

• 
  Слайд 33
  

  Пример:

• 
  Слайд 34

  Соли образованные сильным основанием и сильной кислотой

  Гидролиз: не подвергаются